金属功能材料论文题目大全高中物理

缺点：1、不易于成型和加工；2、不可根据需要随意着色或制成透明制品；3、制品质量重；4、易生锈，易服饰；5、易传热，保温性能差；6、绝缘性能差；7、透光性差，消音性差；8、产品制造成本高。优点：1、耐热性好，不易燃烧；2、随着温度变化，性质变化小；3、机械强度高；4、耐久性好，不易老化；5、不易受到损伤，不易沾染灰尘及污物；6、尺寸稳定性佳。

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非晶体材料，人工晶体，无机涂层，无机纤维（碳纤维也是新型无机）所以的话，像氮化硅，氧化铝陶瓷就属于新型无机。玻璃纤维、碳纤维、硼纤维、芳纶纤维、碳化硅纤维、石棉纤维、晶须、金属丝和硬质细粒等

A ——写给仍然不知道地球的污染已经很严重的“人们” 可怕的白色污染塑料袋受到众多消费者的欢迎白色，在唐诗里被诗人们赞誉为神圣的、纯洁的、崇高的。但是，在今天，由白色所造成的污染已经不再受到人们的欢迎了。最经典的“白色污染”是一次性的餐具。在科技迅速发展以及生活的节奏越来越快的今天，一次性的餐具受到广大群众的欢迎，它方便、快捷、干净、使用简单……在人们享受着一次性的餐具的优点的同时，却常常忽视了因一次性餐具而造成的环境污染的问题。（上面的文字为“ 第一页拿起它你已经吃掉森林当你掰开这双筷子的一刹那，又为伐木工人找到了一个毁掉森林的理由。作为回报他将送给您满天黄沙。流失的水土以及动物流离失所后的尸体等意想不到的礼物，而您也将把它们传给您的子孙。”)一次性塑料餐具首先，是人们喜欢使用一次性的餐具。因为人们讲求干净，所以使用一次性的餐具；因为人们讲求方便，所以使用一次性的餐具；因为人们讲求便宜，所以使用一次性的餐具……人们似乎有很多理由去使用一次性的餐具；在有了使用一次性的餐具的理由以后，人们就会理直气壮地去使用一次性的餐具，完全没有顾及已经日益严峻的环境的问题。街边的大排挡以及小巷里的小作坊的增多，也间接地造成了一次性的餐具的盛行。他们为求成本的“低”以及制作过程的方便，纷纷第二页制造以及使用一次性的餐具。久而久之，就使一次性的餐具风行市面的一些低廉的餐厅、餐馆以及茶馆等地方的里面，这也使得一些原本不提倡使用一次性的餐具的市民，也“被迫”选择一次性的餐具去进行用餐。非法而且恐怖的小作坊虽然众多的环保人士一再呼吁大家尽量不要使用一次性的餐具，但大家用餐时对一次性的餐具的默认以及小作坊、大排挡里的人说的所谓的“产业链”以及“财富观”，使得环保组织的呼吁无济于事。其实，大家也是明白一次性的餐具是一种对环境有危害的塑料的制品。但是，在环境的影响下以及利益的驱使下，各方都昧着良心，继续使用着一次性的餐具，继续制造着一次性的餐具，继续默认着一次性的餐具…… 塑料包装膜农用膜除了一次性的餐具，塑料袋的危害也相当之大。在十八世纪末日本人发明塑料袋的时候，人们把它当作一场革命；但在今天的人看来，这简直就是一场恐怖的浩劫！塑料袋所特有的方便性已经显现出来第三页了，但是，由塑料袋所造成的污染也已经日益严重！到超级市场去买东西的时候，需要使用塑料袋；装生活垃圾的时候，还需要使用塑料袋；药品也要使用塑料袋装载着……可以说，塑料袋在生活中无处不在，给人们带来了方便。而且。塑料袋制作成本低，一般几百个才值几块钱。便宜的特点，也为塑料袋带来市场，受到广大群众特别是低收入者的青睐和喜爱。但是，大家可否知道，塑料袋带来的危害也非常之大，塑料袋一般使用完了一次或者几次就会遭到抛弃。那么，数量如此庞大的废弃塑料袋在使用完了以后又该如何处理呢？埋在地下？起码要几百年才能够分解，而分解塑料袋的速度远远比不上丢弃塑料袋的速度，看来这个办法行不通；将它焚烧？但燃烧所产生的废气，会污染空气，造成二次污染，刚解决了一个问题，又产生一个新问题，这个方法也不行。那么，我们又应该怎么办呢？看来，只好将塑料袋循环再利用了。香港市新界区西部堆填区其实，杜绝塑料袋浪费的现象才能根本地解决废弃的塑料袋的处理的问题。但是，塑料袋浪费的现象则是在我们的生活中频频地出现。平常，我们购买东西的时候都会看见或感受到这样的现象：为求方便，我们往往会用一个比较大的塑料袋装着一些比较小的塑料袋，第四页以方便我们携带。但殊不知，我们这个在我们看来再普通不过的行为，却也造成了环境的污染。我们是方便了，但是，我们的子孙在我们造成的“白色污染”里的环境生活着，会感到舒服吗？答案显然否定的。一场由塑料袋带来以及引发的恐怖的浩劫正在向我们慢慢地袭来……据悉，塑料袋是由发泡聚苯乙烯、聚乙烯以及聚氯乙烯或者聚丙烯为原料再加以加工制成的高分子化合物。而这些，都是难以被分解的东西。发泡聚苯乙烯聚乙烯聚氯乙烯聚丙烯“白色污染”也包括废旧的用塑料制成的包装物。据了解，北京市的生活垃圾里面的一百分之三就是废旧的用塑料制成包装东西的物品，每年的总量约十四万吨；上海市的生活垃圾上海市一百分之七为废旧的用塑料制成的包装东西的物品，每年的总量约为十九万吨；天津市每年产生的废旧的用塑料制成的包装东西的物品也第五页超过了十万吨。人们对于这种已经发生的不好现象也非常地无奈，对于这种已经发生的不好的现象，人们把因废旧的用塑料制成的包装西的物品而引发的现象戏称为“城郊一片白茫茫”。 “城郊一片白茫茫”的景象“The United States of America淘汰塑料袋有点难。”为什么这样说呢？因为中华人民共和国以及The Commonwealth Of Australia都已经开始逐步禁止使用塑料袋，The Federal Republic Of Germany以及Republic Of Ireland也都已经开始对塑料袋使用者征税了。但是，在The United States of America，塑料购物袋的“统治地位”依然不可动摇。美利坚合众国人一年就要使用掉大约一千亿个塑料袋，而在淘汰塑料袋方面，The United States of America却落后于Europe的国家、Asia的国家以及Africa的国家好几年。绝大多数的塑料袋最终仍然被扔掉。在整个美利坚合众国的各地的超市门外，经常可以看到美利坚合众国人推着购物车，车上装满了一打或者更多装有各种货物的塑料袋。即使买的东西再少，比如说在报摊上买一份杂志，也要用上一个第六页塑料袋。据统计，美利坚合众国人每年用掉一千亿个塑料袋，每个美利坚合众国人平均每年就用掉了三百三十个塑料袋，其中绝大多数最终仍然都被扔掉。塑料袋因为耐用以及便宜受到众多消费者欢迎，但是，也成为了下水道堵塞、野生动物窒息以及环境污染的一大祸害。据环保主义者们称，塑料袋往往需要四百年至到一千年才能够完全完成分解的过程，而且，即使在分解完了之后，它的化学成分仍然将长期遗留在自然的环境之中！塑料袋一般是利用原油、天然气以及其它石化产品去制造的。据估计，美利坚合众国的消费者每年使用的塑料袋估计要耗费大约一千二百万桶的石油去生产。批评者认为，美国在减少以及禁止使用塑料袋方面要比Europe的国家、Asia的国家以及Africa的国家落后好几年。美利坚合众国的联邦政府仍然不愿意采取有效的行动去控制塑料袋的数量。美利坚合众国的联邦政府一直不愿意采取可能会干扰市场竞争或者不会受到消费者的欢迎的措施以减少塑料袋的使用量。美利坚合众国的环境保护署虽然鼓励减少使用塑料袋，但并未说明应该如何减少，该机构发言人表示，这种问题应该由地方政府来进行决定。少数已经采取措施减少塑料袋使用量的地方政府倾向于通过第七页回收计划，而不是征税或者是禁止使用的方法。 California刚刚生效的一项法律以及New York刚刚通过的一项法律就明确地要求商场实行塑料袋的回收计划，但批评者表示，根本不相信顾客会对这个行动配合。美利坚合众国的民众并不关心。美利坚合众国的塑料以及超市行业表示，直接禁止使用塑料袋或者将导致纸袋再度受宠，而纸袋也会造成环境问题，回收纸袋比回收塑料袋所消耗的能源可能还要多。 “如果是为了环保，禁止使用塑料袋肯定达不到我们所想要的结果。”一家美利坚合众国的超市的发言人说，在该超市，顾客重复使用塑料袋，每个将得到2美分的优惠。但是，环保主义者们表示，回收以及折扣优惠并不会减少塑料袋使用量，而是需要各级政府采取行动。在可以重复使用的服装购物袋已经开始流行的情况下，绝大多数的超市柜台前的顾客通常情况下仍然会选择使用塑料袋。“在美利坚合众国人的头脑中，塑料袋来自塑料袋的国度，我们并不关心它从哪儿来，会到哪儿去。”环保组织“世界观察协会”的成员莉萨如此说道。由保鲜袋所引发以及造成的“白色污染”也不容许我们去忽视。无论是在我们的家里，还是在酒店里，我们常常都有吃完饭后剩下的第八页食物，一般来说，我们都会用一种叫做“保鲜袋”或者类似的物品来将食物进行包装，然后将其放进冰箱或者类似的物品的里面。但是，我们一般会使用完了一次之后便会扔掉，而保鲜袋又是一种塑料制品。所以，保鲜袋也会造成家庭污染和“白色污染”。塑料灯具保鲜袋在黑夜中为我们指路的明灯也能造成“白色污染”。一般来说，我们的灯具几个月就需要更换一次，从光污染中，我们可以间接地看出“白色污染”（因为只有灯具在数量比较多而且比较明亮的时候才能造成光污染，而灯具多则证明灯具的废料多，灯具废料多就能够造成“白色污染”了）。电视机外壳电器外壳计算机外壳“白色污染”还包括我们身边的电器外壳。从洗衣机外壳到电视机的外壳到电器的插座外壳；从电器的插座外壳到计算机外壳；再从计算机的外壳到电视机的外壳；从电视机的外壳到电子计算机的外壳……等等的这类东西数不胜数。而电器则在我们身边随处可见，如果当这些电器都损坏了以后，它们的外壳就会成为没用的东西，也就第九页是“白色垃圾”了；虽然它们不一定全是白色的，但由于它们是由塑料制成的，它们就会造成使我们后怕的“白色污染”。“白色污染”的危害多多，主要包括“视觉中的污染”和“潜在的污染”。首先是“视觉污染”。“视觉中的污染”就是指我们所看到的这些“白色污染”。主要是指在城市、旅游区、江河湖海以及道路两旁散落的废旧塑料包装物（如塑料袋、农用膜以及一次性餐具等）给人们的视觉带来不良的刺激。不仅如此，“白色污染”还影响城市、风景点的整体美感，破坏市容、景观，由此造成“白色污染”中的“视觉中的污染”。 “视觉污染”而危害更加深以及更加远的是“潜在的危害”。废旧塑料包装物进入环境以后，由于很难分解，所以长期不能与环境“融为一体”。塑料袋危害动物第十页这样，就会造成长期性的以及深层次的危害，如当我们把废弃的塑料袋丢进海洋中的时候，鱼类就会把废弃的塑料袋当做食物吞进肚子里恩（此类情况在动物园、牧区以及海洋中已经屡见不鲜），直接或者间接导致所吞食废弃塑料袋的生物死亡或者甚至造成更加严重的后果（如影响生物链等）。要想彻底地根除这些可恶的“白色污染”，我们首先要了解塑料袋的主要成分：合成树脂合成树脂是塑料制品中最主要的成分，合成树脂它在塑料制品中的含量一般都在百分之四十至百分之一百左右。由于合成树脂在塑料制品中所占的比例比较大，所以合成树脂的是可以决定塑料的性质的，甚至有人认为塑料其实就是合成树脂。例如人们常把聚氯乙烯树脂与聚氯乙烯塑料混为一谈以及把酚醛树脂和酚醛塑料混为一谈。实际上，合成树脂与塑料是两个不同的物质与概念：树脂是一种未加工的原始的聚合物，它不仅用于制造塑料，而且还是制造涂料、胶粘剂以及合成纤维的原料。而塑料除了极少一部分塑料以外，大部分的塑料的合成树脂所占的比例都不是百分之一百，所以，还要加入其它材料才能制造塑料。填料塑料填料第十一页填料又叫填充剂，填充剂不但可以提高塑料的强度以及耐热的性能，同时还可以降低制造塑料的成本。例如在酚醛树脂中加入木粉后就可以大大地降低成本，使酚醛塑料成为最廉价的塑料之一，同时还能显着地提高机械强度。填料还可以分为有机的填料和无机的填料两类，有机的填料有木粉、碎布、纸张以及各种织物纤维等，而玻璃纤维、硅藻土、石棉以及碳黑等则都是无机的填料。酚醛塑料玻璃纤维硅藻土石棉碳黑增塑剂增塑剂增塑剂可以增加塑料的可塑性以及柔软性，同时降低脂性，使塑料更加容易加工成型。增塑剂一般是能够与树脂混溶，无毒以及无臭，对光以及热稳定的高沸点有机化合物。其中，邻苯二甲酸酯类是最常用的。例如在生产聚氯乙烯塑料时，如果加入较多的增塑剂就可以变成软质的聚氯乙烯塑料；如果不加入或者少加入（指当增塑剂在聚氯第十二页乙烯塑料的所占比重少于或等于百分之十时）增塑剂，便可以得到硬质的聚氯乙烯塑料了。稳定剂有的时候，我们为了防止合成树脂在加工和稳定剂使用的过程中受光以及热的作用分解以及破坏，同时为了延长这个塑料的使用寿命，就会在塑料之中加入一定数量的稳定剂去“稳定”塑料。常用的稳定剂有硬脂酸盐、环氧树脂等等。着色剂着色剂在塑料中没有过多的“地位”，所以着色剂着色剂一般都不重要，在塑料中可有可无。着色剂可以使得塑料具有各种鲜艳、美观的颜色。常用的着色剂有机染料和屋脊颜料作为着色剂。润滑剂润滑剂的作用在塑料中也很少。主要的作用润滑剂是为了防止塑料在成型的时候不会粘在金属模具的上面。同时，还可第十三页以使塑料的表面光滑美观。常用的润滑剂有硬脂酸以及硬脂酸里面所硬脂酸镁盐含有的钙、镁盐等的金属元素。其实，塑料不只是含有这些东西，还有其它的成份，由于这些成份对塑料的性质、作用等产生不大的影响，所以，在这里，我们就不一一地对它们进行详细地列举以及对它们进行说明了。另外，我们还要对塑料的主要的几种分类进行一定的了解：塑料种类很多，直到目前为止，世界上投入生产的塑料大约有三百多种。塑料的分类方法较多，常用的有以下的两种：热塑性塑料结构图两种不同的热塑性塑料垃圾工艺框图一、第十四页1、根据塑料受热后的性质不同分为热塑性塑料和热固性塑料热塑性塑料分子结构都是线型结构，在受热时发生软化或者是熔化，可塑制成一定的形状，冷却后又变硬。在受热到一定程度又重新软化，冷却后又变硬，这种过程能够反复进行多次。如聚氯乙烯、聚乙烯以及聚苯乙烯等。热塑性塑料成型过程比较简单，能够连续化生产，并且具有相当高的机械强度，因此发展很快。热固性塑料的分子结构是体型结构，在受热时也发生软化，可以塑制成一定的形状，但受热到一定的程度或加入少量固化剂后，就硬化定型，再加热也不会变软以及改变形状了。热固性塑料加工成型后，受热不再软化，因此不能回收再用，如酚醛塑料、氨基塑料以及环氧树脂等都属于此类塑料。热固性塑料成型工艺过程比较复杂，所以连续化生产有一定的困难，但是，他的耐热性好以及不容易变形，而且价格也比较低廉。 2、根据塑料的用途不同分为通用塑料和工程塑料通用塑料是指产量大、价格低以及应用范围广的塑料，主要包括聚烯烃、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛塑料以及氨基塑料这五个大品种。人们日常生活中使用的许多塑料制品都是由这些通用塑料制成。工程塑料是可作为工程结构材料以及代替金属制造机器零部件等的塑料。例如聚酰胺、聚碳酸酯、聚甲醛、ABS树脂、聚四氟乙烯、聚酯、聚砜以及聚酰亚胺等。工程塑料具有密度小、化学稳定性高、机械性能良好、电绝缘性优越以及加工成型容易等特点，广泛应用于汽车、电第十五页器、化工、机械、仪器以及仪表等工业，同时也应用于宇宙航行、火箭以及导弹等方面。根据我在上文所说的塑料的分类的方法，常用的塑料可以分成的的种类有以下这五种: 部分热塑性塑料的玻璃化温度①聚氯乙烯（即PVC）它是建筑中用量最大的一种塑料。硬质聚氯乙烯的密度为每一立方厘米的里面就有一点三八克至到一点四三克，它的特点有机械强度高以及化学稳定性好，使用的场所的温度范围一般在负十五摄氏度至到正五十五摄氏度之间，适宜制造塑料门窗、下水管以及线槽等。 ②聚乙烯（即PE）聚乙烯塑料在建筑上主要用于制造排水管以及卫生洁具。 ③聚丙烯（即PP）聚丙烯的密度在所有塑料中是最小的，约为零点九左右。聚丙烯常用来生产管材以及卫生洁具等制品。 ④聚苯乙烯（即PS）第十六页聚苯乙烯为无色透明类似玻璃一样的塑料。聚苯乙烯在建筑中主要可以用来生产泡沫隔热材料以及透光材料等制品。 ⑤ABS塑料 ABS塑料是改性的聚苯乙烯塑料，以丙烯睛（即A）、丁二烯（即B）以及苯乙烯（即S）为基础的三组分所组成。ABS塑料可以用来制作压有花纹图案的塑料装饰板等。二、(一）、按使用特性分类根据名种塑料不同的使用特性，通常将塑料分为通用塑料、工程塑料和特种塑料三种类型。 ①通用塑料一般是指产量大、用途广、成型性好以及价格便宜的塑料。通用塑料有五大品种，即聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯以及ABS。它们都是热塑性塑料。 ②工程塑料一般指能承受一定外力作用，具有良好的机械性能和耐高、低温性能以及尺寸稳定性较好，可以用作工程结构的塑料，如聚酰胺以及聚砜等。在工程塑料中又将工程塑料分为通用工程塑料以及特种工程塑料这两大类。（1）通用工程塑料包括：聚酰胺、聚甲醛、聚碳酸酯、改性聚苯第十七页醚、热塑性聚酯、超高分子量聚乙烯、甲基戊烯聚合物以及乙烯醇共聚物等。（2）特种工程塑料又有交联型以及非交联型之分。交联型的有：聚氨基双马来酰胺、聚三嗪、交联聚酰亚胺以及耐热环氧树指等。而非交联型的则有：聚砜、聚醚砜、聚苯硫醚、聚酰亚胺以及聚醚醚酮（即PEEK）等 ③特种塑料一般是指具有特种功能，可用于航空以及航天等特殊应用领域的塑料。如氟塑料以及有机硅具有突出的耐高温以及自润滑等特殊的作用，增强塑料以及泡沫塑料具有高强度以及高缓冲性等特殊的性能，这些塑料都是属于特种塑料的范畴的。（1）强塑料:增强塑料原料在外形上可以分为粒状（如钙塑增强塑料等）、纤维状（如玻璃纤维或者是玻璃布增强塑料等）以及片状（如云母增强塑料等）三种。如果按材质分的话，就可以分为布基增强塑料（如碎布增强或者是石棉增强塑料等）、无机矿物填充塑料（如石英或者是云母填充塑料等）以及纤维增强塑料（如碳纤维增强塑料等）三种。（2）泡沫塑料:泡沫塑料可以分为硬质、半硬质以及软质泡沫塑料三种。硬质泡沫塑料的特点是:没有柔韧性，压缩硬度很大，只有达到一定应力值才会产生变形以及应力解除后不能恢复原状；软质泡沫塑料的特点是:富有柔韧性，压缩硬度很小，很容易变形，应力第十八页解除后能恢复原状以及残余变形较小；半硬质泡沫塑料的特点是: 半硬质泡沫塑料的柔韧性以及其他性能介于硬质泡沫塑料以及软质泡沫塑料之间。 (二)、按理化特性分类根据各种塑料不同的理化特性，可以把塑料分为热固性塑料以及热塑料性塑料这两种类型。 ⑴热固性塑料热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或者是具有溶于水以及不熔于火特性的塑料，如酚醛塑料以及环氧塑料等。热固性塑料又分甲醛交联型和其他交联型两种类型。受热时变软，冷却时变硬，能够反复软化以及硬化并保持一定的形状。可以溶于一定的溶剂，具有可熔以及可溶的性质。热塑性塑料具有优良的电绝缘性，特别是聚四氟乙烯（PTFE）、聚苯乙烯(PS)、聚乙烯(PE)以及聚丙烯(PP)都具有极低的介电常数以及介质损耗，宜于作高频以及高电压绝缘的材料。热塑性塑料易于成型加工，但耐热性较低，易于蠕变，其蠕变程度随承受负荷、环境温度、溶剂以及湿度变化而变化。为了克服热塑性塑料的这些弱点，满足在空间技术以及新能源开发等领域应用的需要，各国都在开发可熔融成型的耐热性树脂，如聚醚醚酮（PEEK）、聚醚砜(PES)、聚芳砜(PASU)以及聚苯硫醚(PPS)等。以它们作为基体树脂的复合材料具有较高的力学性能以及耐化学腐蚀性，能热成型和焊接，层间剪切强度比环氧树脂好。如用聚醚醚酮作为基体树脂以及第十九页碳纤维制成复合材料，耐疲劳性超过环氧或者是碳纤维。它的耐冲击性好，在室温下具有良好的耐蠕变性，加工性好以及可以在二百四十摄氏度至到二百七十摄氏度连续使用，是一种非常理想的耐高温绝缘材料。用聚醚砜作为基体树脂与碳纤维制成的复合材料在二百摄氏度具有较高的强度和硬度，在负一百摄氏度尚且能够保持良好的耐冲击性;无毒，不燃，发烟最少以及耐辐射性好，预期可用它作航天飞船的关键部件，还可以模塑加工成雷达天线罩等。甲醛交联型塑料包括酚醛塑料以及氨基塑料（如脲－甲醛－三聚氰胺－甲醛等）等。其他交联型塑料包括不饱和聚酯、环氧树脂以及邻苯二甲二烯丙酯树脂等。 ⑵热塑料性塑料热塑料性塑料是指在特定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的塑料，如聚乙烯以及聚四氟乙烯等。热塑料性塑料又分烃类、含极性基因的乙烯基类、工程类以及纤维素类等多种类型。热加工成型后形成具有不熔于火以及不溶于水的固化物，其树脂分子由线型结构交联成网状结构，再加强热则会分解破坏。典型的热固性塑料有酚醛、环氧、氨基、不饱和聚酯、呋喃以及聚硅醚等材料，还有较新的聚苯二甲酸二丙烯酯塑料等。它们具有耐热性高以及受热不易变形等优点。缺点则是机械强度一般不高，但可以通过添加填料，制成层压材料或模压材料来提高其机械强度。第二十页以酚醛树脂为主要原料制成的热固性塑料，如酚醛模压塑料（俗称“电木”）等，具有坚固耐用、尺寸稳定以及耐除强碱外的其他化学物质作用等特点。可以根据不同用途和要求，加入各种填料以及添加剂。如要求高绝缘性能的品种，可以采用云母或者是玻璃纤维为填料；如要耐热的品种，可以采用石棉或其他耐热填料；如要求抗震的品种，可以采用各种适当的纤维或橡胶为填料以及一些增韧剂以制成高韧性材料。此外还可以采用苯胺、环氧、聚氯乙烯、聚酰胺以及聚乙烯醇缩醛等改性的酚醛树脂以满足不同用途的要求。用酚醛树脂还可以制成酚醛层压板，它的特点是机械强度高，电性能良好，耐腐蚀，易于加工以及广泛应用于低压电工设备等。氨基塑料有脲甲醛、三聚氰胺甲醛以及脲素三聚氰胺甲醛等。它们具有质地坚硬、耐刮痕、无色以及半透明等优点，加入色料可制成彩色鲜艳的制品（俗称“电玉”）。由于它耐油，不受弱碱以及有机溶剂的影响（但是并不耐酸），可以在七十摄氏度以下长期使用，短期内可以耐住一百一十摄氏度至到一百二十摄氏度，可以应用于电工制品。三聚氰胺甲醛塑料比脲甲醛塑料硬度高，有更好的耐水以及耐热一级耐电弧性，可以做成耐电的弧绝缘材料。以环氧树脂为主要原料制成的热固性塑料品种很多，其中以双酚A型环氧树脂为基材的约占百分之九十。它具有优良的粘接性、电绝缘性、耐热性以及化学稳定性，收缩率以及吸水率小，机械强度好等特点。第二十一页(待续)

1。卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化 5。羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2) 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团或称功能团。卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。 1．决定有机物的种类有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。烃的分类法：烃的衍生物的分类法： 2．产生官能团的位置异构和种类异构中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 3．决定一类或几类有机物的化学性质官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 4．影响其它基团的性质有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 ① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应； C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应； R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 ② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。 ③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 5．有机物的许多性质发生在官能团上有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。基本知识总结如下，我觉得下面的是必须掌握的，可能不全，但我就找到这些了：1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质，结构，用途，制法等。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。另外再加点：高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应

以下为物质总结，化学工业实验室等资料，我以前回答过这个问题，你看一下我的回答就行了，网址给你：这两份加起来把你要的都包含在内了，希望喜欢！一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C 酒精乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰氧化钙 CaO 醋酸（熔点6℃，固态称为冰醋酸）乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇甲醇 CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸 HCl 水银汞 Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠 NaNO2 氨水一水合氨 NH3·H2O 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫。 5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色 6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。 8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4。 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。 13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 16、唯一的非金属液态单质是溴； 17、最早利用天然气的是中国； 18、中国最大煤炭基地在：山西省； 19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 20、最早发现电子的是英国的汤姆生； 21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）；酸根也不一定是原子团（如 Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。 19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。 23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。 25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小六、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 32、工业三废：废水、废渣、废气。 33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。 38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数七、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁八、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验（1）酸（H+）检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。（2）银盐（Ag+）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。（3）碱（OH-）的检验。方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。（6）CO32- 或HCO3-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3，则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2，则引入了Cl-。（6）铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。十、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。十一、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。十二、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。十三、原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数十四、初中化学实验中的“先”与“后” ①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 ⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 ⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 ⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应，Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。十五、反应中的一些规律： ①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO ②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。 ③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。 ④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。 *溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。 ⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。 ⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。 ⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。十六、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。十七、实验基本操作中的数据： 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的用试管给液体加热时，不少于。 2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的。 3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。 4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到1克。 5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。 7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的处。

金属功能材料论文题目大全初中物理

大哥你要的是所有啊物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O32H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体94%，CO2 03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）置换反应：C + H2O CO + H2 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应CO2 + H2O === H2CO3 4、与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。铁Fe 有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式HCl，纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 ①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸性氧化物+碱－盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氯化钠广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag⑵酸＋盐→酸＋盐NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O⑷盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋。NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2ONaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。营养素蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂 ①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠（NaCl）：食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。 PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气高温 4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

机械运动1、定义：物理学里把物体位置变化叫做机械运动。2、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。3、比较物体运动快慢的方法：（1）比较同时启程的步行人和骑车人的快慢采用：时间相同路程长则运动快。（2）比较百米运动员快慢采用：路程相同时间短则运动快。（3）百米赛跑运动员同万米运动员比较快慢，采用：比较单位时间内通过的路程。实际问题中多用这种方法比较物体运动快慢，物理学中也采用这种方法描述运动快慢。声音的发生与传播1、一切发声的物体都在振动，用手按住发音的音叉，发音也停止，该现象说明振动停止发声也停止。振动的物体叫声源。（1）人说话，唱歌靠声带的振动发声，婉转的鸟鸣靠鸣膜的振动发声，清脆的蟋蟀叫声靠翅膀摩擦的振动发声，其振动频率一定在20-20000次/秒之间。（2）《黄河大合唱》歌词中的“风在吼、马在叫、黄河在咆哮”，这里的“吼”、“叫”“咆哮”的声源分别是空气、马、黄河水。2、声音的传播需要介质，真空不能传声。在空气中，声音以看不见的声波来传播，声波到达人耳，引起鼓膜振动，人就听到声音。（1）真空不能传声，月球上没有空气，所以登上月球的宇航员们即使相距很近也要靠无线电话交谈，因为无线电波在真空中也能传播，无线电波的传播速度是3×108 m/s。（2）“风声、雨声、读书声，声声入耳”说明：气体、液体、固体都能发声，空气能传播声音。3、声音在介质中的传播速度简称声速。一般情况下，v固>v液>v气声音在15℃空气中的传播速度是340m/s，在真空中的传播速度为0m/s。4、回声是由于声音在传播过程中遇到障碍物被反射回来而形成的。如果回声到达人耳比原声晚1s以上人耳能把回声跟原声区分开来，此时障碍物到听者的距离至少为17m。在屋子里谈话比在旷野里听起来响亮，原因是屋子空间比较小造成回声到达人耳比原声晚不足1s 最终回声和原声混合在一起使原声加强。

我是中学化学老师，你说的这个真的这个不需要！一次性记太多，会很累且没效果。你只需要在老师上课时介绍一种物质就记一种，又省力又有用。

燃烧是一种同时伴有放热和发光效应的激烈的化学反应。放热、发光、生成新物质（如木料燃烧后生成二氧化碳和水份并剩下碳和灰）是燃烧现象的三个特征。燃烧是一种氧化反应，其中氧气是最常见的氧化剂，但氧化剂并不限于氧气，氧化并不限于同氧的化合。燃料燃烧放出的热量，至今仍是人们的主要能量来源，其目的不是制备生成物，而是获得能量。研究燃料充分燃烧的条件与方法不仅对节约能源、提高燃料的利用率至关重要，而且，对减少因不完全燃烧产生的CO等有害气体、烟尘等对空气的污染，也具有重要意义。一般说来，燃料在空气中的燃烧，是燃料和空气中氧气的氧化还原反应。为使燃料充分氧化，应保证有足够的空气。同时，为保证固体和液体燃料燃烧充分，增大燃料与空气的接触面（固体燃料粉碎、液体燃料以雾状喷出等）也是有效的措施。燃烧的条件：可燃物（不论固体，液体和气体，凡能与空气中氧或其它氧化剂起剧烈反应的物质，一般都是可燃物质，如木材，纸张，汽油，酒精，煤气等）充足的氧气达到物质的着火点灭火的基本原理及方法：燃烧必须同时具备三个条件，采取措施以至少破坏其中一个条件则可达到扑灭火灾的目的，灭火的基本方法有三个：（1）冷却法：将燃烧物质降温扑灭，如木材着火用水扑灭；（2）窒息法：将助燃物质稀释窒息到不能燃烧反应，如用氮气、二氧化碳等惰性气体灭火。（3）隔离法：切断可燃气体来源，移走可燃物质，施放阻燃剂，切断阻燃物质，如油类着火用泡沫灭火机。当今世界常用燃料：煤、石油和天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，又是化学工业中极为重要的原料，它们又细分为（1）固体燃料：木柴、烟煤、揭煤、无烟煤、木炭、焦炭、煤粉等；（2）液体燃料；汽油、煤油、柴油、重油等；（3）气体燃料：天然气、人工煤气、液化石油气等清洁燃料：液氨、酒精、液氢（最清洁的燃料，燃烧产物是水）、甲醇等海洋资源的开发利用与海洋环境海洋资源类型海洋中有丰富的资源。在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，开发利用海洋中丰富的资源，已是历史发展的必然趋势。目前，人类开发利用的海洋资源，主要有海洋化学资源、海洋生物资源、海底矿产资源和海洋能源四类。海水可以直接作为工业冷却水源，也是取之不尽的淡化水源。发展海水淡化技术，向海洋要淡水，是解决世界淡水不足问题的重要途径之一。海水中已发现的化学元素有80多种。目前，海洋化学资源开发达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等。随着科学技术的发展，丰富的海洋化学资源，将广泛地造福于人类。海洋中有20多万种生物，其中动物18万种，包括16000多种鱼类。在远古时代，人类就已开始捕捞和采集海产品。现在，人类的海洋捕捞活动已从近海扩展到世界各个海域。渔具、渔船、探鱼技术的改进，大大提高了人类的海洋捕捞能力。海洋中由鱼、虾、贝、藻等组成的海洋生物资源，除了直接捕捞供食用和药用外，通过养殖、增殖等途径还可实现可持续利用。在大陆架浅海海底，埋藏着丰富的石油、天然气以及煤、硫、磷等矿产资源。在近岸带的滨海砂矿中，富集着砂、贝壳等建筑材料和金属矿产。在多数海盆中，广泛分布着深海锰结核，它们是未来可利用的潜力最大的金属矿产资源(图14《深海锰结核》)。海水运动中蕴藏着巨大的能量，它们属于可再生能源，而且没有污染。但是，这些能量密度很小，要开发利用它们，必须采用特殊的能量转换装置。现在，具有商业开发价值的是潮汐发电和波浪发电，但是工程投资较大，效益也不高。海洋渔业生产海洋渔业资源主要集中在沿海大陆架海域，也就是从海岸延伸到水下大约200米深的大陆海底部分。这里阳光集中，生物光合作用强，入海河流带来丰富的营养盐类，因而浮游生物繁盛（图3．15《大陆架剖面示意》）。这些浮游生物是鱼类的饵料，它们在海洋中分布很不均匀，一般在温带海区比较多。温带地区季节变化显著，冬季表层海水和底部海水发生交换时，上泛的底部海水含有丰富的营养盐类，这些营养盐类来自海洋中腐烂的生物遗体。暖流和寒流交汇处或有冷海水上泛的地方，饵料比较丰富。这些地方通常是渔场所在地（图3．16《世界主要渔业地区的分布》）。因此，尽管大陆架水域只占海洋总面积的7．5％，渔获量却占世界海洋总渔获量的90％以上。世界主要渔业国都分布在温带地区，这些温带国家鱼产品消费量高，市场需求大。中国和日本是世界海洋渔获量较多的国家。中国在充分利用近海渔场（图3．17《舟山渔场的沈家门渔港》）和浅海滩涂大力发展海洋捕捞和海水增养殖业的同时，远洋捕捞也获得了较大的发展。日本可耕地有限，人口密度高，因此海洋水产品在食品结构中比重较大。海洋油、气开发海底油气的开发，开始于20世纪初。它的发展经历了从近海到远海、从浅海到深海的过程。受技术条件的限制，最初只能开采从海岸直接向浅海延伸的油气矿藏。80年代以来，在能源危机和技术进步的刺激下，近海石油勘探与开发飞速发展，海洋石油开发迅速向大陆架挺进，逐渐形成了崭新的近海石油工业部门。地质学家和地球物理学家通常利用地震波方法来寻找海底油气矿藏，然后通过海上钻井来估计矿藏类型与分布，分析是否具有商业开发价值。海上钻井平台（图3．18《海上钻井平台》）是实施海底油气勘探和开采的工作基地，它标志着海底油气开发技术的水平。工作人员和物资在平台和陆地间的运输一般通过直升机完成。油气田离炼油厂一般都较远，油气要经过装油站通过船舶运到目的地，或直接由海底管道输送至海岸。海底石油和天然气的勘探、开采是一项高投资、高技术难度、高风险的工程，国际合作和工程招标是可行方式之一。海洋空间利用世界人口迅速增长，使陆地空间显得越来越拥挤，海洋空间的开发利用问题越来越令人关注。海洋可利用空间包括海上、海中、海底三个部分，随着人类逐步向海洋挺进，海洋将成为人类活动的广阔空间（图3．19未来海洋空间利用示意）。海洋环境不同于陆地，它的环境和生态条件有其复杂性和特殊性。人类活动在近海和海洋表面，要抗御多变的海洋气象状况和海水的运动；深海活动要能适应黑暗、高压、低温、缺氧的环境；海水的腐蚀性强，海冰的破坏性大，对工程设备材料和结构有严格的要求。因此，海洋空间资源开发对科学技术和资金投入的依赖性大、技术难度高、风险大。海洋空间利用已从传统的交通运输，扩大到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多领域。交通运输方面包括海港码头、海上船舶、航海运河、海底隧道、海上桥梁、海上机场、海底管道等。生产空间有海上电站、工业人工岛、海上石油城、围海造地、海洋牧场等。通信和电力输送空间主要是海底电缆。储藏空间方面，有海底货场、海底仓库、海上油库、海洋废物处理场等。文化娱乐设施空间包括海洋公园、海滨浴场和海上运动区等。海洋运输和港口建设海洋曾经是人类从事交通运输的天然屏障。长期以来，人类一直在努力将海洋屏障变为海上坦途。最初，人们利用人力、风力或洋流作为动力，驾驶木船在近海活动。随着欧洲人到达美洲大陆，世界海洋航运由近海转向远洋。之后，世界大洋重要的航道陆续开辟。20世纪初，开辟了通往南极和北极的航道，巴拿马运河和苏伊士运河相继开通。现在，人类已经能够将船舶驶人世界任何海域（图3．20世界主要海运路线）。20世纪60年代，世界石油生产和运输增长，大型油轮得到发展。集装箱船的兴起，带来了海洋货物运输的革命。今天，穿梭在辽阔海洋上的是百万吨级的大型集装箱货轮和巨型油轮。这些船舶不仅拥有无线电导航和全球定位技术等现代化仪器设备，还可以选择最佳航线服务，以节省能源和航时，减少危险。沿海港口是海洋运输船舶停泊、中转和装卸货物的场所，也是人们开发利用海洋空间的主要场所。港口一般有一个服务区域，即腹地，该区域的商品和货物通过这个港口向外扩散。为了完成运输任务，港口要有配套的设施，如码头、装卸设备等，还要有高效率的运作服务。在港口发展过程中，受内外因素的影响，港口的规模、服务功能和范围可能有所变化。例如，某些国家的政府为吸引船舶来本国港口中转，对港口实行特殊政策，将港口辟为自由贸易区、自由港等，不需或很少缴纳费用。荷兰的鹿特丹很早就是世界贸易的中心。之后，鹿特丹港又通过开凿连通北海的运河，改善水运条件而持续发展。鹿特丹利用中转散装货物的机能，发展了农、矿产品加工业和造船工业（图3．21鹿特丹港口的土地利用）。中继贸易也带动了腹地近代工业的迅速发展。第二次世界大战以后，西欧各国经济复兴，鹿特丹成为欧洲联盟的大门，港湾和航空设施得到完善，港口的中转机能更加突出。现在，鹿特丹是世界最大的港口之一，腹地覆盖了欧盟的半数国家。围海造陆沿海地区人地矛盾激化，使人们将眼光投向大海。荷兰人从13世纪就开始围海造陆，目前，荷兰有 1／5的国土是从海中围起来的。围海造陆是缓解人多地少矛盾的重要途径，但是它需要经过充分的科学论证，特别是做好以水利工程为中心的配套建设。在近岸浅海水域用砂石、泥土和废料建造陆地，通过海堤、栈桥或者海底隧道与海岸连接，这种新建陆地称为人工岛。世界上一些沿海发达国家如日本、美国、法国、荷兰等都已建造了人工岛。其中以海上城市（图3．22日本神户人工岛）的规模最大、功能最齐全。兴建海上城市，工程和费用巨大，需要以强大的国力作基础。澳门人多地少，有限的土地不足以满足发展居住、绿化、交通、工业、商业等的建设需要。澳门沿岸有许多淤积成的浅滩，有的在落潮时能露出水面，澳门人将它们视为良好的后备土地资源。 100多年来，澳门人利用填海造陆的办法使土地面积扩大了1倍（表3．2澳门历年土地面积的变化和图3．23澳门历年填海范围）。海洋环境保护海洋环境问题包括两个方面：一是海洋污染，即污染物进入海洋，超过海洋的自净能力；二是海洋生态破坏，即在各种人为因素和自然因素的影响下，海洋生态环境遭到破坏。（一）海洋污染海洋污染物绝大部分于陆地上的生产过程。海岸活动，例如倾倒废物和港口工程建设等，也向沿岸海域排入污染物。污染物进入海洋，污染海洋环境，危害海洋生物，甚至危及人类的健康。工业生产过程中排出的废弃物是海洋污染物的主要来源，它们集中在大型港口和工业城市附近。1953－1970年，日本九州岛水俣湾发生的汞污染事件，就是因为工厂在生产有机产品过程中，排出含汞废物。这些有害物质流入海洋后，逐渐在鱼和贝类体内富集。最后导致100多人严重中毒，并先后死亡。核电站和工厂排出的冷却水，水温较高，流入河口或海中时，往往给海洋生物带来影响。施入农田的杀虫剂随雨水流进河流，或者随土壤颗粒在河口附近淤积，最终进入海洋。偶发性的海上石油平台和油轮事故，引起石油渗漏和溢出，造成海洋污染。（二）海洋生态破坏除海洋污染外，人类的生产活动，例如工程建设和渔业生（围垦和滥捕等），以及自然环境的变化，例如全球变暖和海平面上升，都会使海洋生态环境遭到破坏和改变。人类对某些海洋生物的过度捕捞，导致海洋生物资源数量减少，质量降低，也使部分物种濒临灭绝。有些海岸工程建设和围海造田缺乏科学论证，破坏了海岸环境和海岸带生态系统。目前，海洋开发活动还缺乏综合的、长远的规划、综合效益比较差。石油污染和监测防治沿海工业生产和海运航线上的船舶，是石油污染的主要来源。因此，石油污染区域集中于沿海水域和海上航道沿线。由意外事故造成的石油泄漏，因为污染迹象明显，污染物集中，危害严重，因而倍受公众的关注，也是目前治理污染的重点。为减少意外事故的发生，很多国家在试验新的原油装载方法。有些国家配备了除污船，用来清除港口水面垃圾和污油。海洋权益和《联合国海洋法公约》20世纪60年代以来，出现了世界性的开发海洋热潮。海洋科学和技术迅猛发展，成为当代新技术革命的重要领域之一。为适应国际海洋开发、保护和管理的新形势，国际社会经过20多年的努力，通过了《联合国海洋法公约》，并于1994年11月16日正式生效。海洋法公约的诞生，使国际海洋法律制度发生了重大变革。例如，长期争执不休的领海宽度问题得到了解决；国际海底及其资源确立为人类的共同继承财产。根据《联合国海洋法公约》，全球144个沿海国家除拥有12海里领海权外，其管辖海域面积可外延到200海里，作为该国的专属经济区，享有勘探、开发、利用、保护、管理海床上覆水域及底土自然资源的主权。我国管辖海域面积为473万平方千米，约相当于我国陆地面积的二分之一，因此，加强海洋综合管理显得日益重要。《联合国海洋法公约》的诞生，为建立国际法律新秩序迈出了重要一步。但是，因为《联合国海洋法公约》要兼顾各个国家的利益和要求，还有许多不完善和不明确之处。因此，在实施过程中，必然会产生一些新的矛盾和问题。例如，在封闭和半封闭的海域，周边国家主张的200海里专属经济区就有可能存在着重叠，还有一些岛屿主权争议和渔业资源分配等问题，这些都有可能成为相邻国家关系紧张，甚至引发国际冲突的新的因素。因此，相邻国家间管辖海域划界和海洋权益，要求有关国家本着友好协商的精神，予以公平合理的解决。海水化学资源概况海洋化学资源是指海水中所蕴含的可供人类利用的各种化学元素。海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。水是生命之源，世界上缺水的地区愈来愈多，海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径，所有这些都是海洋化学要研究的。海洋生物资源1、海洋生物资源量估计。海洋是生物资源宝库。据生物学家统计，海洋中约有20万种生物，其中已知鱼类约9万种，甲壳类约2万种。许多海洋生物具有开发利用价值，为人类提供了丰富食物和其他资源。世界海洋浮游植物产量5000亿吨，折合成鱼类年生产量约6亿吨。假如以50%的资源量为可捕量，则世界海洋中鱼类可捕量约3亿吨。2、海洋生物资源开发状况。开发海洋生物资源的主要产业是海洋渔业，另外还有少量海洋药用生物资源开发。1989年世界海洋渔业产量约8575万吨。1990年世界渔业总产量估计（正式统计数字尚未见报道）为1亿吨，其中海洋渔业产量也比1989年有所增长。其中，世界各大洋的渔业产量分别为：太平洋54亿吨，大西洋24亿吨，印度洋6亿吨。各国海洋渔业的发展水平差别很大。长期以来，日本和原苏联是渔业产量超过1000万吨的渔业大国。中国的渔业发展比较快，1990年渔业产量达到1200多万吨，成为第一渔业大国。美国、加拿大和欧洲的一些国家，以及南朝鲜和东南亚的某些国家，渔业也比较发达。3、海洋生物资源开发潜力。世界大洋生物资源的开发潜力是很大的。如前述各国专家所估计的，世界海洋渔业资源的总可捕量在2-3亿吨之间，目前的实际捕捞量不足1亿吨。另外，药用和其他生物资源也有很大开发潜力。近年来，日本等国正在探索大洋深水区的生物资源开发问题，首先是进行资源调查，同时开发新的捕捞技术。据报道，过去被认为是海洋中的荒漠的大洋深水区，蕴藏着大量的中层鱼类资源，其中仅灯笼鱼的生物量就有9亿吨，每年可捕量可达5亿吨。南大洋磷虾资源年可捕量可达5?亿吨。另外，水深200?000m的区域也有许多其他经济鱼类，如长尾鳕科鱼类，深海鳕科鱼类，平头鱼科鱼类，以及金眼鲷、鲽鱼等，可捕量约3000万吨。海洋矿藏资源概述用“聚宝盆”来形容海洋资源是再确切不过的。单就她的矿产资源来说，其种类之繁多，含量之丰富，令人咋舌。在地球上已发现的百余种元素中，有80余种在海洋中存在，其中可提取的有60余种，这些丰富的矿产资源以不同的形式存在于海洋中：海水中的“液体矿床”；海底富集的固体矿床；从海底内部滚滚而来的油气资源。海水中最普通的是盐，即氯化钠，是人类最早从海水中提出的矿物质之一。另外还有一种镁盐，它们是造成海水又咸又苦的主要原因。除了这两种外，还有钾盐、碘、溴等几十种稀有元素及硼、铷、钡等，它们一般在陆地上比较少，而且分布较分散，但又极具价值，对人类用处很大。据估计海水中含有的黄金可达550万吨，银5500万吨，钡27亿吨，铀40亿吨，锌70亿吨，钼137亿吨，锂2470亿吨，钙560万亿吨，镁1767万亿吨等等。这些东西，大都是国防工农业生产及生活的必需品。例如镁是制造飞机快艇的材料，又可以做火箭的燃料及照明弹等，是金属中的“后起之秀”，而世界上目前有一半以上的镁来自海水。海水是宝，海洋矿砂也是宝。海洋矿砂主要有滨海矿砂和浅海矿砂。它们都是在水深不超过几十米的海滩和浅海中的由矿物富集而具有工业价值的矿砂，是开采最方便的矿藏。从这些砂子中，可以淘出黄金，而且还能淘出比金子更有价值的金刚石、石英、钻石、独居石、钛铁矿、磷钇矿、金红石、磁铁矿等，所以海洋矿砂成为增加矿产储量的最大的潜在资源之一，愈来愈受到人们的利用。这种矿砂主要分布在浅海部分，而在那深海底处，更有着许多令人惊喜的发现：多金属结核锰结核就是其中最有经济价值的一种。它是1872-1876年英国一艘名为“挑战号”考察船在北大西洋的深海底处首次发现的。这些黑乎乎的，或者呈褐色的锰结核鹅卵团块，有的象土豆，有的象皮球，直径一般不超过20厘米，呈高度富集状态分布于300-6000米水深的大洋底表层沉积物上。据估计整个大洋底锰结核的蕴藏量约3万亿吨，如果开采得当，它将是世界上一项取之不尽，用之不竭的宝贵资源。目前，锰结核矿成为世界许多国家的开发热点。在海洋这一表层矿产中，还有许多沉积物软泥，也是一种非同小可的矿产，含有丰富的金属元素和浮游生物残骸。例如覆盖一亿多平方公里的海底红粘土中，富含轴、铁、锰、锌、锢、银、金等，具有较大的经济价值。近年来，科学家们在大洋底发现了33处“热液矿床”，是由海底热液成矿作用形成的块状硫化物多金属软泥及沉积物。这种热涂矿床主要形成于洋中脊，海底裂谷带中，热液通过热泉，间歇泉或喷气孔从海底排出，遇水变冷，加上周围环境中及酸碱度变化，使矿液中金属硫化物和铁锰氧化物沉淀，形成块状物质，堆积成矿丘。有的呈烟筒状，有的呈土堆状，有的呈地毯状从数吨到数千吨不等，是又一项极有开发前途的大洋矿产资源。石油和天然气是遍及世界各大洲大陆架的矿产资源。石油可以说是海洋矿产资源中的“宠儿”，又被称为“黑色的金子”。据报告，1990年，全世界海上石油已探明储量达970×1010吨，海上天然气已探明储量达909×1013M3。油气加在一起的价值占了海洋中已知矿产物总产值的70%以上。石油是“工业的血液”，然而目前全世界已开采石油640亿吨，石油的枯竭在所难免，从海湾战争可以看出石油的价值所在。所以人们转而求助的就是海洋石油资源。天然气是一种无色无味的气体，又称为沼气，成分主要是甲烷。由于含碳量极高，所以极易燃烧，放出大量热量。1000立方米天然气的热量，可相当于两吨半煤燃烧放出的势量。因此，天然气的价值在海洋中仅次于石油而位居第二。海洋能源概述浩瀚的大海，不仅蕴藏着丰富的矿产资源，更有真正意义上取之不尽，用之不竭的海洋能源。它既不同于海底所储存的煤、石油、天然气等海底能源资源，也不同于溶于水中的铀、镁、锂、重水等化学能源资源。它有自己独特的方式与形态，就是用潮汐、波浪、海流、温度差、盐度差等方式表达的动能、势能、热能、物理化学能等能源。直接地说就是潮汐能、波浪能、海水温差能、海流能及盐度差能等。这是一种“再生性能源”，永远不会枯竭，也不会造成任何污染。潮汐能就是潮汐运动时产生的能量，是人类利用最早的海洋动力资源。中国在唐朝沿海地区就出现了利用潮汐来推磨的小作坊。后来，到了11-12世纪，法、英等国也出现了潮汐磨坊。到了二十世纪，潮汐能的魅力达到了高峰，人们开始懂得利用海水上涨下落的潮差能来发电。据估计，全世界的海洋潮汐能约有二十亿多千瓦，每年可发电12400万亿度。今天，世界上第一个也是最大的潮汐发电厂就处于法国的英吉利海峡的朗斯河河口，年供电量达44亿度。一些专家断言，未来无污染的廉价能源是永恒的潮汐。而另一些专家则着眼于普遍存在的，浮泛在全球潮汐之上的波浪。波浪能主要是由风的作用引起的海水沿水平方向周期性运动而产生的能量。波浪能是巨大的，一个巨浪就可以把13吨重的岩石抛出20米高，一个波高5米，波长100米的海浪，在一米长的波峰片上就具有3120千瓦的能量，由此可以想象整个海洋的波浪所具有的能量该是多么惊人。据计算，全球海洋的波浪能达700亿千瓦，可供开发利用的为20-30亿千瓦。每年发电量可达9-万亿度。除了潮汐与波浪能，海流可以作出贡献，由于海流遍布大洋，纵横交错，川流不息，所以它们蕴藏的能量也是可观的。例如世界上最大的暖流——墨西哥洋流，在流经北欧时为1厘米长海岸线上提供的热量大约相当于燃烧600吨煤的热量。据估算世界上可利用的海流能约为5亿千瓦。而且利用海流发电并不复杂。因此要海流做出贡献还是有利可图的事业，当然也是冒险的事业。把温度的差异作为海洋能源的想法倒是很奇妙。这就是海洋温差能，又叫海洋热能。由于海水是一种热容量很大的物质，海洋的体积又如此之大，所以海水容纳的热量是巨大的。这些热能主要来自太阳辐射，另外还有地球内部向海水放出的热量；海水中放射性物质的放热；海流摩擦产生的热，以及其他天体的辐射能，但99%来自太阳辐射。因此，海水热能随着海域位置的不同而差别较大。海洋热能是电能的来源之一，可转换为电能的为20亿千瓦。但1881年法国科学家德尔松石首次大胆提出海水发电的设想竟被埋没了近半个世纪，直到1926年，他的学生克劳德才实现了老师的夙愿。此外，在江河入海口，淡水与海水之间还存在着鲜为人知的盐度差能。全世界可利用的盐度差能约26亿千瓦，其能量甚至比温差能还要大。盐差能发电原理实际上是利用浓溶液扩散到稀溶液中释放出的能量。由此可见，海洋中蕴藏着巨大的能量，只要海水不枯竭，其能量就生生不息。作为新能源，海洋能源已吸引了越来越多的人们的兴趣。

金属功能材料论文题目大全高中

1、出去水垢的研究报道2、饮用水的研究调查3、化学史调查研究 4、金属材料研究调查5、铝制品使用调查研究6、食品中防潮剂（干燥剂）调查研究7、食品中抗氧化剂调查研究8、生活中离子反应应用调查研究9、肥皂制作（食用费油制肥皂） 10、高分子材料对人的生活的影响

多孔金属材料的制备工艺及性能分析多领域有着广泛的应用前景。本文概述了多孔金属材料的常用制备方法及其主要性能。关键词:多孔金属材料;制备;性能;应用摘要 :多孔金属材料是一种性能优异的新型功能材料和结构材料，具有独特的结构和性能，在很科学家极大的兴趣，成为材料类研究的热点方向之1 引言一，自 20世纪 90年代以来，美国的哈佛大学、英国在传统的金属材料中，孔洞 (宏观的或微观的 )的剑桥大学、德国的 Fraunhofer材料研究所、日本的被认为是一种缺陷，因为它们往往是裂纹形成和扩东京大学等对多孔金属材料的制备工艺和性能进行展的中心，对材料的理化性能及力学性能产生不利了广泛的研究，获得了一批研究成果 [2-5]。在我国，的影响。但是，当材料中的孔洞数量增加到一定程多孔金属材料的基础和应用研究也逐步得到重视和度时，材料就会因孔洞的存在而产生一些奇异的功发展。近年来，研究队伍不断壮大，在制备技术、结能，从而形成一类新的材料，这就是多孔金属材料。构和物性等方面的基础研究以及在各种民用和国防按照孔之间是否连通，可以把多孔金属材料分为闭领域的应用研究均取得了一定的进展，已经引起我孔和通孔两类，如图 1所示。该类材料具有良好的国政府、中科院和航空航天等部门的高度重视，尤其吸能性能、高阻尼性能、吸声性能、电磁屏蔽性能及值得一提的是，我国在 2005年立项的国家重大基础良好的导热导电性能 [1] ，因而在一般工业领域 (如研究计划 (973计划 )“超轻多孔材料和结构创新构汽车工业 )、国防科技领域及环境保护领域等有着型的多功能化基础研究 ” ，更是体现了对该类材料广泛的应用前景，它的设计、开发和应用引起了中外研究的重要性和迫切性。水化物等，然后将均混的混合物压制成密实块体即到目前为止，已开发的制备多孔金属的方法很多，涉及到的领域也非常广。根据在制备过程中金属所处的状态，可将多孔金属的制备工艺分为以下三类 :液相法、粉末烧结法和沉积法。 1 液相法液相法包括的种类比较多，且较易制备大块的多孔金属和产品易商业化，成为多孔金属材料制备的主要手段，液相法主要包括以下几种: 1 颗粒渗流法颗粒渗流法[ 6 ]原理是首先将颗粒在模具内压实，烘干形成预制块。然后通过压力将金属液渗入中，并强烈搅拌使空心小球分散，最后得到空心球与金属基体形成的多孔金属材料。空心球铸造法的特点是孔径和孔隙率易于控制，材料综合力学性能好。 2 粉末冶金法粉末冶金法主要包括粉末烧结发泡法、烧结-脱溶法、松散粉末烧结法、中空球烧结法等。 1 粉末烧结发泡法这种工艺[ 12 ]是首先将金属粉末和相应的发泡剂按一定比例均匀混合，发泡剂可以是金属氢化物、半成品，最后将此半成品加热到接近或高于混合物熔点的温度，使发泡剂分解，金属熔化，从而形成多孔泡沫材料。此种方法易于制作近半成品的零件和到颗粒预制块的间隙中，最后将颗粒溶除即可得到通孔结构的多孔金属材料。 2 精密铸造法精密铸造法 [8]是首先用耐火材料浆料填满海绵状泡沫塑料的孔隙，待耐火材料固化后，加热除去塑料，即形成一个多孔预制块体。然后把液态金属液浇入到预制块上，加压渗流，这一点类似于渗流过程。最后再除去耐火材料，就形成与原来海绵状塑料结构相同的多孔金属材料。 3 熔融金属发泡法熔融金属发泡工艺可分为两种，发泡剂发泡和通气发泡 [9， 10 ]。前者是在熔融的金属液中加入发泡剂 (如 TiH2 ) ;后者则是在金属液中通入气体 (如惰性气体 )。这两种工艺的共同特点是可制备孔隙率高、尺寸大、闭孔结构的多孔金属，但过程控制较为复杂，孔结构分布均匀性不高。 4 空心球铸造法空心球铸造法 [11 ]的原理是先采用商用酚醛塑料小球在惰性气体环境中加热直至塑料碳化，形成中空的小球。然后将这些中空的小球加入到金属液三明治式的复合材料，而且孔隙率较高，孔分布均匀。 2 烧结 -脱溶法这种制备工艺 [13 ]首先是将金属粉末和可去除填充颗粒均匀混合，其中可去除填充颗粒一般包括两类，一类为可溶于水或其它溶剂的盐 (如 NaCl等 )，一类为可分解有机物 (如尿素、碳酸氢氨等 )，均混后把混合物压制成致密的半成品，然后在一合适的温度烧结。若填充颗粒为可分解有机物，则烧结过程中颗粒会分解气化 ;若填充颗粒为可溶性盐，则在烧结后可用溶剂将其溶去便得到多孔金属材料。 3 松散粉末烧结法松散粉末烧结 [14 ]是把松散状态的金属粉末不经压实直接进行烧结的方法。此种方法可用于生产多孔金属电极。 4 中空球烧结法通过将金属中空球烧结，使之扩散结合而制造多孔材料的方法。此方法制造的多孔材料兼有通孔和闭孔。金属中空球可通过下述方法制备 :在球形树脂上化学沉积或电沉积一层金属，然后将树脂除明显的三阶段特征，即初始的弹性段 (Linear Elasticity)、中间的平台段 ( Plateau)和最后的致密段 (Densification)。其中，平台段的起始点应力称为泡沫材料的屈服或坍塌强度，此强度远小于其基体的屈服强度 [1]。当多孔金属材料受到外加载荷时，因屈服强度低很容易发生变形，而且变形量大、流动应力低，在变形过程中通过孔的变形、坍塌、破裂、胞壁摩擦等形式消耗大量能量而不使应力升的。高，从而能有效地吸收冲击能。这种在较低应力水形成金属烟。金属烟在自身重力作用及惰性气流的平下吸收大量冲击能的特征正是冲击缓冲所需要携带下沉积和冷却。因其温度低，原子难以迁移和扩散，故金属烟微粒只是疏散地堆砌起来，形成多孔 2 高阻尼性能泡沫结构 [16 ]。多孔金属材料可看作是由三维网络状金属骨架去，或将树脂球和金属粉一同混合，随后烧结使金属粉结合，同时树脂球挥发 [ 15 ]。 3 沉积法沉积法主要包括金属气相蒸发沉积法、原子溅射沉积法和电化学沉积法三种。 1 金属气相蒸发沉积法在较高惰性气氛中，缓慢蒸发金属材料，蒸发出来的金属原子在前进过程中与惰性气体发生一系列碰撞作用，使之迅速失去动能，从而部分凝聚起来，与高压惰性气体原子碰撞 2 原子溅射沉积法在惰性气体的压力下，元素原子在飞溅路程中，金属原子一方面捕获气体原子，另一方面凝聚成金属液滴，然后到达衬底。在衬底上获得均匀包裹气体原子的金属体，最后在高于金属熔点的温度下把金属加热足够长的时间使捕获的气体膨胀，形成多孔金属材料。这种方法的特点是孔结构非常理想，但成本昂贵，不易制备大件 [ 17 ]。 3 电化学沉积法这种方法是以聚氨基甲酸乙脂发泡材料为骨架，进行电解沉积，然后加热去除有机聚合物骨架，得到多孔金属材料。这种方法制备的多孔材料不但孔隙率高，孔分布均匀，且孔互相连通呈三维网状结构 [ 18 ]。 3 多孔金属材料的主要性能多孔金属材料作为一类区别于致密材料的新型材料，具有一些其基体或母体所不具备的特殊性能和功能，主要表现如下 : 1 吸能性能图 4 多孔金属材料典型的压缩应力 -应变曲线多孔金属材料的应力 -应变 (σ -ε)响应具有与孔洞所组成的两相复合材料。除了孔洞与金属基体之间所形成的界面外，材料内部还存在其它大量微观的 (主要是位错 )和宏观的 (较小的孔洞和裂纹 )缺陷，其组织状态和缺陷分布极不均匀。因此当外力作用于多孔金属材料上时，将在基体中产生不均匀的应变，特别是在孔洞 (宏观的或微观的 )或裂纹附近，其应变情况更为复杂，从而引起缺陷区域原子重排。缺陷区的这种响应是粘滞性的，因而引起粘滞性应变，造成能量的损耗，导致材料的阻尼增加。 3 吸声性能多孔金属材料的高孔隙率结构使其具有良好的吸声性能 [19 ]。一般来讲，通孔或半通孔多孔金属的吸声效果比闭孔的好。多孔金属材料的吸声机制主要可归为两种，即声波经过多孔金属时流动阻力的升高造成的粘性损失以及声波与孔洞表面热量交换造成的热损失。 4 电磁屏蔽、导热和导电性能多孔金属具有良好的导电性和很高的比表面积，因此具备很高的电磁屏蔽性能，即良好的吸收和反射电磁波的能力。同时又具有良好的导热性能 [ 20， 21 ]。 5 其它性能质轻，易着色，易加工，耐高温。 4 结语 (1)多孔金属材料具有良好的理化性能和力学性能，因而可以作为功能材料和结构材料，具有良好的应用前景。多孔金属材料的制备工艺很多，因而可以满足多样化的需求，可以根据不同的应用需求采用不同的制备工艺。 and energy absorbing characteristic of foamed (2)部分制备工艺在结构的可控性、孔径的均Metall[J] M Trans， 1998 (A29): 2497- 匀性、样品的大尺寸化等方面仍存在局限性，因而制[10 ]Cymat Corp， C Product Information S http: / / 备工艺还需要进一步的探索和完善。 (3)随着工业和科技的进步，人们对多孔金属[11 ]张勇，舒光冀，何德坪用低压渗流法制备泡沫铝合金 [J ]材料科学进展， 1993 (7) : 473 - 材料的需求量越来越大，要求也越来越高，但目前的[12]J Baumeister， J Banhart， M Weber[M] German Pa2研究也只是涉及到了多孔金属材料的一部分性能特terntDE 点，相当多的潜在价值尚未被开发出来 MechanicalBehaviorofMetailicFomas[J] M Sci， 2000 (30):191- Olurin，NA ，或仅局限在(44) : 105 - [ 14 ]B C社， [13]YA Novel sintering processformanufacturingAlfoams[J] Y Zhao， D X S -dissolution 实验室阶段，因而对性能的研究又提出了新课题。S Mater， 2001 参考文献 : [1]L J Gibson， M F A Cellular Solids: Structure and 拉科夫斯基工程烧结材料 [M ]冶金工业出版P 2nd ed[M ]， Cambridge University Press， UK， [15]O Andersen， U Waag， L Schneider， G Stephani， B [2 ]L J G K Novel Metallic Hollow Sphere Structures [ J ] A RevA E Mater， 2000 (2) : 192 - [3]O B Fleck， M F Ashby， Deformation and [16]张流强，常富华低密度金属泡沫的研制 [J ]功能材FractureofAluminum Foams[J] M S E 2000 料， 1996， 27 (1) : 88 - (A291): 136- [17]EJ Lavernia，N J G SprayDepositionofMetals?: [4]J Banhart， W B FatigureBehaviorofAluminum AReview[J] M S Eng， 1998 (98):381- Foams[J] J M Sci， 1999 (18):617- [18]X Badiche， S Forest， T Guibert， Y Bienvenu， M [5]Y Yamada， C Wen， K Shimojima，M M Effects Corset， H B MechanicalPropertiesandNon-Hom2 ofCellGeometryon theCompressivePropertiesofNickelFo2 ogeneousDeformation of Open -Cell Nicked Foams?: Ap2 mas[J] M Trans， 2000 (41):1136- plicationoftheMechanicsofCellularSolidsandPorousMa2 [6]张勇，舒光冀，何德坪用低压渗流法制备泡沫铝合金 terials[J] M S Eng， 2000 (A289):276- [J ]材料科学进展，1993 (7):473 - [19]许庆彦，陈玉勇，李庆春加压渗流铸造多孔铝合金及[7 ]J B Manufacture， characterization and application 其吸声性能 [J]1铸造，1998 (4):1 - ofcellularmetalsandmetalfoams[J] ProgressinMateri2 [20 ]黄福祥，金吉琰，范嗣元等发泡金属的电磁屏蔽性能als Science， 2001 (46) : 559 - 研究 [J]1功能材料， 1996 (27) : 52 - [8]F Frei， V Gergely， A Mortensen， TW C The [21]J Kovacik， F SAluminum FoamModulusofE2 effectofpriordeformationon thefoamingbehaviorof“form2 lasticity and Electrical Conductivity According To Percola2 grip”precursormaterial[J ] 1A E Mater， 2002 (4): tionTheory[J] S Mater， 1998 (39):239- 749 - [责任编辑朱联营 ] [9]F S Han， Z G Zhu ， J C G Compressive deformation On the Preparation and Properties of the PorousMetallicMaterials HAO Gang -ling1 ， HAN Fu -sheng2 ， LIWei-dong1， BAIShao-min1，YANGNeng-xun 1 ( College of Physics and Electronic Information， Yanan University， Yanan， Shaanxi 716000 KeyLaboratoryofMaterialsPhysics， InstituteofSolidStatePhysics， Chinese Academy of Sciences， Hefei， Anhui 230031) Abstract: Porousmetallicmaterialswithuniqueexcellentstructuresandpropertiescanbeutilizedasnew function2 aland structuralmaterials， which indicatsthattheporousmetallicmaterialshaveawidelypromisingapplication in Thevariouspopularmanufacturingmethodsandthemainpropertiesoftheporousmetallicmaterials， in the present paper， were Key words: porousmetallic materials; preparation; properties; ppplication

水污染状况调查空气中二氧化硫含量的测定（用高锰酸钾溶液定量测定）食品干燥剂（氧化钙，铁粉的优缺点探究）加碘食盐的碘含量是否达标橙汁饮料中维生素C的含量测定

金属功能材料论文题目大全初中生物

一般写论文之前都是要找下参考文献的~你去看下（计算生物学、生物物理学）吧~争取早日完成论文

生物科学实验是以认识生命运动的本质和规律为目标的实践。它不是盲目的行为，而是在理性指导下的变革现实的实践活动。在每一个实验的过程中，从实验意念的产生到实验方案的设计，从实验结果的分析到实验报告的完成，每一步都有思维活动，每一步都是思维的结果。所以，生物科学实验有利于把学生带入发现问题的情境，使学生在分析实验问题之中和在解决实验问题中锻炼思维能力。科学的思维能力是科学素质的重要方面，而科学素质的培养又是全面实现素质教育的重要内容。本文结合初中生物实验关于培养学生的思维能力问题谈几点看法。一、启发学生的思维积极性兴趣是思维活性的触发剂，求知的需要是学习动机的基础。当学生对某个问题发生兴趣时，就会围绕着这个问题积极地思考起来。但是，单纯由“实验”表面的“魅力”所引起的，只是直接的兴趣，如果没有更深层次内涵的吸引，维持不了多久。要想保持学生持久的兴趣，就要善于“创造”种种诱因。比如，从生产实际和学生生活实际引出实验课题，不断明确实验目的意义，不断提出有趣而又有思考性的问题引起学生思考，等等。通过这些手段，及时地把学生的直接兴趣发展为间接兴趣。思维总是在观察和解决问题的过程中进行的。当一个人产生必须排除困难的需要，或要了解某一问题时，思维就活跃起来。实践证明，有意识地创设发现问题的情境是引导学生积极思维的好方法。我们要善于利用实验中的〔观察与思考〕、〔讨论〕等栏目中的问题，以及在辅导实验的教学中用有启发性的问题巧妙地引导和调动学生思维的积极性。二、帮助学生掌握科学研究的基本过程科学思维方法的首要问题是明确科学研究的基本过程，即解决问题的程序。例如，〈观察鼠妇活动〉的实验设计思路。首先，通过观察发现问题。为什么在花盆下、石块下等处容易找到鼠妇？这些地方有什么特点？其次，提出假设（对发现的问题大胆提出猜测和解释）。鼠妇的活动可能与光照条件有关。鼠妇的活动还可能和水分，以及其它外界因素有关，等等。第三步，设计实验，验证假说。在这个阶段，实验的目的任务、方法、材料、装置等等都是根据假设来确定的。所以，实验的理论依据主要是假设（当然还有赖于学生对有关科学知识的掌握情况）。先检验“光照”对鼠妇活动有无影响。为了消除无关变量的干扰，突出自变量，找出自变量和因变量的因果联系，必须创造一个除“光照”以外其它条件均相同的、只有明暗两处相通的场所。把一定数量的鼠妇放在其中，观察鼠妇在明暗两处的数量分布情况。第四步，分析、讨论实验结果，推导结论验证假设的真伪。通过“鼠妇实验”，要帮助学生感受和理解科学研究的基本过程：问题→假设→实验→结论。初中所有的生物实验几乎都体现了这条思路，这里不再重复。需要说明一点，科学的“假设”绝不是无根据的凭空捏造，而是要有科学根据的。这种根据来源于头脑中已有的知识，或者来源于别人的研究成果，或者来源于对客观实际的观察。例如，在研究“消化”的实验里所提出的假设：“细胞膜只能透过小分子物质，食物中的大分子物质必须先变成小分子物质才能透过细胞膜。” 这个假设的理论根据是：①人和动物都是由细胞构成的；②生活的细胞需要从外界吸收营养物质；③营养物质是通过细胞膜进入细胞里的；④人和动物的营养物质来源于食物；⑤食物营养成分中有大分子物质。通过生物实验使学生理解科学研究的基本过程，经过反复训练，完全可以把这种思考问题的程序内化为学生的思维习惯。三、训练学生的思维操作技能思维操作技能包括分析、综合、比较、抽象和概括等几个步骤。在生物实验中要实现对某生命现象的本质和规律的认识，就要对实验中的感性材料进行一系列的思维操作才能实现。首先，是对要研究的事物进行分析。根据系统论的观点，任何一个生命体或一种生命现象都是由部分、层次、要素组成的开放的有序整体。对于这样一个整体如果囫囵吞枣地研究是无法进行的。只有将其分解，才能一部分一部分地研究，深入其内部，发现其本质。在头脑中把整体分解为部分而进行逐个研究的过程就是分析。比如，在研究“影响鼠妇活动的外部条件”时，必须先把“外部条件”分析成光、水、化学物等单个因子，然后逐一考查和鼠妇活动的关系；在研究“光合作用”时，也是将其分解为原料、条件、产物几部分，而这每一部分又是由次一级的成分组成。为了便于研究还须进行更深层次的分解。所有的科学实验都离不开分析。综合，在头脑中把生命体的各部分，把生命现象的各个方面和属性联合起来，形成对生命体和生命现象整体的认识，这就是综合。比如在了解了细胞膜、细胞质、细胞器、细胞核等构造之后，再把它们联合起来就形成了一个完整的生活的细胞的概念。分析和综合是相反相成、紧密联系的对立统一的关系。它们是思维活动的基础。比较，是把生物各部分构造、功能和某些属性加以对比，并确定它们之间的异同点。这就为进一步认识生命的本质和规律、进行抽象和概括打下基础。例如，比较各种细胞在形态构造、功能等方面的相同点和不同点，比较各种种子的构造，比较淀粉酶在不同条件下对淀粉的作用情况，等等，这些都是比较的过程。抽象和概括，是找出各种生物体或各种生命现象中共同的本质的属性，或找出各部分构造之间，功能与构造之间，生物与环境条件之间的因果关系，而抛开次要的、非本质属性和非因果的偶然联系。并且，把抽象出来的本质属性，必然联系加以综合形成概念和判断，达到对生物现象的本质和规律的认识。比如，在研究了植物的各种花之后，舍去颜色，形状等次要属性而抽取出都有“花蕊”及担负“有性繁殖”功能这两个最本质的特征，形成花的一般概念，这就是对花的抽象和概括。分析、综合、比较、抽象和概括等在同一次思维活动中都是共同参与，紧密结合。一般说来，分析、比较、综合是抽象和概括的基础，而抽象和概括是思维的核心。只有通过抽象和概括才能认识事物的本质和发展规律，形成概念和原理，从而达到对事物理性的认识。四、培养学生思维的逻辑性思维的逻辑性主要指能正确运用概念、判断、推理的形式进行思维和表达思维的结果。在实验过程中，学生通过观察获得大量具体的、形象直观的感性材料，对这些材料经过思维，抽象和概括出各种生命现象的本质属性和必然联系，再以概念、判断、推理的形式表达出来或贮存起来。生物学中的各种基本概念、规律、原理等都是概念、判断、推理的具体体现。这些就构成了生物学的知识体系。生物学的基本概念和概念体系是生物科学知识的基础，所以，我们必须重视基本概念的教学。但是，应该让学生自己通过“劳动”取得这些概念，让学生通过实验、观察、思考形成这些概念，并且能够用科学的语言把它们表达出来。坚持让学生给概念下定义，让学生推导实验的结论，实际上是训练了学生思维的逻辑能力。生物实验中经常用到的推理方法主要有归纳推理和演绎推理。这就为培养学生的推理能力创造了有利条件。归纳法是从个别事例概括出一般原理的思维形式。它一般又分为完全归纳、简单枚举法和因果归纳。简单枚举法在中学生物实验中是普遍存在的。比如，一个鼠妇喜暗怕光，二个鼠妇喜暗怕光，……，从多数的鼠妇喜暗怕光，归纳出所有的鼠妇都喜暗怕光。再比如，花、种子等许多生物学概念均是简单枚举归纳推理的结果。因果归纳可有求同法、求异法和剩余法等多种形式。这些方法在设计生物实验时都有所应用。例如在光合作用实验中就应用了求异法。求异法是研究现象（a）和条件（A）的因果联系。如果当A存在的场合a现象也出现，当A不存在时a也不出现，则可归纳出a与A有因果联系。光合作用和“光照”条件的关系推理如下表：处理光(A) 其它条件(B) 光合作用(a) ①光照 √√√ ②遮光 ×√× 结论光合作用与光照条件有关演绎推理，是从一般原理到特殊事例的推理。它有三种类型，其中以“三段论”应用最为广泛。比如，检验光合作用产物之一——淀粉就应用了“三段论”的思维形式。大前提所有遇碘变蓝的物质都是淀粉，小前提如果光合作用产物之一遇碘变蓝

你要是老师的话干嘛不自己写啊鄙视作弊的人中国的教育已经很差了你··· ···