药学导论论文题目大全及答案百度网盘

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一：1、题目。应能概括整个论文最重要的内容，言简意赅，引人注目，一般不宜超过20个字。　　论文摘要和关键词。2、论文摘要应阐述学位论文的主要观点。说明本论文的目的、研究方法、成果和结论。尽可能保留原论文的基本信息，突出论文的创造性成果和新见解。而不应是各章节标题的简单罗列。摘要以500字左右为宜。　　关键词是能反映论文主旨最关键的词句，一般3-5个。3、目录。既是论文的提纲，也是论文组成部分的小标题，应标注相应页码。4、引言(或序言)。内容应包括本研究领域的国内外现状，本论文所要解决的问题及这项研究工作在经济建设、科技进步和社会发展等方面的理论意义与实用价值。5、正文。是毕业论文的主体。6、结论。论文结论要求明确、精炼、完整，应阐明自己的创造性成果或新见解，以及在本领域的意义。7、参考文献和注释。按论文中所引用文献或注释编号的顺序列在论文正文之后，参考文献之前。图表或数据必须注明来源和出处。(参考文献是期刊时，书写格式为：[编号]、作者、文章题目、期刊名(外文可缩写)、年份、卷号、期数、页码。　　参考文献是图书时，书写格式为：[编号]、作者、书名、出版单位、年份、版次、页码。)8、附录。包括放在正文内过份冗长的公式推导，以备他人阅读方便所需的辅助性数学工具、重复性数据图表、论文使用的符号意义、单位缩写、程序全文及有关说明等。

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柴胡的质量控制与分析

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关键不晓得你在什么方向做专题。不好说的。楼上属于生药或者药分。柴胡中有效成分的分析，属于天然药化柴胡的GAP研究，也是生药柴胡提取液对大鼠心肌梗塞模型的研究，属于药理柴胡注射液的药代动力学研究柴胡注射液和片剂生物利用度的研究 生物药剂柴胡酊剂的制备 药剂柴胡中药效成分柴胡酚的合成 药化浅论药监部门对柴胡等常用药材的规范化管理 药事管理反正一个东西就看你看什么方向了。

药学专业毕业论文题目很多的，但是需要原创哦。雅文网很多这类论文，也是同学给的　　当时我写的《杨树花及其复方制剂药学与临床应用研究》　　杨树花(Flos popul)为杨柳科(Salicaceae)植物毛白杨(Populus tomentosa)、加拿大杨(Populus canadensis)或同属树种植物干燥雄花序，性味苦寒，具有清热解毒，化湿止痢之功效。但因目前缺乏对杨树花药理、药效及毒理学等方面的系统研究，其主要活性物质的化学成分也尚不清楚，因此局限了杨树花在兽医临床上的开发利用。本研究将杨树花(毛白杨雄花序)与黄芩复方，研制了杨树花复方注射液，对其制备工艺、药理、毒理、质量标准及临床应用等方面进行了系统研究。主要研究内容和结果如下：1、采用试管法和薄层层析方法对杨树花水提液和水提液的乙酸乙酯及正丁醇萃取物的化学成分进行初步检识，结果表明，杨树花水提液中主要化学成分包括多糖、黄酮类、有机酸、强心甙、内酯及香豆素，蒽醌类化合物、酚类或鞣质；可能含有生物碱，不含有皂苷、甾醇、三萜类;乙酸乙酯萃取液中含有化学成分与水提液中基本一致；而正丁醇萃取液含有黄酮、内酯及香豆素、有机酸和鞣质。以总黄酮含量为考察指标，采用水提醇沉法和醇提法对杨树花提取工艺进行研究，并按L9(43)正交试验设计对杨树花水提醇沉工艺进行优化，优化后的提取工艺条件为：提取溶液PH为7，煎煮提取2次，提取时间为2h，醇沉过程中乙醇浓度为65%，超滤液浓度小于5g／mL(按原生药计)，超滤温度为15-45℃，压强大于05Mpa。采用大孔吸附树脂和硅胶层析方法对杨树花中水杨苷进行了提取分离和纯化，结果表明，经过大孔吸附树脂和硅胶柱层析后，所得水杨苷纯度分别为17%和23%并建立了HPLC方法检测其含量，以C18色谱柱，乙腈-水(7：93)为流动相，检测波长为270nm，柱温25℃，水杨苷在025μg-0μg(r=9994)之间呈现良好线性关系。

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学术堂最新整理了十五个好写的园艺技术专业毕业论文题目，供大家参考:　　1、园艺产品采后处理课程建设与教学改革　　2、园艺概论公选课存在的问题及解决对策　　3、园艺专题与讨论研究生课程教学改革探索　　4、园艺教育先驱引领专业发展--苏州农业职业技术学院园艺专业　　5、园艺藤本植物习性及分类探究　　6、职业学校园艺专业教学现状及改进策略　　7、《园艺植物育种学》教学团队建设的措施与效果　　8、高职类都市园艺专业市场调研与课程体系构建分析　　9、高校《设施园艺学》课程建设的实践与探索　　10、双循环互动教学方式在园艺专业中的实践与探索　　11、《园艺设施学》实验教学改革与实践　　12、园艺植物营养诊断课程建设途径　　13、园艺专业大学生创新实验项目实施浅谈　　14、中职园艺生职业素养培养策略研究　　15、园艺产品安全生产课程教学改革与实践

1 ①谈“当地”（学生所在的地方）休闲农业的现状和发展 2 ②谈儿童活动区的规划要求 3 ③探讨“生态”在公园规划中的体现 4 ④谈园林景观中的休闲空间及应用 5 ①居住区景观设计探讨 6 ②公园景观设计探讨 7 ③广场景观设计探讨 8 ④小区水体景观生态设计方法探索 9 ①水生花卉及其在园林造景中的应用 10 ②～～（省/市/县）花卉产业现状及发展方向 11 ③～～（花卉）组织培养繁殖技术研究 12 ④～～切花采后生理及保鲜技术 13 ①城市道路绿化景观分析研究 14 ②开放性公园规划设计初探 15 ③匾额、楹联在园林中的应用 16 ④观光农业园发展初探 17 ①城市景观大道植物造景 18 ②居住社区植物造景 19 ①～～（城市）色叶植物资源调查 20 ②～～（城市）行道树资源调查 21 ①高校校园规划设计 22 ②居住区景观规划设计 23 ③公园规划设计 24 ①乡村旅游（景观）探讨 25 ②观光农业（景观）探讨 26 ③浅析XXX校园景观 27 ④浅析XXX城市景观 28 ①～～小区园林规划设计 29 ②～～社区公园规划设计 30 ③～～工厂核心区园林规划设计 31 ①滨水景观设计 32 ②城市公园规划设计 33 ③乡村景观保护与规划 34 ④公共绿地可达性调查研究 35 ①浅谈住宅小区景观的色彩设计与应用 36 ②园林景观设计中水景的营造手法 37 ③园林景观设计中小品的表现手法和作用 38 ④园林景观设计中铺装材料调查 39 城市道路绿化景观设计研究 40 关于城市广场人性化设计方法的思考 41 城市广场植物景观设计方法研究 42 关于城市广场铺装设计方法的思考 43 居住区植物景观设计方法研究 44 城市步行街景观设计方法的研究45 城市滨水景观设计方法的思考 46 山地城市中地形设计方法的研究西南大学网络与继续教育学院2013年春 园艺专业毕业论文题目1 当地果树生产现状及对策 2 当地蔬菜产业现状调查及对策 3 设施栽培效益分析 4 节水灌溉系统的建设及管理 5 园艺作物节水灌溉效益分析 6 “某一种”蔬菜产销体系的调查研究 7 当地蔬菜生产模式现状与对策 8 当地食用菌产业发展方向与新技术推广的研究 9 当地蚜虫危害园艺作物的种类及消长规律研究 10 当地农业杂草种类的调查及防治方法研究 11 当地蔬菜生产与营销现状及对策 12 品牌在蔬菜产业可持续发展中的作用研究 13 无公害蔬菜生产中农药污染问题的调查研究 14 蔬菜标准化生产的实践与思考 15 我国蔬菜种子产业发展现状 16 绿色食品蔬菜生产中的问题及对策 17 蔬菜新品种引种比较试验 18 果树苗木繁殖技术研究（以当地你感兴趣的某一种果树为材料） 19 xx地区果树产业现状及发展策略研究（以某市或者某县的果树产业为研究对象） 20 果树病虫害防治研究（以当地一种果树的某种病害或者虫害为研究对象） 21 xx地区水果行情调查分析（以某市或者某县的水果行情为研究对象） 22 某种蔬菜作物的繁殖技术研究 23 某种蔬菜作物的病虫害防治技术研究 24 当地蔬菜生产存在的问题及对策建议 25 当地特色蔬菜的开发与利用 26 植物激素在果树生产上的应用 27 植物激素在蔬菜生产上的应用 28 植物激素在花卉生产上的应用

这个咋样，浅谈新农村建设下的设施园艺与农村经济结构调整_html

农药化学论文题目大全及答案解析百度网盘

过氧化钙（化学式CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应生成氧气和一种常见的碱。某同学把8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了224L氧气（氧气的密度为43g/L）。请回答下列问题：（1）过氧化钙中钙元素为+2价，氧元素的化合价为 ；（2）样品中过氧化钙的质量分数。答案：（1）CaO2中氧元素的化合价为-1（2）设样品中CaO2的质量为x，依题意有：2CaO2+2HO==2Ca(OH)2+O2 ↑144 32x 43g/L×224Lx=44gCaO2%=(44g/8g)×100%=80%答：样品中2CaO2的质量分数是80%。

中考化学计算题 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取5g样品放入烧杯中，然后加入6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀87g。试求：（计算结果精确到1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 7g 7g 7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成8g白色沉淀。求：（1）样品中氯化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在0%~3%之间，钢中碳的含量在03%~2%之间。将一块质量为0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为00L（H2在该条件下的密度为0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8、将1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（5 ~ 3）%碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数10、向盛有60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：m/g 4 9 6 7 00 1 2 3 4 5 t/s （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。13、一个青少年正常情况下每天约需8g钙。若每天从食物中得到6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示： 浓度限值（mg/m³） 一级标准 二级标准 三级标准 15 50 70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 18、常温下，将9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。19、实验室现需12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集12L氧气后试管内固体残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的质量98g 92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液5g。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。 A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到1%）_______ (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了64g。已知此时空气的密度约为3g／L，求：（1）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到01％）。24、将40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。26、配制9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。29、取2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：（1） 生成沉淀的质量。（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到1）32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1g/cm³）配溶质的质量分数为4%的消毒液（密度为0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? 全国中考化学计算题答案1、（4分）7 5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2208 287x 87g208：287===x：87g x==08g 滤液中溶质的质量分数为08g/10g×100%==8% （2）设5g样品中含氯化钡的质量为08g：(10g－08g)==y：6g y==4g 样品中氯化钡的质量分数为 (4g/5g)×100%=== 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－7g==3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x y 3g x=4g样品中铁的质量分数为：(4g/9g)×100%==93% y==8g溶液中溶质的质量分数：8g/[7－4g－(9g－4g)]×100%==17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl95 58 117x 8g y95/58==x/8g 58/117=8g/yx=5g y=7gNaCl溶液的溶质的质量分数为7g(5g+50g+5g－8g)==10%答：（1）原样品中氯化镁质量为5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%(x×104g)/100mL=2g×20×13%x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=00L×0880g/L=352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑56 2x 352g x=(56×352g)/2=856g该铁合金中碳的质量分数为(0g－856g)/0g×100%=44%介于03%~0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑152 2y 352g y=(152×352g)/2=75gFeSO4的质量分数为：75g/(100g＋856g－352g)×100%=4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O==2NaOH62 1g x62：80=1g：x x=4g4g/(1g+m)=16% m=9g（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH ===NaC5 40 550g•y 0g 5：40=50g•y：0g y=3%（3）40：5=0g：a a=85g设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶85g/(50g+25g－85g－b)=36/100b=9g答：（1）m为9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为3%（3）需蒸发9g水9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑100 44gx 132g100/x=44/132g x=3gCa元素质量：3g×(40/100)=12gCa元素质量分数：(12g/10g)×100%=2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为2%10．（8分）（1）4s （2）6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑142 88x 6g142/88=x/6g x=65gm（Na2SO4溶液）=60g+5g－6g=5gw(Na2SO4)=(65g/5g)×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%11．（3分）5; 5; 20012．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 1g(1) 65/2=x/1g x=25g铜的质量为 10g－25g=75 样品中铜的质量分数为(75g/10g)×100%=5%（2）98/2=y/1g y=9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(9g/50g)×100%=8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为8%13．（3分）5314．（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO5 5x 435g x=(5×435g)/5=585g则海水中氯化钠的质量分数为：(585g/50g)×100%=17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是17%15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=====2KCl + 3O2↑245 96x 4g245：96=x：4g x=125g(125g/10g)×100%=25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。25%16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=8㎏5亩果园需硫酸铜的质量为：150㎏×1%×5=5㎏因为8㎏>5㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI64 254x 27mm64：254=x：27mg x=32mg空气中二氧化硫的浓度为32mg/1000L=32mg/m³由于15mg/m³<32mg/m³<5mg/m³所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y根据题意，反应后生成CO2的质量为9g + 5g－200 g=4gK2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑138　　　　 149　　　　　 44x y 4g138：x==44：4g x=8g149：y=44：4g y=9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[9g＋(9g－8g)]/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x 2KClO3=====3KCl+3O2↑245 1493x 92－x245/3x==149/(92g－x) x=45g答：最多可回收45g的二氧化锰。20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100 44 (1－20%)m 0g100g：(1－20%)m=44g：0g m=5g答：要制取0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石5g21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为5g×20%=7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl135 80 117 x y 17(1)135：x=117：7g x=5g样品中CuCl2的质量分数为：(5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：7g y=80gNaOH溶液中的水的质量为5g－7g=8g所以NaOH溶液的质量为：8g+8g=8g（或其他正确答案也可以）22、（5分）（1）A（或铝元素）(2)39：27：64：320：24; 7%(3)(2g/1000g)×100g=2g 2g×7%=0114g>004g超过了安全摄入量。23、（7分）（1）64g（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O80 64x 64g80：64=x：64g x=8g（3）SO2质量分数=64g/(1000L×3g/L)×100%=05%（其他合理答案也给分）24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 233x 65g142/233=x/65g x=1gNa2SO4%=(1g/40g)×100%=25%25、（8分）（1）钠（或Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O100 44w 4g100/44=w/4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=7gNaCl溶液中溶质的质量分数为7g/(106g+111g－10g)×100%=7% （4分） 5g 5g 2227． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=====CaO+CO2↑100 44 100t•80% x100/(100t•80%)==44/x x=2t生石灰的质量：100t－2t=8t答：（略）28、（4分） 100 （4分） 20 2% （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2====SO232 6g x32/64==6g/x x=2g答：（略）31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3138 100 9g x y138/100=9g/x x=5g138/202=9g/y y=1g(2)1g/(9g+50g+80g－5g)×100%=7%答：（略）32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×15g/cm³=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==345% 答：（略）注：1。计算结果为3%或34%或35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 （6分） (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×0g/cm³×4%)/(2×1g/cm³)=277。7mL(或cm³)34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl142 233x 33g142/x=233/33g x=42g（2）8g水溶解的Na2SO4的质量为42g/(10g－42g)×8g=2g原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(2g/15g)×100%=67%35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x x×20%=1000g×2% x=10g 需水的质量：1000g－10g=990g 答：（略）据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。

NH4HCO3-------N7914X16%79/14=x/16%x=3%（2）这种化肥实际含碳酸氢铵的质量分数为3%

-KAOZhtm初中化学计算的主要内容如下： (一)有关化学式的计算 用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。 例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。 5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250 计算化合物中各元素的质量比 宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式：Fe2O3，则 Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 计算化合物中某元素的质量分数 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即： 化合物中某元素质量比=×100% 例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。 w(N)=×100%=35% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) *体积比：2∶1∶2 (同温、同压) 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨(1-4%)x x==5吨 选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。 例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() (A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 多步反应的计算 从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。 例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。 本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 ～ 3Zn 53×65 25克x x==5克 从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 溶解度的计算 固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。 (3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有： (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。 (2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。 (3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 溶液度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 溶解度 质量分数 量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系 条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=×100 %=×100% 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

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