现代农业技术论文题目大全及答案解析百度网盘
现代农业园今天，爸爸说带我们到一个地方。我问他到哪里，他神秘兮兮地说：“天机不可泄露。”当车子停在一个园子门口，我们才知道爸爸说的地方是一个叫“雅林”的现代农业园。走进大门，我马上被眼前的那些奇花异草吸引住了。靠近一看，这些都是我闻未所闻，见未所见的。就比如这棵菜，放眼望去，宛如一棵亭亭玉立的西兰花。幸亏我没有被这棵菜蒙骗了，翻开生菜般的小叶子，看到的是几片普通的菜叶。还有一种菜，即像假花，又像用水晶雕刻成的圣诞树。一直往前走，走到了一片郁金香的花海中。郁金香有红的、紫的、白的……真是眼花缭乱，颜色各异啊！郁金香的形状更是千姿百态，有的才展开两三片花瓣，有的还是快要张开花瓣的花骨朵儿，看起来饱胀得马上要破裂似的，有的花瓣全展开了，露出了嫩黄色的花蕊。“爸爸，我们去水培园看看吧！”来到水培园，摆在我们面前的都是在水里生长的植物。“妈妈，这些小苗儿为什么长在一个像小碗一样的塑料壳里，而且是长在泡沫里的呢？”我指着小苗儿，惊讶地问。妈妈笑笑：“傻孩子，这是无土栽培技术。”进了百果园，看到了各种各样的瓜果。那些瓜果有着稀奇古怪的名字：多翅瓜、特长丝瓜……最有趣的一种瓜是龙凤瓜，它是一个c字形的瓜，犹如一条蛇。还有很多园子，有草莓园、西瓜园、黄瓜园、热带雨林……我们在逛番茄园的时候，爸爸摘了一个小南瓜似的番茄，是黄色的。咬了一口，酸甜可口的果肉里满是汁水，汁水四溅，我的脸上都是汁水。在种植圣女果的地方，每棵植物上挂满了红宝石般、让人垂涎欲滴的圣女果。圣女果上滚动的水珠晶莹剔透。让人忍不住想摘。 还是胆大的爸爸摘了一颗鲜嫩诱人的圣女果，一口吃完了圣女果，还说：“真好吃！”我听了也嘴馋了，真的好甜啊！“姐姐。”我嘴里含着圣女果说，“为什么这些圣女果又大又甜，市场上的怎么这么小，有时会吃到碧绿色的。这都是甜的，没有一个是酸的呢？”“这是有机水果，没打农药，纯属纯天然。”
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农村经济发展对我国经济发展的潜在影响
一、章、节、小节等1、2、3级标题分别以第1章、1、1等依次标出;4、5、6级标题依次用(1)1)等标出。各级标题均为另行且不带符号。论文字数为3万字左右。第1章××××(三号黑体，居中)××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。1××××(小三号黑体字，居左)××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。1××××(四号黑体字，居左)×××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。(1)××××××××××××(用与内容同样大小的宋体)×××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。1)××××××××××(用与内容同样大小的宋体)××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。×××××××××(用与内容同样大小的宋体)××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。2××××(小三号黑体字，居左)×××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。1××××(四号黑体字，居左)×××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。2××××(四号黑体字，居左)×××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××(内容用小四号宋体)。二、目录(内容、顺序)摘要abstract前言正文(只列出章、节即可)结论致谢参考文献毕业设计小结附录注：1、目录不编页号;中、英文摘要单编页号，用ⅰ、ⅱ、ⅲ表示;目录中应有页号，页号从前言开始直至全文结束。2、自摘要始，每一部分都另起一页。三、论文装订次序封面目录摘要abstract前言正文结论致谢参考文献毕业设计小结附录封底四、参考文献格式序号、作者、书名(论文名)、出版社(期刊名)、出版时间(期刊时间)
现代焊接技术应用论文题目大全及答案解析百度网盘
在我国，电焊操作需要持证上岗，焊工是属于准入类的工种，在技能人员职业资格中，81项工种里准入类的只有五项，焊工就是其中一项，而实际情况确实大部分的行业从业人士都是无证操作。随着技术的不断规范以及行业的相关要求，越来越多的人都想考一个电焊证，考证的优势还是非常大的，首先持证和非持证的薪资待遇相差很大，往往能够达到多出一倍或者更高的级别。因此，关于短期焊工培训的问题自然而然地成为了从业人员都比较关心的问题。焊接作为工业“裁缝”是工业生产中非常重要的加工手段，焊接质量的好坏对产品质量起着决定性的影响，那么，焊接技术未来的发展究竟如何呢？行业前景随着生产的发展，焊接广泛应用于宇航、航空、核工业、造船、建筑及机械制造等工业部门，在中国的经济发展中，焊接技术是一种不可缺少的加工手段。进入二十一世纪后，焊接是制造业中的一个重要组成部分，并且发展迅速，因此给焊接产业带来了前所未有的发展机遇，水电焊、氩弧焊、数控等技术类工种在就业日趋艰难的大形势下仍是一枝独秀。目前我国每年消耗钢材3亿吨（焊接结构约2吨），需要焊机约75万台，焊接行业将在今后8~10年会持续保持增长，市场上很多优秀的焊工月薪都过万，薪资也十分可观。
现代农业技术论文题目大全及答案解析
摘要：文章简要介绍了现代农业的含义、发展现代农业的意义以及福建省现代农业发展情况和农村农业人才情况，提出了从统筹协调管理体制，制定农村成人教育发展规划；加强农村成人教育师资队伍建设；依托高校加强农业技术人才培养；依托科技特派员制度，吸引相关人才到农村贡献才智；建立并运作好农业专家人才数据库；出台相关政策吸引人才服务于农业农村等六方面，构建符合现代农业发展需要的人才支撑体系。引言 现代农业的核心是科学化，特征是商品化，方向是集约化，目标是产业化。与传统农业相比，它具有四大特点：一是突破了传统农业主要从事初级农产品原料生产的局限性，实现了种养加、产供销、贸工农一体化生产，使得农工商的结合更加紧密；二是突破了传统农业远离城市或城乡界限明显的局限性，实现了城乡经济社会一元化发展、城市中有农业、农村中有工业的协调布局，科学合理地进行资源的优势互补，有利于城乡生产要素的合理流动和组合；三是突破了传统农业部门分割、管理交叉、服务落后的局限性，实现了按照市场经济体制和农村生产力发展要求，建立一个全方位的、权责一致、上下贯通的管理和服务体系；四是突破了传统农业封闭低效、自给半自给的局限性，发挥资源优势和区位优势，实现了农产品优势区域布局、农产品贸易国内外流通。简而言之，建设现代农业的过程，就是改造传统农业、不断发展农村生产力的过程，就是转变农业增长方式、促进农业又好又快发展的过程。 推进新农村建设的首要任务是建设现代农业，现代农业建设将作为现阶段农业和农村经济发展的重要过程贯穿新农村建设的始终。发展现代农业，意味着给农业注入更多的现代理念和方式，更多地用现代物质条件装备农业，用现代科学技术改造农业，用现代产业体系提升农业，用现代经营形式推进农业，用现代发展理念引领农业，用培养新型农民发展农业，提高农业水利化、机械化和信息化水平，提高土地产出率和农业劳动生产率，从根本上提高我国农业的素质、效率和竞争力。 1 福建省农业发展与农业农村人才的现状 1 我省现代农业发展的现状 简单地概括，我省农业发展具有以下几方面的特点：①特色农业发展迅速。水果、茶叶和食用菌占了相当的比重，根据2006年统计数据，我省以发展特色农产品为主的农民专业合作经济组织达1100多个，参与农户达30多万户。②闽台农业合作深入拓展。近年来，我省闽台农业合作进一步扩大，海峡两岸农业合作实验区扩大到福建全省。根据2006年统计数据，全省累计批办农业台资项目近2000个，引进台湾农业良种2500个，先进与实用技术800多项。③农村产业化经营组织发展较快。全省农业产业化经营组织销售收人每年都以20％以上的速度增长，带动了40％以上的农户发展生产。根据2006年统计数据，全省各类农业产业化经营组织已发展到6000多个。④外向型农业持续增长。福建近年来积极利用对台优势和对外优势，着力在闽台农业合作、培育特色产业和优势品种、推广订单农业、引进涉农资金和技术等方面寻求突破，外向型农业逐渐成形。⑤农业发展存在的主要问题是：农产品结构不尽合理，市场竞争力不强；农产品加工业发展缓慢，产业化水平不高；产和销结合不紧密，农产品加工企业与农户之间的利益联结机制不完善；农业技术创新能力不强，加工企业技术、装备、管理水平落后行业指导和服务滞后。 2 我省农村农业人才的现状 2006年末，福建农村劳动力资源总量18万人，农村从业人员63万人，占农村劳动力资源总量的0％。全省共有农业生产经营户07万户，农业生产经营单位71万个。农村劳动力呈现以下的分布特点：①农业从业人员年龄偏大，学历偏低，技术人员偏少。2006年末，全省农业从业人员87万人。按年龄分，20岁以下占0％，21-30岁占9％，31-40岁占4％，41-50岁占4％，51岁以上占2％；按文化程度分，文盲占5％，小学占6％，初中占4％，高中占1％，大专及以上占4％。农村从业人员将近60％在41岁以上，小学学历占了6％。农业技术人员24万人，占农业从业人员总数的5％。②年青并具有初中文化程度以上的农村劳动力外出从业转移速度加快。2006年，农村外出从业劳动力48万人。外出从业劳动力中，20岁及以下占2％；21-30岁占4％；31-40岁占3％；41-50岁占5％；50岁以上占7％。文盲占0％；小学文化程度占5％；初中文化程度占1％；高中文化程度占2％；大专及以上文化程度占2％。③农村劳动力集中在农作物种植业，而加工、营销等直接为农业服务的人才欠缺。2006年末，全省共有农业生产经营户07万户，其中以农作物种植业经营户达到18万户，占6％。 2 发展现代农业及其人才支撑体系的对策建议 根据福建农业发展情况和农村人才现状，建议从以下方面加强农村人才建设，构建农村人才体系。 1 统筹与协调管理体制，制定农村成人教育发展规划。把农村成人教育纳入当地国民经济和社会发展规划之中，纳入国家社会保障体系。对农村成人教育进行整体规划，明确目标、任务和保障措施，建立全方位铺开、全领域推进、各层次相互衔接、各类别相互沟通的农村教育体系；由政府统一规划统筹协调，有效整合、利用农村中小学、中等职业技术学校和高等农业教育院校等的教师、校舍资源，健全和充实农村成人教育管理机构，建设好农村成人文化技术学校，创建与新农村相适应的新型多功能的农村成人教育示范基地。 2 加强农村成人教育师资队伍建设。采用引进农村师资队伍人才与利用高等农业院校师资力量结合的办法，完善农村农业教育师资队伍建设。高等农业教育横跨高等教育和农业，具有很强的行业性和发展的特殊性，担负着为农业现代化提供人才支持和知识贡献的双重使命，是农业智力的依托和培养基地。他们可以为农村成人教育培养、培训专业师资队伍，也可以送培下乡，成为农村成人教育的特聘兼职教师。 3 依托高校加强农业技术人才培养。就我省而言，可以充分发挥福建农林大学农科、工科等学科门类齐全，办学基础良好，教学经验丰富等优势条件，结合福建省地域特点、现代农业发展情况以及海峡西岸建设特点，以社会和市场需求为导向，有针对性地培养适应现代农业发展需要的农村适用技术人才和现代农业管理人才。 4 依托科技特派员制度，吸引相关人才到农村贡献才智。科技特派员制度由福建省南平市首创，“高位嫁接、重心下移、互动联动、一体运作”是这一制度的高度概括。它是新时期解决“三农”问题的成功实践，是城市反哺农村、有效促进城乡统筹发展的生动体现，是政府公共资源应用于农村的重大措施。 作为科技特派员制度发源地的福建省，自1999年开始逐步推广这一制度。经过近十年的努力，福建省委、省政府在实践中积累了丰富的经验，在管理体制上，党委(政府)统筹协调，各方合力推动；在工作部署上，围绕“三农”需要，全面综合服务；在工作方法上，注重力量整合，健全科技队伍；在激励机制上，坚持政府引导，市场机制推动。科技特派员制度在服务农村农业中，取得显著成效，并日渐成为促使农民增收的催化剂，成为农村经济发展的新引擎。近年来，我国科技特派员试点工作引起了国际机构和组织的极大关注，科技部与联合国开发计划署(UNDP)、国际农业发展基金会(IFAD)、中德合作项目办公室(GTZ)日本国际办力事业团(JICA)等国际机构和组织进行了有效沟通与合作，为利用国外资源开展科技特派员试点工作奠定了良好基础。福建也可发挥自己的优势，争取更多的海外资金参与科技特派员项目开发。 在新的发展形势下，对科技特派员制度进行完善和延伸，推动科技特派员制度和机制的创新实践和持续发展，落实和提高科技特派员相应的待遇，鼓励科技特派员以资金、技术等生产要素投入科技服务，取得合法报酬，以吸引更多的农业人才到农村贡献才智。 5 建立并运作好农业专家人才数据库。集中建立我省农业专家人才数据库，形成松散形的人才管理模式，掌握全省农业人才分布情况，根据农业技术问题，随时查找相应的农业专家为农村农民提供服务，使人才的使用处于流动的状态，提高人才利用效率，避免了人才资源浪费。 农业专家数据库的信息内容应包括专家的主要研究领域、技术专长以及研究成果，专家公开发表的研究论文和学术报告，专家承担及已完成的国家级、省部级课题，专家最新研究动态等。农业专家数据库是动态的，其建设内容随着各专家学者每项研究成果的获得以及论文的发表进行不断更新，从专家数据库中，可以随时了解各专家的最新研究动态和研究成果，更好地应用于农村农业服务。 6 出台相关政策吸引人才服务于农业农村。随着城市化的加快和其他种种原因，越来越多的知识人才积聚在城市，城市人才挤过独木桥，就业竞争空前激烈，人才浪费空前严重。城市人才相对过剩与乡村人才极度紧缺形成了强烈的反差。政府部门可根据发展现代农业、建设新农村的人才需求，人才政策向农业农村倾斜，人才培养发展重心放在农业农村，人才配置农业农村倾斜，建立人才投身新农村建设的导向机制。把科技、文化、卫生三下乡活动，发展为多下乡、长驻乡，扎根农村，扎实服务，帮助农村培训科技队伍，为广大农民群众提供科技信息服务和科技人员现场服务。着力营造乡镇村培养人才、留住人才、吸引人才、用好人才的良好环境，解决好乡村人才的待遇、职称、工作条件等问题。参考文献：[1]张祥明新农村建设中福建农村成人教育发展研究继续教育研究-2008(11)-17-[2]郑诚乐林义章林碧英吴少华郝志龙创建福建地域特色设施农业科学与工程专业的思考福建农林大学学报：哲学社会科学版-11(2)-91-[3]福建省科技厅农业科技处科技特派员创业助农富——福建省科技特派员基层创业巡礼中国农村科技-2009(2)-56-[4]孔祥智李圣军科技特派员：产生背景、运行特征和对策建议——福建省南平市案例分析新疆农垦经济-2008(5)-16-[5]福建：科技特派员是农村经济发展的新引擎中国农村科技-2008(8)-74-[6]中共福建省委党校科技教研部课题组福建省南平市科技特派员制度的实践与思考中国科技论坛-2007(10)-117-[7]桂秀梅河北农业大学重点学科专家数据库的建设研究兰台世界：下半月-2008(11)-18-
1。高效农业对农村经济的影响2。沿海地区的外向型农业定位思考3。大力发展中西部地区的资源型农业
农村经济发展对我国经济发展的潜在影响
据学术堂了解，农业经济学是研究农业中生产关系和生产力运动规律的科学农业经济学是研究农业生产，及与其相联系的交换、分配和消费等经济活动和经济关系的学科当今社会农业也是必须发展的产业，农业如果一旦停滞必定会影响阻碍经济的发展那么为了研究农业与经济的关系下面来看看农业经济学论文题目 1、基于资源环境承载力的建设用地布局优化方法研究 2、甘肃省耕地资源保护问题研究 3、面源污染防治视角下农村土地经营方式选择的博弈分析 4、农村小型水利基础设施自主管理问题分析 5、凌源市农田水利工程管理体系研究 6、云南省草原生态保护补奖机制政策实施情况及成效 7、农村生态环境与生态农业经济的关系 8、农户参与小型农田水利设施管护行为的影响因素分析--基于对河南省方城县农户的调查 9、城镇化率与农机化程度的关系研究 10、贵州山区公路沿线生态系统服务价值变化 11、我国环境污染源中废气的监测方法分析 12、中小农业企业的发展战略研究 13、土地征用的农户收入效应 14、大数据环境下云南农产品精准营销模式研究 15、我国农地产权制度变迁的逻辑及动力 16、大力提升粮食产业经营水平加快推进农业现代化进程 17、社会治理视角下的林业专业合作社制度创新 18、对我国森林资源价值核算的评述与建议 19、我国肉鸡养殖户建立免疫档案行为及影响因素 20、中国东西部地区蔬菜流通效率差异的比较研究
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过氧化钙（化学式CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应生成氧气和一种常见的碱。某同学把8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了224L氧气（氧气的密度为43g/L）。请回答下列问题：（1）过氧化钙中钙元素为+2价，氧元素的化合价为 ；（2）样品中过氧化钙的质量分数。答案：（1）CaO2中氧元素的化合价为-1（2）设样品中CaO2的质量为x，依题意有：2CaO2+2HO==2Ca(OH)2+O2 ↑144 32x 43g/L×224Lx=44gCaO2%=(44g/8g)×100%=80%答：样品中2CaO2的质量分数是80%。
中考化学计算题 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取5g样品放入烧杯中，然后加入6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀87g。试求：（计算结果精确到1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 7g 7g 7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成8g白色沉淀。求：（1）样品中氯化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在0%~3%之间，钢中碳的含量在03%~2%之间。将一块质量为0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为00L（H2在该条件下的密度为0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8、将1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（5 ~ 3）%碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数10、向盛有60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：m/g 4 9 6 7 00 1 2 3 4 5 t/s （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需8g钙。若每天从食物中得到6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示： 浓度限值（mg/m³） 一级标准 二级标准 三级标准 15 50 70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 18、常温下，将9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量98g 92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液5g。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。 A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到1%）_______ (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了64g。已知此时空气的密度约为3g／L，求：（1）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到01％）。24、将40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。26、配制9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。29、取2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：（1） 生成沉淀的质量。（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到1）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1g/cm³）配溶质的质量分数为4%的消毒液（密度为0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题答案1、（4分）7 5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2208 287x 87g208：287===x：87g x==08g 滤液中溶质的质量分数为08g/10g×100%==8% （2）设5g样品中含氯化钡的质量为08g：(10g－08g)==y：6g y==4g 样品中氯化钡的质量分数为 (4g/5g)×100%=== 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－7g==3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x y 3g x=4g样品中铁的质量分数为：(4g/9g)×100%==93% y==8g溶液中溶质的质量分数：8g/[7－4g－(9g－4g)]×100%==17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58 117x 8g y95/58==x/8g 58/117=8g/yx=5g y=7gNaCl溶液的溶质的质量分数为7g(5g+50g+5g－8g)==10%答：（1）原样品中氯化镁质量为5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%(x×104g)/100mL=2g×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=00L×0880g/L=352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑56 2x 352g x=(56×352g)/2=856g该铁合金中碳的质量分数为(0g－856g)/0g×100%=44%介于03%~0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑152 2y 352g y=(152×352g)/2=75gFeSO4的质量分数为：75g/(100g＋856g－352g)×100%=4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62 1g x62：80=1g：x x=4g4g/(1g+m)=16% m=9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH ===NaC5 40 550g•y 0g 5：40=50g•y：0g y=3%（3）40：5=0g：a a=85g设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶85g/(50g+25g－85g－b)=36/100b=9g答：（1）m为9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为3%（3）需蒸发9g水9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑100 44gx 132g100/x=44/132g x=3gCa元素质量：3g×(40/100)=12gCa元素质量分数：(12g/10g)×100%=2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为2%10．（8分）（1）4s （2）6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑142 88x 6g142/88=x/6g x=65gm（Na2SO4溶液）=60g+5g－6g=5gw(Na2SO4)=(65g/5g)×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．（3分）5; 5; 20012．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 1g(1) 65/2=x/1g x=25g铜的质量为 10g－25g=75 样品中铜的质量分数为(75g/10g)×100%=5%（2）98/2=y/1g y=9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(9g/50g)×100%=8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为8%13．（3分）5314．（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO5 5x 435g x=(5×435g)/5=585g则海水中氯化钠的质量分数为：(585g/50g)×100%=17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是17%15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑245 96x 4g245：96=x：4g x=125g(125g/10g)×100%=25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=5㎏因为8㎏>5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI64 254x 27mm64：254=x：27mg x=32mg空气中二氧化硫的浓度为32mg/1000L=32mg/m³由于15mg/m³<32mg/m³<5mg/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y根据题意，反应后生成CO2的质量为9g + 5g－200 g=4gK2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑138 149 44x y 4g138：x==44：4g x=8g149：y=44：4g y=9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[9g＋(9g－8g)]/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑245 1493x 92－x245/3x==149/(92g－x) x=45g答：最多可回收45g的二氧化锰。20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1－20%)m 0g100g：(1－20%)m=44g：0g m=5g答：要制取0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石5g21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为5g×20%=7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 117 x y 17(1)135：x=117：7g x=5g样品中CuCl2的质量分数为：(5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：7g y=80gNaOH溶液中的水的质量为5g－7g=8g所以NaOH溶液的质量为：8g+8g=8g（或其他正确答案也可以）22、（5分）（1）A（或铝元素）(2)39：27：64：320：24; 7%(3)(2g/1000g)×100g=2g 2g×7%=0114g>004g超过了安全摄入量。23、（7分）（1）64g（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x 64g80：64=x：64g x=8g（3）SO2质量分数=64g/(1000L×3g/L)×100%=05%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 233x 65g142/233=x/65g x=1gNa2SO4%=(1g/40g)×100%=25%25、（8分）（1）钠（或Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O100 44w 4g100/44=w/4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=7gNaCl溶液中溶质的质量分数为7g/(106g+111g－10g)×100%=7% （4分） 5g 5g 2227． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t•80% x100/(100t•80%)==44/x x=2t生石灰的质量：100t－2t=8t答：（略）28、（4分） 100 （4分） 20 2% （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO232 6g x32/64==6g/x x=2g答：（略）31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 100 9g x y138/100=9g/x x=5g138/202=9g/y y=1g(2)1g/(9g+50g+80g－5g)×100%=7%答：（略）32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×15g/cm³=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==345% 答：（略）注：1。计算结果为3%或34%或35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 （6分） (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×0g/cm³×4%)/(2×1g/cm³)=277。7mL(或cm³)34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x 33g142/x=233/33g x=42g（2）8g水溶解的Na2SO4的质量为42g/(10g－42g)×8g=2g原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(2g/15g)×100%=67%35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000g×2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。
NH4HCO3-------N7914X16%79/14=x/16%x=3%（2）这种化肥实际含碳酸氢铵的质量分数为3%
-KAOZhtm初中化学计算的主要内容如下： (一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250 计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=×100% 例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=×100%=35% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) *体积比：2∶1∶2 (同温、同压) 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨(1-4%)x x==5吨 选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() (A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 ～ 3Zn 53×65 25克x x==5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有： (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 溶液度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=×100 %=×100% 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
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