金属功能材料论文题目大全高中数学

金属功能材料论文题目大全高中数学

高中数学研究性学习课题选题参考　　作者：德化一中数学组　　数学研究性学习课题　　1、银行存款利息和利税的调查　　2、气象学中的数学应用问题　　3、如何开发解题智慧　　4、多面体欧拉定理的发现　　5、购房贷款决策问题　　6、有关房子粉刷的预算　　7、日常生活中的悖论问题　　8、关于数学知识在物理上的应用探索　　9、投资人寿保险和投资银行的分析比较　　10、黄金数的广泛应用　　11、编程中的优化算法问题　　12、余弦定理在日常生活中的应用　　13、证券投资中的数学　　14、环境规划与数学　　15、如何计算一份试卷的难度与区分度　　16、数学的发展历史　　17、以“养老金”问题谈起　　18、中国体育彩票中的数学问题　　19、“开放型题”及其思维对策　　20、解答应用题的思维方法　　21、高中数学的学习活动——解题分析 A）从尝试到严谨、B）从一个到一类　　22、高中数学的学习活动——解题后的反思——开发解题智慧　　23、中国电脑福利彩票中的数学问题　　24、各镇中学生生活情况　　25、城镇/农村饮食构成及优化设计　　26、如何安置军事侦察卫星　　27、给人与人的关系（友情）评分　　28、丈量成功大厦　　29、寻找人的情绪变化规律　　30、如何存款最合算　　31、哪家超市最便宜　　32、数学中的黄金分割　　33、通讯网络收费调查统计　　34、数学中的最优化问题　　35、水库的来水量如何计算　　36、计算器对运算能力影响　　37、数学灵感的培养　　38、如何提高数学课堂效率　　39、二次函数图象特点应用　　40、统计月降水量　　41、如何合理抽税　　42、市区车辆构成　　43、出租车车费的合理定价　　44、衣服的价格、质地、品牌，左右消费者观念多少？　　45、购房贷款决策问题　　研究性学习的问题与课题 （来自《数学百草园》，作者叶挺彪）　　《 立几部分 》　　问题1　　平几中证点共线、线共点往往较难，通常出现在竞赛中。而立几中的这类问题却是非简单，主要的依据仅仅是平面的基本性质：两个平面的公共点共线。可否将平几问题的这类问题进行升维处理。即把它转化为立几问世题加以解答。　　问题2　　用运变化的观点对待数学问题，将会发现问题的实质及问题之间的联系，但对于立几中的这方面还显得不够，可以通过整理、收集这方面的材料加以综合研究。　　问题3 作为降维处理的一个例子：可考虑异面直线距离的几种转化，如转化为线面距、点线距、面面距等。　　问题4　　异面直线的距离是：异面直线上两动点的连线中最短的线段长度。所以可以用函数的观点来解决。即建立一个两动点的距离函数，利用求函数的最小值达到目的。　　问题5　　立几中的许多问题可化归为确定点在平面内的射影位置。如点面距、点线距、体积等。于是确定点在平面内的射影显得非常重要，试给出一种通用方法进行确定。　　问题6　　作二面角的平面角是立几中的难点，常用方法有：定义法、三垂线法、垂面法。其实质是以点定位，即当点在二面角的棱上时用定义法、当点在一个半平面内时用三垂线法、当点在空间时时用垂面法。问题似乎已解决。但对于较复杂的图形，由于点的个数较多，以哪个点作为定位点就难以决定。试给出以线定位来作二面角的平面角的方法及步骤。　　问题7　　等积变换在立几中大显上内身手，而非等积变换是它的一般情形，作用更大，却被人们所忽视。利用非等积变换能解决求体积、求距离、证明位置关系等问题。试利用类比平几的相应方法探索之。　　问题8 将三垂线定理进行推广与引伸，即所谓三面角的正、余弦定理及其特例直三面角的正、余弦定理。以开阔眼界。　　《解几部分 》　　问题9　　对于数学的公式，我们应当做到三会：即正用、变用和逆用。如解几中有许多公式如两点距离、点到直线距离公式，定比分点、斜率公式等，考虑其逆用，就可得到构造法证题，试研究解几中的各种公式逆用，以充实构造法证明。　　问题10　　我们对待任何问题（包括解决数学问题）往往用自己的审美意识去审视，以调节自己的行动计划。在解几中探索与搜集以美的启迪思维的题材，加以整理与综合研究。　　问题11 整理解几中常常被人忽视和特例而使问题的解决不完整的有素材，如用点斜式而忽视斜率存在，截距式而忽视截距为零等。　　问题12 利用角参数与距离参数的相互转化以实现命题的演变，达到以点带面，触类旁通的目的。　　问题13 将与中点有关的问题及解决方法进行推广，使之适用于定比分点的相应问题与方法。　　问题14 研究求轨迹问题中的坐标转移法与参数法的相互联系。　　问题15 关于斜率为 1的特殊直线的对称问题的简捷解法中，概括出适用范围更加广阔的解题策略。　　问题16　　解决椭圆问题不如圆容易，能否使问题化归，即椭圆问题的圆化处理，进而研究圆锥曲线（包括其退化情形如两条相交线，平行线等）的圆化处理。　　问题17 整理与焦半径有关的问题，并将之“纯代数化”，进而研究其“纯代数解法”，从中探索新方法。　　问题18 把点差法解中点弦问题进行推广，使之能解决“定比分点弦”问题。　　问题19 求轨迹问题中，纯粹性的简捷判别。　　问题20 在定比分点公式、弦长公式、点到直线的距离公式的推导过程中隐含着“射影思想”，扩大这思想在解几中的地位或功能。　　问题21 对平移变换的解题功能进行综述。　　问题22　　与中点弦有关的圆锥曲线中的参数范围确定问题，往往需要建立不等式进行求解，各种方法中以点在曲线内部条件为隹。试将这方法推广到定比分点弦的情形。　　《函数部分 》　　问题23 空集是一切集合的子集，但在解决关集合问题时，常常忽略这一事实。试整理这方面的各类问题。　　问题24 整理求定义域的规则及类型（特别是复合函数的类型）。　　问题25　　求函数的值域、单调区间、最小正周期等有关问题时，往往希望将自变量在一个地方出现，所以变量集中的原则就提供了解题的方向，试研究所有与变量集中原则有关的类型（如配方法、带余除法等）。　　问题26 总结求函数值域的有关方法，探索判别式法的一般情形——实根分布的条件用于求值域。　　问题27 利用条件最值的几何背景进行命题演变，与命题分类。　　问题28　　回顾解指数、对数方程（不等式）的化归实质（利用外层函数的单调性去掉两边的外层函数的符号），我们称之为“给函数更衣”，于是我们可以随心所欲地将方程（不等式）进行演变。你能利用这一点编拟一些好题吗。　　问题29 探求“反函数是它本身”的所有函数。从而可解决一类含抽象函数的方程，概括所有这种方程的类型。　　问题30 在原点有定义的奇函数，其隐含条件是f(0)=0，试以这一事实编拟、演变命题。　　问题31 把两面镜子相对而立，若你处于其中，将看到许多肖像位置呈现出周期性，你能把这一事实数学化吗？若把轴对称改为中心对称又怎么结论？　　问题32　　对于含参数的方程（不等式），若已知解的情况确定参数的取值范围，我们通常用函数思想及数形结合思想进行分离参数，试概括问题的类型，总结分离参数法。　　问题33 改变含参数的方程（不等式）的主元与参数的地位进行命题的演变。探索换主元的功能。　　《三角部分 》　　问题34 数形结合是数学中的重要的思想方法之一，而单位圆中的三角函数线却被人们所遗忘，试探它在解决三角问题中的数形结合功能。　　问题35 概括sinx+cosx=a时相应x的取值范围，及问题条件中涉及这一条件时的所隐含的结论。　　问题36 整理三角代换的的类型，及其能解决的哪几类问题。　　问题37 三角最值的构造证法中，型如 ，可转化成：1）动点（asinx）与定点（-d，-b）连线的斜率；2）或先化为　　从而转化为动点（sinx）与定点 连线斜率等，考虑各种构造法的背景的联系，能否以此联系用于解决几何问题。　　问题38 一个三角公式不仅能正用，还需会逆用与变用，试将后者整理之。　　问题39 概括三角恒等式证明中的一次弦式、高次弦式和切式证明的常用方法。　　问题40　　三角形的形状判定中，对于含边角混合关系的条件，利用正、余弦定理总有两种转化，即转化为角关系或边关系，探索其中一种对另一种解法的启示功能。　　《不等式部分 》　　问题41　　一个数学命题若从正面入手分类情况较多，运算量较大，甚至无法求解，此时不妨考虑其反面进行求解得解集，然后再取其补集即得原命题的解。我们把它称为“补集法”，试整理常见的类型的补集法。　　问题42 概括使用均值不等式求最值问题中的“凑”的技巧 ，及拆项、添项的技巧。　　问题43 观察式子的结构特征，如分析式子中的指数、系数等启示证题的的方向。　　问题44 探求一此著名不等式（如柯西不等式、排序不等式等）和多种证法，寻找其背景以加深对不等式的理解。　　问题45 整理常用的一此代换（三角代换、均值代换等），探索它在命题转化中的功能。　　问题46 考虑均值不等式的变用，及改变之后的不等式的背景意义。　　问题47 分母为多项式的轮换对称不等式，由于难以参于通分，证明往往较难。探求一种代换，将分母为多项式的转化为单项式。　　问题48 探索绝对值不等式和物理模拟法　　如果还有什么相关的课题，请各位同行提出。

我也是今年北京高考完645高一数学函数是非常重要的！（个人意见）在之后导数 积分 以及圆锥曲线的学习中异常重要！有必要钻研一下。我是用了两年 王厚雄 的大白本。感觉效果不是太大 如果是在好高中 老师的作业和要求 确实足够足够了！语文就是多读读议论文实例。毕竟80%高中纯是写议论文。除非有文笔写记叙和散文 语文啊 个人觉得 可以早点开始做53上的现代文阅读和诗歌鉴赏 就是个格式问题。手法就那么几种。高一高二在我的记忆里对这些的训练不是很多。就算有也被我和大部分同学忽略了- - 现在把这些鉴赏弄好了 包你高一高二语文 牛B英语现在也不是不能做。但是词汇是问题 我深有体会 高一高二做高考题 明显读文章费劲 一是词汇不足 二是语法没学全 非谓语 同谓语 从句 形式主语 强调句 倒装。。都没好好学 看文章就是读不懂！郁闷！有毅力的话可能直接被单词和看看语法书 53上就全了！不需多加。说实话内容还是挺多的 主要是毅力啊。高三每天都是一完形五阅读 都是拼出来的！祝你取得好成绩！

1、几个带参数的二阶边界值问题的正解的存在性研究2、关于丢番图方程1+x+y=z的一类特殊情况的研究3、变限积分函数的性质及应用4、有限集上函数的迭代及其应用希望以上回答对你有帮助！————————————————————世界上没有任何东西是完美的，文章也是一样，我不敢保证我们团写出来的文章一定会让你捧上奖杯，获得名次。但这里面承载的心血和汗水不比任何写作团来的少，因为责任就是肩膀上的大山。不是我们写不出华丽清晰的文章，而是不可预定的因素太多，轻易地给您承诺说我是最好的恰恰说明了我的不成熟和轻浮。我想我简单的介绍并不能让你感觉眼前一亮，但你细细的品读定会感觉我们团靠谱务实的作风。

数学源自于古希腊语，是研究数量、结构、变化以及空间模型等概念的一门学科。下面学术堂整理了一部分数学论文题目供大家参考。1、数学模型在解决实际问题中的作用2、中学数学中不等式的证明3、组合数学与中学数学4、构造方法在数学解题中的应用5、高中新教材中数学教学方法探讨6、组合数学恒等式的证明方法7、浅谈中学数学教育8、浅谈中学不等式的几何证明方法9、数学教育中学生创造性思维能力的培养10、高等数学在初等数学中的应用11、向量在几何中的应用12、情境认识在数学教学中的应用13、高中数学应用题的编制和一些解题方法14、浅谈反证法在中学教学中的应用15、探索证明线段相等的方法

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1、出去水垢的研究报道2、饮用水的研究调查3、化学史调查研究 4、金属材料研究调查5、铝制品使用调查研究6、食品中防潮剂（干燥剂）调查研究7、食品中抗氧化剂调查研究8、生活中离子反应应用调查研究9、肥皂制作（食用费油制肥皂） 10、高分子材料对人的生活的影响

国外金属功能材料的现状和展望pdf金属基复合材料的发展现状及展望pdf国外金属功能材料的现状和展望pdf金属基复合材料的现状和展望_国家材料咨询局金属基复合材料特设委员会报告pdf金属基纳米复合材料的研究现状和展望pdf已发 满意记得采纳

多孔金属材料的制备工艺及性能分析多领域有着广泛的应用前景。本文概述了多孔金属材料的常用制备方法及其主要性能。关键词:多孔金属材料;制备;性能;应用摘 要 :多孔金属材料是一种性能优异的新型功能材料和结构材料 ，具有独特的结构和性能 ，在很科学家极大的兴趣 ，成为材料类研究的热点方向之1 引言一 ，自 20世纪 90年代以来 ，美国的哈佛大学、英国在传统的金属材料中 ，孔洞 (宏观的或微观的 )的剑桥大学、德国的 Fraunhofer材料研究所、日本的被认为是一种缺陷 ，因为它们往往是裂纹形成和扩东京大学等对多孔金属材料的制备工艺和性能进行展的中心 ，对材料的理化性能及力学性能产生不利了广泛的研究 ，获得了一批研究成果 [2-5]。在我国 ，的影响。但是 ，当材料中的孔洞数量增加到一定程多孔金属材料的基础和应用研究也逐步得到重视和度时 ，材料就会因孔洞的存在而产生一些奇异的功发展。近年来 ，研究队伍不断壮大 ，在制备技术、结能 ，从而形成一类新的材料 ，这就是多孔金属材料。构和物性等方面的基础研究以及在各种民用和国防按照孔之间是否连通 ，可以把多孔金属材料分为闭领域的应用研究均取得了一定的进展 ，已经引起我孔和通孔两类 ，如图 1所示。该类材料具有良好的国政府、中科院和航空航天等部门的高度重视 ，尤其吸能性能、高阻尼性能、吸声性能、电磁屏蔽性能及值得一提的是 ，我国在 2005年立项的国家重大基础良好的导热导电性能 [1] ，因而在一般工业领域 (如研究计划 (973计划 )“超轻多孔材料和结构创新构汽车工业 )、国防科技领域及环境保护领域等有着型的多功能化基础研究 ” ，更是体现了对该类材料广泛的应用前景 ，它的设计、开发和应用引起了中外研究的重要性和迫切性。水化物等，然后将均混的混合物压制成密实块体即到目前为止 ，已开发的制备多孔金属的方法很多 ，涉及到的领域也非常广。根据在制备过程中金属所处的状态 ，可将多孔金属的制备工艺分为以下三类 :液相法、粉末烧结法和沉积法。 1 液相法液相法包括的种类比较多 ，且较易制备大块的多孔金属和产品易商业化 ，成为多孔金属材料制备的主要手段，液相法主要包括以下几种: 1 颗粒渗流法颗粒渗流法[ 6 ]原理是首先将颗粒在模具内压实，烘干形成预制块。然后通过压力将金属液渗入中，并强烈搅拌使空心小球分散，最后得到空心球与金属基体形成的多孔金属材料。空心球铸造法的特点是孔径和孔隙率易于控制，材料综合力学性能好。 2 粉末冶金法粉末冶金法主要包括粉末烧结发泡法、烧结-脱溶法、松散粉末烧结法、中空球烧结法等。 1 粉末烧结发泡法这种工艺[ 12 ]是首先将金属粉末和相应的发泡剂按一定比例均匀混合，发泡剂可以是金属氢化物、半成品，最后将此半成品加热到接近或高于混合物熔点的温度，使发泡剂分解，金属熔化，从而形成多孔泡沫材料。此种方法易于制作近半成品的零件和到颗粒预制块的间隙中，最后将颗粒溶除即可得到通孔结构的多孔金属材料。 2 精密铸造法精密铸造法 [8]是首先用耐火材料浆料填满海绵状泡沫塑料的孔隙 ，待耐火材料固化后 ，加热除去塑料 ，即形成一个多孔预制块体。然后把液态金属液浇入到预制块上 ，加压渗流 ，这一点类似于渗流过程。最后再除去耐火材料 ，就形成与原来海绵状塑料结构相同的多孔金属材料。 3 熔融金属发泡法熔融金属发泡工艺可分为两种 ，发泡剂发泡和通气发泡 [9， 10 ]。前者是在熔融的金属液中加入发泡剂 (如 TiH2 ) ;后者则是在金属液中通入气体 (如惰性气体 )。这两种工艺的共同特点是可制备孔隙率高、尺寸大、闭孔结构的多孔金属 ，但过程控制较为复杂 ，孔结构分布均匀性不高。 4 空心球铸造法空心球铸造法 [11 ]的原理是先采用商用酚醛塑料小球在惰性气体环境中加热直至塑料碳化 ，形成中空的小球。然后将这些中空的小球加入到金属液三明治式的复合材料 ，而且孔隙率较高 ，孔分布均匀。 2 烧结 -脱溶法这种制备工艺 [13 ]首先是将金属粉末和可去除填充颗粒均匀混合 ，其中可去除填充颗粒一般包括两类 ，一类为可溶于水或其它溶剂的盐 (如 NaCl等 )，一类为可分解有机物 (如尿素、碳酸氢氨等 )，均混后把混合物压制成致密的半成品 ，然后在一合适的温度烧结。若填充颗粒为可分解有机物 ，则烧结过程中颗粒会分解气化 ;若填充颗粒为可溶性盐 ，则在烧结后可用溶剂将其溶去便得到多孔金属材料。 3 松散粉末烧结法松散粉末烧结 [14 ]是把松散状态的金属粉末不经压实直接进行烧结的方法。此种方法可用于生产多孔金属电极。 4 中空球烧结法通过将金属中空球烧结 ，使之扩散结合而制造多孔材料的方法。此方法制造的多孔材料兼有通孔和闭孔。金属中空球可通过下述方法制备 :在球形树脂上化学沉积或电沉积一层金属 ，然后将树脂除 明显的三阶段特征 ，即初始的弹性段 (Linear Elasticity)、中间的平台段 ( Plateau)和最后的致密段 (Densification)。其中 ，平台段的起始点应力称为泡沫材料的屈服或坍塌强度 ，此强度远小于其基体的屈服强度 [1]。当多孔金属材料受到外加载荷时 ，因屈服强度低很容易发生变形 ，而且变形量大、流动应力低 ，在变形过程中通过孔的变形、坍塌、破裂、胞壁摩擦等形式消耗大量能量而不使应力升的。高 ，从而能有效地吸收冲击能。这种在较低应力水形成金属烟。金属烟在自身重力作用及惰性气流的平下吸收大量冲击能的特征正是冲击缓冲所需要携带下沉积和冷却。因其温度低 ，原子难以迁移和扩散 ，故金属烟微粒只是疏散地堆砌起来 ，形成多孔 2 高阻尼性能泡沫结构 [16 ]。 多孔金属材料可看作是由三维网络状金属骨架去 ，或将树脂球和金属粉一同混合 ，随后烧结使金属粉结合 ，同时树脂球挥发 [ 15 ]。 3 沉积法沉积法主要包括金属气相蒸发沉积法、原子溅射沉积法和电化学沉积法三种。 1 金属气相蒸发沉积法在较高惰性气氛中 ，缓慢蒸发金属材料 ，蒸发出来的金属原子在前进过程中与惰性气体发生一系列碰撞作用 ，使之迅速失去动能 ，从而部分凝聚起来 ，与高压惰性气体原子碰撞 2 原子溅射沉积法在惰性气体的压力下，元素原子在飞溅路程中，金属原子一方面捕获气体原子 ，另一方面凝聚成金属液滴 ，然后到达衬底。在衬底上获得均匀包裹气体原子的金属体 ，最后在高于金属熔点的温度下把金属加热足够长的时间使捕获的气体膨胀 ，形成多孔金属材料。这种方法的特点是孔结构非常理想 ，但成本昂贵 ，不易制备大件 [ 17 ]。 3 电化学沉积法这种方法是以聚氨基甲酸乙脂发泡材料为骨架 ，进行电解沉积 ，然后加热去除有机聚合物骨架 ，得到多孔金属材料。这种方法制备的多孔材料不但孔隙率高 ，孔分布均匀 ，且孔互相连通呈三维网状结构 [ 18 ]。 3 多孔金属材料的主要性能多孔金属材料作为一类区别于致密材料的新型材料 ，具有一些其基体或母体所不具备的特殊性能和功能 ，主要表现如下 : 1 吸能性能图 4 多孔金属材料典型的压缩应力 -应变曲线多孔金属材料的应力 -应变 (σ -ε)响应具有与孔洞所组成的两相复合材料。除了孔洞与金属基体之间所形成的界面外 ，材料内部还存在其它大量微观的 (主要是位错 )和宏观的 (较小的孔洞和裂纹 )缺陷 ，其组织状态和缺陷分布极不均匀。因此当外力作用于多孔金属材料上时 ，将在基体中产生不均匀的应变 ，特别是在孔洞 (宏观的或微观的 )或裂纹附近 ，其应变情况更为复杂 ，从而引起缺陷区域原子重排。缺陷区的这种响应是粘滞性的 ，因而引起粘滞性应变 ，造成能量的损耗 ，导致材料的阻尼增加。 3 吸声性能多孔金属材料的高孔隙率结构使其具有良好的吸声性能 [19 ]。一般来讲 ，通孔或半通孔多孔金属的吸声效果比闭孔的好。多孔金属材料的吸声机制主要可归为两种 ，即声波经过多孔金属时流动阻力的升高造成的粘性损失以及声波与孔洞表面热量交换造成的热损失。 4 电磁屏蔽、导热和导电性能多孔金属具有良好的导电性和很高的比表面积 ，因此具备很高的电磁屏蔽性能 ，即良好的吸收和反射电磁波的能力。同时又具有良好的导热性能 [ 20， 21 ]。 5 其它性能质轻 ，易着色 ，易加工 ，耐高温。 4 结语 (1)多孔金属材料具有良好的理化性能和力学性能 ，因而可以作为功能材料和结构材料 ，具有良好的应用前景。多孔金属材料的制备工艺很多 ，因而可以满足多样化的需求 ，可以根据不同的应用需求 采用不同的制备工艺。 and energy absorbing characteristic of foamed (2)部分制备工艺在结构的可控性、孔径的均Metall[J] M Trans， 1998 (A29): 2497- 匀性、样品的大尺寸化等方面仍存在局限性 ，因而制[10 ]Cymat Corp， C Product Information S http: / / 备工艺还需要进一步的探索和完善。 (3)随着工业和科技的进步 ，人们对多孔金属[11 ]张勇 ，舒光冀 ，何德坪 用低压渗流法制备泡沫铝合金 [J ]材料科学进展 ， 1993 (7) : 473 - 材料的需求量越来越大 ，要求也越来越高 ，但目前的[12]J Baumeister， J Banhart， M Weber[M] German Pa2研究也只是涉及到了多孔金属材料的一部分性能特terntDE 点 ，相当多的潜在价值尚未被开发出来 MechanicalBehaviorofMetailicFomas[J] M Sci， 2000 (30):191- Olurin，NA ，或仅局限在(44) : 105 - [ 14 ]B C社， [13]YA Novel sintering processformanufacturingAlfoams[J] Y Zhao， D X S -dissolution 实验室阶段 ，因而对性能的研究又提出了新课题。S Mater， 2001 参考文献 : [1]L J Gibson， M F A Cellular Solids: Structure and 拉科夫斯基 工程烧结材料 [M ]冶金工业出版P 2nd ed[M ]， Cambridge University Press， UK， [15]O Andersen， U Waag， L Schneider， G Stephani， B [2 ]L J G K Novel Metallic Hollow Sphere Structures [ J ] A RevA E Mater， 2000 (2) : 192 - [3]O B Fleck， M F Ashby， Deformation and [16]张流强 ，常富华 低密度金属泡沫的研制 [J ]功能材FractureofAluminum Foams[J] M S E 2000 料 ， 1996， 27 (1) : 88 - (A291): 136- [17]EJ Lavernia，N J G SprayDepositionofMetals?: [4]J Banhart， W B FatigureBehaviorofAluminum AReview[J] M S Eng， 1998 (98):381- Foams[J] J M Sci， 1999 (18):617- [18]X Badiche， S Forest， T Guibert， Y Bienvenu， M [5]Y Yamada， C Wen， K Shimojima，M M Effects Corset， H B MechanicalPropertiesandNon-Hom2 ofCellGeometryon theCompressivePropertiesofNickelFo2 ogeneousDeformation of Open -Cell Nicked Foams?: Ap2 mas[J] M Trans， 2000 (41):1136- plicationoftheMechanicsofCellularSolidsandPorousMa2 [6]张勇 ，舒光冀 ，何德坪 用低压渗流法制备泡沫铝合金 terials[J] M S Eng， 2000 (A289):276- [J ]材料科学进展 ，1993 (7):473 - [19]许庆彦 ，陈玉勇 ，李庆春 加压渗流铸造多孔铝合金及[7 ]J B Manufacture， characterization and application 其吸声性能 [J]1铸造 ，1998 (4):1 - ofcellularmetalsandmetalfoams[J] ProgressinMateri2 [20 ]黄福祥 ，金吉琰 ，范嗣元等 发泡金属的电磁屏蔽性能als Science， 2001 (46) : 559 - 研究 [J]1功能材料 ， 1996 (27) : 52 - [8]F Frei， V Gergely， A Mortensen， TW C The [21]J Kovacik， F SAluminum FoamModulusofE2 effectofpriordeformationon thefoamingbehaviorof“form2 lasticity and Electrical Conductivity According To Percola2 grip”precursormaterial[J ] 1A E Mater， 2002 (4): tionTheory[J] S Mater， 1998 (39):239- 749 - [责任编辑 朱联营 ] [9]F S Han， Z G Zhu ， J C G Compressive deformation On the Preparation and Properties of the PorousMetallicMaterials HAO Gang -ling1 ， HAN Fu -sheng2 ， LIWei-dong1， BAIShao-min1，YANGNeng-xun 1 ( College of Physics and Electronic Information， Yanan University， Yanan， Shaanxi 716000 KeyLaboratoryofMaterialsPhysics， InstituteofSolidStatePhysics， Chinese Academy of Sciences， Hefei， Anhui 230031) Abstract: Porousmetallicmaterialswithuniqueexcellentstructuresandpropertiescanbeutilizedasnew function2 aland structuralmaterials， which indicatsthattheporousmetallicmaterialshaveawidelypromisingapplication in Thevariouspopularmanufacturingmethodsandthemainpropertiesoftheporousmetallicmaterials， in the present paper， were Key words: porousmetallic materials; preparation; properties; ppplication

水污染状况调查空气中二氧化硫含量的测定（用高锰酸钾溶液定量测定）食品干燥剂（氧化钙，铁粉的优缺点探究）加碘食盐的碘含量是否达标橙汁饮料中维生素C的含量测定

金属功能材料论文题目大全高中生物

非晶体材料，人工晶体，无机涂层，无机纤维（碳纤维也是新型无机）所以的话，像氮化硅，氧化铝陶瓷就属于新型无机。玻璃纤维、碳纤维、硼纤维、芳纶纤维、碳化硅纤维、石棉纤维、晶须、金属丝和硬质细粒等

A ——写给仍然不知道地球的污染已经很严重的“人们” 可怕的白色污染 塑料袋受到众多消费者的欢迎白色，在唐诗里被诗人们赞誉为神圣的、纯洁的、崇高的。但是，在今天，由白色所造成的污染已经不再受到人们的欢迎了。最经典的“白色污染”是一次性的餐具。在科技迅速发展以及生活的节奏越来越快的今天，一次性的餐具受到广大群众的欢迎，它方便、快捷、干净、使用简单……在人们享受着一次性的餐具的优点的同时，却常常忽视了因一次性餐具而造成的环境污染的问题。 （上面的文字为“ 第一页 拿起它你已经吃掉森林 当你掰开这双筷子的一刹那，又为伐木工人找到了一个毁掉森林的理由。作为回报他将送给您满天黄沙。流失的水土以及动物流离失所后的尸体等意想不到的礼物，而您也将把它们传给您的子孙。”)一次性塑料餐具首先，是人们喜欢使用一次性的餐具。因为人们讲求干净，所以使用一次性的餐具；因为人们讲求方便，所以使用一次性的餐具；因为人们讲求便宜，所以使用一次性的餐具……人们似乎有很多理由去使用一次性的餐具；在有了使用一次性的餐具的理由以后，人们就会理直气壮地去使用一次性的餐具，完全没有顾及已经日益严峻的环境的问题。街边的大排挡以及小巷里的小作坊的增多，也间接地造成了一次性的餐具的盛行。他们为求成本的“低”以及制作过程的方便，纷纷 第二页制造以及使用一次性的餐具。久而久之，就使一次性的餐具风行市面的一些低廉的餐厅、餐馆以及茶馆等地方的里面，这也使得一些原本不提倡使用一次性的餐具的市民，也“被迫”选择一次性的餐具去进行用餐。 非法而且恐怖的小作坊虽然众多的环保人士一再呼吁大家尽量不要使用一次性的餐具，但大家用餐时对一次性的餐具的默认以及小作坊、大排挡里的人说的所谓的“产业链”以及“财富观”，使得环保组织的呼吁无济于事。其实，大家也是明白一次性的餐具是一种对环境有危害的塑料的制品。但是，在环境的影响下以及利益的驱使下，各方都昧着良心，继续使用着一次性的餐具，继续制造着一次性的餐具，继续默认着一次性的餐具…… 塑料包装膜 农用膜除了一次性的餐具，塑料袋的危害也相当之大。在十八世纪末日本人发明塑料袋的时候，人们把它当作一场革命；但在今天的人看来，这简直就是一场恐怖的浩劫！塑料袋所特有的方便性已经显现出来第三页了，但是，由塑料袋所造成的污染也已经日益严重！到超级市场去买东西的时候，需要使用塑料袋；装生活垃圾的时候，还需要使用塑料袋；药品也要使用塑料袋装载着……可以说，塑料袋在生活中无处不在，给人们带来了方便。而且。塑料袋制作成本低，一般几百个才值几块钱。便宜的特点，也为塑料袋带来市场，受到广大群众特别是低收入者的青睐和喜爱。但是，大家可否知道，塑料袋带来的危害也非常之大，塑料袋一般使用完了一次或者几次就会遭到抛弃。那么，数量如此庞大的废弃塑料袋在使用完了以后又该如何处理呢？埋在地下？起码要几百年才能够分解，而分解塑料袋的速度远远比不上丢弃塑料袋的速度，看来这个办法行不通；将它焚烧？但燃烧所产生的废气，会污染空气，造成二次污染，刚解决了一个问题，又产生一个新问题，这个方法也不行。那么，我们又应该怎么办呢？看来，只好将塑料袋循环再利用了。 香港市新界区西部堆填区其实，杜绝塑料袋浪费的现象才能根本地解决废弃的塑料袋的处理的问题。但是，塑料袋浪费的现象则是在我们的生活中频频地出现。平常，我们购买东西的时候都会看见或感受到这样的现象：为求方便，我们往往会用一个比较大的塑料袋装着一些比较小的塑料袋， 第四页以方便我们携带。但殊不知，我们这个在我们看来再普通不过的行为，却也造成了环境的污染。我们是方便了，但是，我们的子孙在我们造成的“白色污染”里的环境生活着，会感到舒服吗？答案显然否定的。一场由塑料袋带来以及引发的恐怖的浩劫正在向我们慢慢地袭来……据悉，塑料袋是由发泡聚苯乙烯、聚乙烯以及聚氯乙烯或者聚丙烯为原料再加以加工制成的高分子化合物。而这些，都是难以被分解的东西。 发泡聚苯乙烯 聚乙烯 聚氯乙烯 聚丙烯“白色污染”也包括废旧的用塑料制成的包装物。据了解，北京市的生活垃圾里面的一百分之三就是废旧的用塑料制成包装东西的物品，每年的总量约十四万吨；上海市的生活垃圾 上海市一百分之七为废旧的用塑料制成的包装东西的物品，每年的总量约为十九万吨；天津市每年产生的废旧的用塑料制成的包装东西的物品也 第五页超过了十万吨。人们对于这种已经发生的不好现象也非常地无奈，对于这种已经发生的不好的现象，人们把因废旧的用塑料制成的包装西的物品而引发的现象戏称为“城郊一片白茫茫”。 “城郊一片白茫茫”的景象“The United States of America淘汰塑料袋有点难。”为什么这样说呢？因为中华人民共和国以及The Commonwealth Of Australia都已经开始逐步禁止使用塑料袋，The Federal Republic Of Germany以及Republic Of Ireland也都已经开始对塑料袋使用者征税了。但是，在The United States of America，塑料购物袋的“统治地位”依然不可动摇。美利坚合众国人一年就要使用掉大约一千亿个塑料袋，而在淘汰塑料袋方面，The United States of America却落后于Europe的国家、Asia的国家以及Africa的国家好几年。 绝大多数的塑料袋最终仍然被扔掉。 在整个美利坚合众国的各地的超市门外，经常可以看到美利坚合众国人推着购物车，车上装满了一打或者更多装有各种货物的塑料袋。即使买的东西再少，比如说在报摊上买一份杂志，也要用上一个 第六页塑料袋。据统计，美利坚合众国人每年用掉一千亿个塑料袋，每个美利坚合众国人平均每年就用掉了三百三十个塑料袋，其中绝大多数最终仍然都被扔掉。 塑料袋因为耐用以及便宜受到众多消费者欢迎，但是，也成为了下水道堵塞、野生动物窒息以及环境污染的一大祸害。据环保主义者们称，塑料袋往往需要四百年至到一千年才能够完全完成分解的过程，而且，即使在分解完了之后，它的化学成分仍然将长期遗留在自然的环境之中！ 塑料袋一般是利用原油、天然气以及其它石化产品去制造的。据估计，美利坚合众国的消费者每年使用的塑料袋估计要耗费大约一千二百万桶的石油去生产。 批评者认为，美国在减少以及禁止使用塑料袋方面要比Europe的国家、Asia的国家以及Africa的国家落后好几年。 美利坚合众国的联邦政府仍然不愿意采取有效的行动去控制塑料袋的数量。 美利坚合众国的联邦政府一直不愿意采取可能会干扰市场竞争或者不会受到消费者的欢迎的措施以减少塑料袋的使用量。美利坚合众国的环境保护署虽然鼓励减少使用塑料袋，但并未说明应该如何减少，该机构发言人表示，这种问题应该由地方政府来进行决定。少数已经采取措施减少塑料袋使用量的地方政府倾向于通过第七页回收计划，而不是征税或者是禁止使用的方法。 California刚刚生效的一项法律以及New York刚刚通过的一项法律就明确地要求商场实行塑料袋的回收计划，但批评者表示，根本不相信顾客会对这个行动配合。美利坚合众国的民众并不关心。 美利坚合众国的塑料以及超市行业表示，直接禁止使用塑料袋或者将导致纸袋再度受宠，而纸袋也会造成环境问题，回收纸袋比回收塑料袋所消耗的能源可能还要多。 “如果是为了环保，禁止使用塑料袋肯定达不到我们所想要的结果。”一家美利坚合众国的超市的发言人说，在该超市，顾客重复使用塑料袋，每个将得到2美分的优惠。但是，环保主义者们表示，回收以及折扣优惠并不会减少塑料袋使用量，而是需要各级政府采取行动。 在可以重复使用的服装购物袋已经开始流行的情况下，绝大多数的超市柜台前的顾客通常情况下仍然会选择使用塑料袋。“在美利坚合众国人的头脑中，塑料袋来自塑料袋的国度，我们并不关心它从哪儿来，会到哪儿去。”环保组织“世界观察协会”的成员莉萨如此说道。由保鲜袋所引发以及造成的“白色污染”也不容许我们去忽视。无论是在我们的家里，还是在酒店里，我们常常都有吃完饭后剩下的第八页食物，一般来说，我们都会用一种叫做“保鲜袋”或者类似的物品来将食物进行包装，然后将其放进冰箱或者类似的物品的里面。但是，我们一般会使用完了一次之后便会扔掉，而保鲜袋又是一种塑料制品。所以，保鲜袋也会造成家庭污染和“白色污染”。 塑料灯具 保鲜袋在黑夜中为我们指路的明灯也能造成“白色污染”。一般来说，我们的灯具几个月就需要更换一次，从光污染中，我们可以间接地看出“白色污染”（因为只有灯具在数量比较多而且比较明亮的时候才能造成光污染，而灯具多则证明灯具的废料多，灯具废料多就能够造成“白色污染”了）。 电视机外壳 电器外壳 计算机外壳“白色污染”还包括我们身边的电器外壳。从洗衣机外壳到电视机的外壳到电器的插座外壳；从电器的插座外壳到计算机外壳；再从计算机的外壳到电视机的外壳；从电视机的外壳到电子计算机的外壳……等等的这类东西数不胜数。而电器则在我们身边随处可见，如果当这些电器都损坏了以后，它们的外壳就会成为没用的东西，也就第九页是“白色垃圾”了；虽然它们不一定全是白色的，但由于它们是由塑料制成的，它们就会造成使我们后怕的“白色污染”。“白色污染”的危害多多，主要包括“视觉中的污染”和“潜在的污染”。首先是“视觉污染”。“视觉中的污染”就是指我们所看到的这些“白色污染”。主要是指在城市、旅游区、江河湖海以及道路两旁散落的废旧塑料包装物（如塑料袋、农用膜以及一次性餐具等）给人们的视觉带来不良的刺激。不仅如此，“白色污染”还影响城市、风景点的整体美感，破坏市容、景观，由此造成“白色污染”中的“视觉中的污染”。 “视觉污染”而危害更加深以及更加远的是“潜在的危害”。废旧塑料包装物进入环境以后，由于很难分解，所以长期不能与环境“融为一体”。 塑料袋危害动物第十页这样，就会造成长期性的以及深层次的危害，如当我们把废弃的塑料袋丢进海洋中的时候，鱼类就会把废弃的塑料袋当做食物吞进肚子里恩（此类情况在动物园、牧区以及海洋中已经屡见不鲜），直接或者间接导致所吞食废弃塑料袋的生物死亡或者甚至造成更加严重的后果（如影响生物链等）。要想彻底地根除这些可恶的“白色污染”，我们首先要了解塑料袋的主要成分：合成树脂 合成树脂是塑料制品中最主要的成分， 合成树脂它在塑料制品中的含量一般都在百分之四十至百分之一百左右。由于合成树脂在塑料制品中所占的比例比较大，所以合成树脂的是可以决定塑料的性质的，甚至有人认为塑料其实就是合成树脂。例如人们常把聚氯乙烯树脂与聚氯乙烯塑料混为一谈以及把酚醛树脂和酚醛塑料混为一谈。实际上，合成树脂与塑料是两个不同的物质与概念：树脂是一种未加工的原始的聚合物，它不仅用于制造塑料，而且还是制造涂料、胶粘剂以及合成纤维的原料。而塑料除了极少一部分塑料以外，大部分的塑料的合成树脂所占的比例都不是百分之一百，所以，还要加入其它材料才能制造塑料。填料 塑料填料 第十一页填料又叫填充剂，填充剂不但可以提高塑料的强度以及耐热的性能，同时还可以降低制造塑料的成本。例如在酚醛树脂中加入木粉后就可以大大地降低成本，使酚醛塑料成为最廉价的塑料之一，同时还能显着地提高机械强度。填料还可以分为有机的填料和无机的填料两类，有机的填料有木粉、碎布、纸张以及各种织物纤维等，而玻璃纤维、硅藻土、石棉以及碳黑等则都是无机的填料。 酚醛塑料 玻璃纤维 硅藻土 石棉 碳黑 增塑剂增塑剂增塑剂可以增加塑料的可塑性以及柔软性，同时降低脂性，使塑料更加容易加工成型。增塑剂一般是能够与树脂混溶，无毒以及无臭，对光以及热稳定的高沸点有机化合物。其中，邻苯二甲酸酯类是最常用的。例如在生产聚氯乙烯塑料时，如果加入较多的增塑剂就可以变成软质的聚氯乙烯塑料；如果不加入或者少加入（指当增塑剂在聚氯第十二页乙烯塑料的所占比重少于或等于百分之十时）增塑剂，便可以得到硬质的聚氯乙烯塑料了。稳定剂 有的时候，我们为了防止合成树脂在加工和 稳定剂使用的过程中受光以及热的作用分解以及破坏，同时为了延长这个塑料的使用寿命，就会在塑料之中加入一定数量的稳定剂去“稳定”塑料。常用的稳定剂有硬脂酸盐、环氧树脂等等。着色剂 着色剂在塑料中没有过多的“地位”，所以着色剂 着色剂一般都不重要，在塑料中可有可无。着色剂可以使得塑料具有各种鲜艳、美观的颜色。常用的着色剂有机染料和屋脊颜料作为着色剂。润滑剂 润滑剂的作用在塑料中也很少。主要的作用 润滑剂是为了防止塑料在成型的时候不会粘在金属模具的上面。同时，还可第十三页以使塑料的表面光滑美观。常用的润滑剂有硬脂酸以及硬脂酸里面所 硬脂酸 镁盐含有的钙、镁盐等的金属元素。其实，塑料不只是含有这些东西，还有其它的成份，由于这些成份对塑料的性质、作用等产生不大的影响，所以，在这里，我们就不一一地对它们进行详细地列举以及对它们进行说明了。另外，我们还要对塑料的主要的几种分类进行一定的了解：塑料种类很多，直到目前为止，世界上投入生产的塑料大约有三百多种。塑料的分类方法较多，常用的有以下的两种： 热塑性塑料结构图 两种不同的热塑性塑料垃圾工艺框图一、第十四页1、根据塑料受热后的性质不同分为热塑性塑料和热固性塑料 热塑性塑料分子结构都是线型结构，在受热时发生软化或者是熔化，可塑制成一定的形状，冷却后又变硬。在受热到一定程度又重新软化，冷却后又变硬，这种过程能够反复进行多次。如聚氯乙烯、聚乙烯以及聚苯乙烯等。热塑性塑料成型过程比较简单，能够连续化生产，并且具有相当高的机械强度，因此发展很快。 热固性塑料的分子结构是体型结构，在受热时也发生软化，可以塑制成一定的形状，但受热到一定的程度或加入少量固化剂后，就硬化定型，再加热也不会变软以及改变形状了。热固性塑料加工成型后，受热不再软化，因此不能回收再用，如酚醛塑料、氨基塑料以及环氧树脂等都属于此类塑料。热固性塑料成型工艺过程比较复杂，所以连续化生产有一定的困难，但是，他的耐热性好以及不容易变形，而且价格也比较低廉。 2、根据塑料的用途不同分为通用塑料和工程塑料 通用塑料是指产量大、价格低以及应用范围广的塑料，主要包括聚烯烃、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛塑料以及氨基塑料这五个大品种。人们日常生活中使用的许多塑料制品都是由这些通用塑料制成。工程塑料是可作为工程结构材料以及代替金属制造机器零部件等的塑料。例如聚酰胺、聚碳酸酯、聚甲醛、ABS树脂、聚四氟乙烯、聚酯、聚砜以及聚酰亚胺等。工程塑料具有密度小、化学稳定性高、机械性能良好、电绝缘性优越以及加工成型容易等特点，广泛应用于汽车、电第十五页器、化工、机械、仪器以及仪表等工业，同时也应用于宇宙航行、火箭以及导弹等方面。根据我在上文所说的塑料的分类的方法，常用的塑料可以分成的的种类有以下这五种: 部分热塑性塑料的玻璃化温度①聚氯乙烯（即PVC） 它是建筑中用量最大的一种塑料。硬质聚氯乙烯的密度为每一立方厘米的里面就有一点三八克至到一点四三克，它的特点有机械强度高以及化学稳定性好，使用的场所的温度范围一般在负十五摄氏度至到正五十五摄氏度之间，适宜制造塑料门窗、下水管以及线槽等。 ②聚乙烯（即PE） 聚乙烯塑料在建筑上主要用于制造排水管以及卫生洁具。 ③聚丙烯（即PP）聚丙烯的密度在所有塑料中是最小的，约为零点九左右。聚丙烯常用来生产管材以及卫生洁具等制品。 ④聚苯乙烯（即PS） 第十六页聚苯乙烯为无色透明类似玻璃一样的塑料。聚苯乙烯在建筑中主要可以用来生产泡沫隔热材料以及透光材料等制品。 ⑤ABS塑料 ABS塑料是改性的聚苯乙烯塑料，以丙烯睛（即A）、丁二烯（即B）以及苯乙烯（即S）为基础的三组分所组成。ABS塑料可以用来制作压有花纹图案的塑料装饰板等。二、(一）、按使用特性分类 根据名种塑料不同的使用特性，通常将塑料分为通用塑料、工程塑料和特种塑料三种类型。 ①通用塑料 一般是指产量大、用途广、成型性好以及价格便宜的塑料。通用塑料有五大品种，即聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯以及ABS。它们都是热塑性塑料。 ②工程塑料 一般指能承受一定外力作用，具有良好的机械性能和耐高、低温性能以及尺寸稳定性较好，可以用作工程结构的塑料，如聚酰胺以及聚砜等。 在工程塑料中又将工程塑料分为通用工程塑料以及特种工程塑料这两大类。 （1）通用工程塑料包括：聚酰胺、聚甲醛、聚碳酸酯、改性聚苯第十七页醚、热塑性聚酯、超高分子量聚乙烯、甲基戊烯聚合物以及乙烯醇共聚物等。 （2）特种工程塑料又有交联型以及非交联型之分。交联型的有：聚氨基双马来酰胺、聚三嗪、交联聚酰亚胺以及耐热环氧树指等。而非交联型的则有：聚砜、聚醚砜、聚苯硫醚、聚酰亚胺以及聚醚醚酮（即PEEK）等 ③特种塑料 一般是指具有特种功能，可用于航空以及航天等特殊应用领域的塑料。如氟塑料以及有机硅具有突出的耐高温以及自润滑等特殊的作用，增强塑料以及泡沫塑料具有高强度以及高缓冲性等特殊的性能，这些塑料都是属于特种塑料的范畴的。 （1）强塑料:增强塑料原料在外形上可以分为粒状（如钙塑增强塑料等）、纤维状（如玻璃纤维或者是玻璃布增强塑料等）以及片状（如云母增强塑料等）三种。如果按材质分的话，就可以分为布基增强塑料（如碎布增强或者是石棉增强塑料等）、无机矿物填充塑料（如石英或者是云母填充塑料等）以及纤维增强塑料（如碳纤维增强塑料等）三种。 （2）泡沫塑料:泡沫塑料可以分为硬质、半硬质以及软质泡沫塑料三种。硬质泡沫塑料的特点是:没有柔韧性，压缩硬度很大，只有达到一定应力值才会产生变形以及应力解除后不能恢复原状；软质泡沫塑料的特点是:富有柔韧性，压缩硬度很小，很容易变形，应力第十八页解除后能恢复原状以及残余变形较小；半硬质泡沫塑料的特点是: 半硬质泡沫塑料的柔韧性以及其他性能介于硬质泡沫塑料以及软质泡沫塑料之间。 (二)、按理化特性分类 根据各种塑料不同的理化特性，可以把塑料分为热固性塑料以及热塑料性塑料这两种类型。 ⑴热固性塑料 热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或者是具有溶于水以及不熔于火特性的塑料，如酚醛塑料以及环氧塑料等。热固性塑料又分甲醛交联型和其他交联型两种类型。受热时变软，冷却时变硬，能够反复软化以及硬化并保持一定的形状。可以溶于一定的溶剂，具有可熔以及可溶的性质。热塑性塑料具有优良的电绝缘性，特别是聚四氟乙烯（PTFE）、聚苯乙烯(PS)、聚乙烯(PE)以及聚丙烯(PP)都具有极低的介电常数以及介质损耗，宜于作高频以及高电压绝缘的材料。热塑性塑料易于成型加工，但耐热性较低，易于蠕变，其蠕变程度随承受负荷、环境温度、溶剂以及湿度变化而变化。为了克服热塑性塑料的这些弱点，满足在空间技术以及新能源开发等领域应用的需要，各国都在开发可熔融成型的耐热性树脂，如聚醚醚酮（PEEK）、聚醚砜(PES)、聚芳砜(PASU)以及聚苯硫醚(PPS)等。以它们作为基体树脂的复合材料具有较高的力学性能以及耐化学腐蚀性，能热成型和焊接，层间剪切强度比环氧树脂好。如用聚醚醚酮作为基体树脂以及第十九页碳纤维制成复合材料，耐疲劳性超过环氧或者是碳纤维。它的耐冲击性好，在室温下具有良好的耐蠕变性，加工性好以及可以在二百四十摄氏度至到二百七十摄氏度连续使用，是一种非常理想的耐高温绝缘材料。用聚醚砜作为基体树脂与碳纤维制成的复合材料在二百摄氏度具有较高的强度和硬度，在负一百摄氏度尚且能够保持良好的耐冲击性;无毒，不燃，发烟最少以及耐辐射性好，预期可用它作航天飞船的关键部件，还可以模塑加工成雷达天线罩等。 甲醛交联型塑料包括酚醛塑料以及氨基塑料（如脲－甲醛－三聚氰胺－甲醛等）等。 其他交联型塑料包括不饱和聚酯、环氧树脂以及邻苯二甲二烯丙酯树脂等。 ⑵热塑料性塑料 热塑料性塑料是指在特定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的塑料，如聚乙烯以及聚四氟乙烯等。热塑料性塑料又分烃类、含极性基因的乙烯基类、工程类以及纤维素类等多种类型。热加工成型后形成具有不熔于火以及不溶于水的固化物，其树脂分子由线型结构交联成网状结构，再加强热则会分解破坏。典型的热固性塑料有酚醛、环氧、氨基、不饱和聚酯、呋喃以及聚硅醚等材料，还有较新的聚苯二甲酸二丙烯酯塑料等。它们具有耐热性高以及受热不易变形等优点。缺点则是机械强度一般不高，但可以通过添加填料，制成层压材料或模压材料来提高其机械强度。 第二十页以酚醛树脂为主要原料制成的热固性塑料，如酚醛模压塑料（俗称“电木”）等，具有坚固耐用、尺寸稳定以及耐除强碱外的其他化学物质作用等特点。可以根据不同用途和要求，加入各种填料以及添加剂。如要求高绝缘性能的品种，可以采用云母或者是玻璃纤维为填料；如要耐热的品种，可以采用石棉或其他耐热填料；如要求抗震的品种，可以采用各种适当的纤维或橡胶为填料以及一些增韧剂以制成高韧性材料。此外还可以采用苯胺、环氧、聚氯乙烯、聚酰胺以及聚乙烯醇缩醛等改性的酚醛树脂以满足不同用途的要求。用酚醛树脂还可以制成酚醛层压板，它的特点是机械强度高，电性能良好，耐腐蚀，易于加工以及广泛应用于低压电工设备等。 氨基塑料有脲甲醛、三聚氰胺甲醛以及脲素三聚氰胺甲醛等。它们具有质地坚硬、耐刮痕、无色以及半透明等优点，加入色料可制成彩色鲜艳的制品（俗称“电玉”）。由于它耐油，不受弱碱以及有机溶剂的影响（但是并不耐酸），可以在七十摄氏度以下长期使用，短期内可以耐住一百一十摄氏度至到一百二十摄氏度，可以应用于电工制品。三聚氰胺甲醛塑料比脲甲醛塑料硬度高，有更好的耐水以及耐热一级耐电弧性，可以做成耐电的弧绝缘材料。 以环氧树脂为主要原料制成的热固性塑料品种很多，其中以双酚A型环氧树脂为基材的约占百分之九十。它具有优良的粘接性、电绝缘性、耐热性以及化学稳定性，收缩率以及吸水率小，机械强度好等特点。 第二十一页(待续)

1。卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5。羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。 酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基 羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳 硝基化合物：硝基(-NO2)； 胺：氨基(-NH2) 弱碱性 烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。 炔烃：三键（-C≡C-） 加成反应 醚：醚键（-O-） 可以由醇羟基脱水形成 磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成 腈：氰基（-CN） 酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成 注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团 官能团:是指决定化合物化学特性的原子或原子团 或称功能团。 卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用。 1．决定有机物的种类 有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。 烃的分类法： 烃的衍生物的分类法： 2．产生官能团的位置异构和种类异构 中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。 对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 3．决定一类或几类有机物的化学性质 官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 4．影响其它基团的性质 有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 ① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 R-OH 中性，不能与NaOH、Na2CO3反应； C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与NaOH反应，不能与Na2CO3反应； R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH、Na2CO3反应。 显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 ② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。 ③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。 由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 5．有机物的许多性质发生在官能团上 有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。 如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。 基本知识总结如下，我觉得下面的是必须掌握的，可能不全，但我就找到这些了：1、 常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质，结构，用途，制法等。2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、 能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、 无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。另外再加点：高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应 高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6．能使溴水褪色的物质有： （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘单质变蓝色。 5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应

以下为物质总结，化学工业实验室等资料，我以前回答过这个问题，你看一下我的回答就行了，网址给你：这两份加起来把你要的都包含在内了，希望喜欢！一、常见物质的学名、俗名及化学式 俗名 学名 化学式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫。 5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色 6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。 8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、最简单的有机化合物CH4。 9、相同条件下密度最小的气体是氢气。 10、导电性最强的金属是银。 11、相对原子质量最小的原子是氢。 12、熔点最小的金属是汞。 13、人体中含量最多的元素是氧。 14、组成化合物种类最多的元素是碳。 15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 16、唯一的非金属液态单质是溴； 17、最早利用天然气的是中国； 18、中国最大煤炭基地在：山西省； 19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 20、最早发现电子的是英国的汤姆生； 21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ） 14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。 19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。 23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。 25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 六、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 32、工业三废：废水、废渣、废气 。 33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。 34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。 38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。 39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。 41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 七、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近” 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁 八、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 （1）酸（H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 （2）银盐（Ag+）检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 （3）碱（OH-）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 （5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 （6）CO32- 或HCO3-的检验。 将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。 ＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3，则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2，则引入了Cl-。 （6）铵盐（NH4+）： 用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 十、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 十一、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 十二、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 十三、原子结构知识中的八种决定关系： ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数） 因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类。 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 十四、初中化学实验中的“先”与“后” ①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 ②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 ③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 ④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 ⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 ⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 ⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 ⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 ⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 ⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 ⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 ⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。 ⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应，Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。 十五、反应中的一些规律： ①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO ②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。 ③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。 ④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。 *溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。 ⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。 ⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。 ⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。 十六、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。 十七、实验基本操作中的数据： 1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。 2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。 3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。 4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。 4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到1克。 5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。 7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。

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