催化剂在化学反应中的作用及机理论文题目有哪些

催化剂　　定义：又叫触媒。根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。　　催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。　　初中书上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。　　我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。　　催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。　　均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）。例如：如果反应物是气体，那么催化剂也会是一种气体。笑气（一氧化二氮）是一种惰性气体，被用来作为麻醉剂。然而，当它与氯气和日光发生反应时，就会分解成氮气和氧气。这时，氯气就是一种均相催化剂，它把本来很稳定的笑气分解成了组成元素。　　多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。　　酶是生物催化剂。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。　　催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。　　仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用。　　人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。　　使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入01%～02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。

作为一个即将带高一年级化学的老师，而且正好我的硕士毕设做的也是催化机理方面，在你的角度说说我的看法首先，我们需要明确的就是，如其他人所述，催化剂实际必然是参与了反应的进行的。最终有没有又回到催化剂本身和反应前一样呢？一般不会。但是，在初高中，我们就按照书本上的来吧，教材没有改，只好如此而之所以教材那么说，就是因为这其中的原理相当之复杂，为了简化不得已如此说。一般而言，催化剂（特指“正催化剂”即不包括降低反应速率的那类）是通过降低反应活化能来提高反应速率的（“反应速率”在高二会讲到）就催化原理而言，这可是大学化学甚至研究生化学的一门课啊，能讲出很多东西。不同的反应、不同的催化剂、甚至是不同的反应条件下，原理都是不一样的。所以，如果你想弄懂催化剂这个东西，可以入化学坑，毕竟我学校几乎所有化学实验室全在搞这个。

其实这个过程很复杂啊。而且不同的催化不一样。电催化和传统催化不同，均相催化和异相催化也有所不同，最坑爹的是很多催化也并不确定到底是怎样的过程，但是所有这些本质上都是电子转移这个应该是确定的了。催化剂最主要的作用，就是提供活性位点，降低电子转移所需要的能垒。活性位点就好像一部部电梯，这个分子变那个分子，要是想省事，起码得先上电梯（吸附到活性位点上）。而决定一个催化剂好坏的一个很重要的因素就是，有多少电梯可上，哪些分子更容易上电梯，上了电梯以后到地方容不容易下去。比如电催化Pt催化水溶液产氢，在酸性环境里和碱性环境里原理都有不同，所以无法一概而论。但总的简单说就是活性位点先吸附反应物分子（话说怎么吸附还有说道……），然后发生电子传递转移（有一个专门dband theory专门讲这个是究竟怎么个过程的），然后反应产物脱附。但是电催化产氢之所以比较清楚，是因为Pt的特殊性质导致整个吸附，反应，脱附过程很容易通过电化学方法观测到，而很多其它催化剂，或者说是几乎大多数催化剂都无法检测到各个过程，更不用说非电化学催化了。现在有很多原位的检测手段可以检测到催化反应过程中催化剂大概发生了怎样的变化过程。但总的而言，了解还是很肤浅很表层的。现在绝大多数领域的新催化剂还都是靠实验试出来的，但是在有一定实验基础的前提下，通过DFT计算也可以预测某些新材料的催化性质。但是新催化剂基本还是通过实验一个一个的试出来的（不然你以为搞化学的那么多砖工都是干嘛的？泪目……）

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催化剂在化学反应中的作用及机理论文题目

由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因

在化学反应中，催化剂的工作机理就是加快或减慢化学反应的速率有的是加快反应，如:当加入二氧化锰后，双氧水能够快速分解成为氢气和氧气而有的就是减慢速率的，这个要根据不同的对象来定!

一、在化学反应里能改变反应物化学反应速率（既能提高也能降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。二、催化作用的原理：1、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。如化学反应A+B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F，G，其中F，G均小于E。2、A+C→AC-------AC+B→AB+C，这两步的活化能都比E值小得多。根据阿伦尼乌斯公式k=Ae-E/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反应速率显著提高。也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。三、催化作用的类型：1、均相催化。催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用，如均相酸碱催化、均相络合催化等。均相催化大多在液相中进行。均相催化剂的活性中心比较均一，选择性较高，副反应较少，但催化剂难以分离、回收和再生。2、多相催化。发生在两相界面上的催化作用。通常催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。在多相催化反应中，固体催化剂对反应物分子发生化学吸附作用，使反应物分子得到活化，降低了反应的活化能，而使反应速率加快。固体催化剂表面是不均匀的，只有部分点对反应物分子发生化学吸附，称为活性中心。工业生产中的催化作用大多属于多相催化。3、生物催化。生物体内在酶作用下进行的催化反应。酶的催化作用具有高选择性、高催化活性、反应条件温和等特点，但受温度、溶液中的pH值、离子强度等因素影响较大。4、自动催化。反应产物的自我催化作用。在一些反应中，某些反应的产物或中间体具有催化功能，使反应经过一段诱导期后速率大大加快。自催化作用是发生化学振荡的必要条件之一。5、其他还有电催化、光助催化、光电催化等。

使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入01%～02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。

催化剂在化学反应中的作用及机理论文题目大全

催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能，能降低活化能的叫正催化剂（也就是通常意义上认为的催化剂），提高活化能的就是负催化剂正催化剂的例子很多，比如说各种酶；负催化剂可以应用在控制反应速率上（比如有些反应过快，瞬间放出大量能量引起危险，可以加入），常见的就是抗氧化剂等

催化剂能增大化学反应速率的原因，是它能够降低反映所需要的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率。

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催化剂在化学反应中的作用及机理论文题目答案

催化剂在化学反应中的作用降低或者升高反应温度。其机理是通过改变化学反应的动力学过程，从而改变反应的机理。

定义：根据IUPAC于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化这种作用称为催化作用涉及催化剂的反应为催化反应催化剂（catalyst）会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应催化剂在工业上也称为触媒初中书上定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应催化剂有三种类型，它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂均相催化剂和它们催化的反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）例如：如果反应物是气体，那么催化剂也会是一种气体笑气（四氧化二氮）是一种惰性气体，被用来作为麻醉剂然而，当它与氯气和日光发生反应时，就会分解成氮气和氧气这时，氯气就是一种均相催化剂，它把本来很稳定的笑气分解成了组成元素多相催化剂和它们催化的反应物处于不同的状态例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）酶是生物催化剂活的生物体利用它们来加速体内的化学反应如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效催化剂分均相催化剂与非均相催化剂非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应催化剂并不会在化学反应中被消耗掉不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂，这种催化剂是固体，反应物为气体，形成多相的催化作用，因此，五氧化二钒也叫做触媒或接触剂；食用油脂里加入01%～02%没食子酸正丙

加快活着减慢反应的速度，大多是加快反应速度，起到一个媒介的作用，本身不参与反应。

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CATALYSIS LETTERS 卷: 87 期: 1-2 页: 37-42 出版年: APR 2003
APPLIED CATALYSIS A-GENERAL 卷: 253 期: 2 页: 381-387 出版年: OCT 28 2003