乳酸制取氧化亚铜薄膜研究论文

媒垫圈倬铺下来泌

铜在常温下的干燥空气中,铜表面会慢慢被氧化生成一层极薄的红色氧化亚铜薄膜,保护铜不易腐蚀.但在潮湿的空气中,由于空气中的氧气,二氧化碳和水蒸气的共同作用,表面也会遭到破坏,反应生成绿色的碱式碳酸铜

氧化亚铜制备方法主要有以下几种：干法：铜粉经除杂质后与氧化铜混合，送入煅烧炉内加热到800～900℃煅烧成氧化亚铜。取出后，用磁铁吸去机械杂质，再粉碎至325目，制得氧化亚铜成品。如果采用硫酸铜为原料，则先用铁将硫酸铜中的铜还原出来，以后的反应步骤与以铜粉为原料法相同。葡萄糖还原法：将硫酸铜溶液与葡萄糖混合后加入氢氧化钠溶液进行反应，生成氧化亚铜，经过滤、漂洗、烘干粉碎制得氧化亚铜产品。电解法在铁：制壳体内衬聚氯乙烯的电解槽中，以浇铸铜板作阳极，紫铜板作阴极，用铬酸钾作添加剂，食盐溶液作电解液，其中含氯化钠为290～310g/L、铬酸钾为～、温度70～90 ℃、pH8～12、电流密度1500 A/m2的条件下进行电解，生成氧化亚铜，经沉淀分离、漂洗、过滤、干燥制得氧化亚铜。肼还原法：将3～5mL 20%的肼水溶液倒入50mL高浓度乙酸铜水溶液中，使二价的铜离子还原。溶液最初变为绿色，并产生氮气，放置一段时间后则沉淀出黄色至橙黄色的氧化亚铜。沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。因为过量的肼可使氧化亚铜进一步还原为金属铜，所以肼的用量不宜过量。菲林溶液的葡萄糖还原合成法：将50g五水合硫酸铜和75g酒石酸钾钠分别溶解于200mL冷水中，在溶液冷至室温时将二者混合。另将75g氢氧化钠溶解在200mL水中，配制成碱溶液。在搅拌混合溶液的情况下，缓慢地加入碱溶液，要小心地保持溶液温度，不使该溶液的温度上升，让溶液变成深蓝色。将这个二价铜盐溶液加热煮沸，并添加10%的葡萄糖溶液直至蓝色消失，析出红色的氧化亚铜。然后将其放到1L的冷水中，静置约15min后，弃去上层澄清液；再加水搅拌，倾析后，用布氏漏斗过滤；沉淀物用15mL清水洗涤两次，接着用乙醇洗涤三次，最后在空气浴中干燥。金属铜的直接氧化法：用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含1%(体积分数)氧的氮气氛中，于1000℃加热24h则得氧化亚铜。或将金属铜和氧化铜的化学计算量混合物封闭于真空管中，在1000℃加热5h使其反应而得到氧化亚铜。

一、化学的来由化学的英文词为Chemistry，法文Chimie，德文Chemie，它们都是从一个古字、即拉丁字chemia，希腊字Xηwa(Chamia)，希伯莱字Chaman或Haman，阿拉伯字Chema或Kema，埃及字Chemi演化而来的．它的最早来源难以查考．从现存资料看，最早是在埃及第四世纪的记载里出现的．所以有人认为可以假定是从埃及古字Chemi来的，不过这个名字的意义很晦涩，有埃及、埃及的艺术、宗教的迷惑、隐藏、秘密或黑暗等意义。其所以有这些意义，大概因为埃及在西方是化学记载诞生的地方，也是古代化学极为发达的地方，尤其是在实用化学方面。例如，埃及在十一朝代进已有一种雕刻表示一些工人下在制造玻璃，可见至少在公元前2500年以前，埃及已知道玻璃的制造方法了。再从埃及出土的木乃伊看，可知在公元前一、二千年时已精于使用防腐剂和布帛染色等技术。所以古人用埃及或埃及的艺术来命名“化学”。至于其它几种意义，可能因为古人认为化学是一种神奇和秘密的事业以及带有宗教色彩的缘故。中国的化学史当然也是毫不逊色的。大约5000－11000年前，我们已会制作陶器，3000多年前的商朝已有高度精美的青铜器，造纸、磁器、火药更是化学史上的伟大发明。在十六、十七世纪时，中国算得上是世界最先进的国家。“化学”二字我国在1856年开始使用。最早出现在英国传教士韦廉臣在1856年出版的《格物探原》一书中。二、化学的几个发展阶段远古的工艺化学时期。这时人类的制陶、冶金、酿酒、染色等工艺，主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成。这是化学的萌芽时期。炼丹术和医药化学时期。从公元前1500年到公元1650年，炼丹术士和炼金术士们，在皇宫、在教堂、在自己的家里、在深山老林的烟熏火燎中，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富贵的黄金，开始了最早的化学实验。记载、总结炼丹术的书籍，在中国、阿拉伯、埃及、希腊都有不少。这一时期积累了许多物质间的化学变化，为化学的进一步发展准备了丰富的素材。这是化学史上令我们惊叹的雄浑的一幕。后来，炼丹术、炼金术几经盛衰，使人们更多地看到了它荒唐的一面。化学方法转而在医药和冶金方面得到了正当发挥。在欧洲文艺复兴时期，出版了一些有关化学的书籍，第一次有了“化学”这个名词。。燃素化学时期。从1650年到1775年，随着冶金工业和实验室经验的积累，人们总结感性知识，认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。定量化学时期，既近代化学时期。1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期。这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论。所有这一切都为现代化学的发展奠定了坚实的基础。科学相互渗透时期，既现代化学时期。二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到逐步的解决。这里主要讲述近二百多年来的化学史故事。这是化学得到快速发展的时期，是风云变幻英雄辈出的期。让我们一道去体验当年化学家所经历的艰难险阻,在近代化学史峰回路转的曲折历程中不倦跋涉，领略他们拨开重重迷雾建立新理论、发现新元素、提出新方法时的无限风光。三、化学学科在探索中成长化学的发展可以说是日新月异，尤其是它的边缘学科或者说是它的分支学科，譬如生物化学、物理化学、晶体化学等等，令人目不暇接。就眼下炒得过热的基因工程、克隆技术以及共轭电场论等，更是令人眼花缭乱。而古往今来，有多少化学家为化学的发展做出了难以估量的贡献。你想了解他们吗？化学名人风采将带您走近他们。燃素说的影响。可燃物如炭和硫磺，燃烧以后只剩下很少的一点灰烬；致密的金属煅烧后得到的锻灰较多，但很疏松。这一切给人的印象是，随着火焰的升腾，什么东西被带走了。当冶金工业得到长足发展后，人们希望总结燃烧现象本质的愿望更加强烈了。 1723年，德国哈雷大学的医学与药理学教授施塔尔出版了教科书《化学基础》。他继承并发展了他的老师贝歇尔有关燃烧现象的解释，形成了贯穿整个化学的完整、系统的理论。《化学基础》是燃素说的代表作。施塔尔认为燃素存在于一切可燃物中，在燃烧过程中释放出来，同时发光发热。燃烧是分解过程：可燃物==灰烬+燃素金属==锻灰+燃素如果将金属锻灰和木炭混合加热，锻灰就吸收木炭中的燃素，重新变为金属，同时木炭失去燃素变为灰烬。木炭、油脂、蜡都是富含燃素的物质，燃烧起来非常猛烈，而且燃烧后只剩下很少的灰烬；石头、草木灰、黄金不能燃烧，是因为它们不含燃素。酒精是燃素与水的结合物，酒精燃烧时失去燃素，便只剩下了水。空气是带走燃素的必需媒介物。燃素和空气结合，充塞于天地之间。植物从空气中吸收燃素，动物又从植物中获得燃素。所以动植物易燃。富含燃素的硫磺和白磷燃烧时，燃素逸去，变成了硫酸和磷酸。硫酸与富含燃素的松节油共煮，磷酸（当时指P2O5）与木炭密闭加热，便会重新夺得燃素生成硫磺和白磷。而金属和酸反应时，金属失去燃素生成氢气，氢气极富燃素。铁、锌等金属溶于胆矾（CuSO4·5H2O）溶液置换出铜，是燃素转移到铜中的结果。燃素说尽管错误，但它把大量的化学事实统一在一个概念之下，解释了冶金过程中的化学反应。燃素说流行的一百多年间，化学家为了解释各种现象，做了大量的实验，积累了丰富的感性材料。特别是燃素说认为化学反应是一种物质转移到另一种物质的过程，化学反应中物质守恒，这些观点奠定了近、现代化学思维的基础。我们现在学习的置换反应，是物质间相互交换成分的过程；氧化还原反应是电子得失的过程；而有机化学中的取代反应是有机物某一结构位置的原子或原子团被其它原子或原子团替换的过程。这些思想方法与燃素说多么相似。舍勒和普里斯特里发现氧气的制法：令后人尊敬的瑞典化学家舍勒的职业是药剂师--chemist，他长期在小镇彻平的药房工作，生活贫困。白天，他在药房为病人配制各种药剂。一有时间，他就钻进他的实验室忙碌起来。有一次，后院传来一声爆鸣，店主和顾客还在惊诧之中，舍勒满脸是灰地跑来，兴奋地拉着店主去看他新合成的化合物，忘记了一切。对这样的店员，店主是又爱又气，但从来不想辞退他，因为舍勒是这个城市最好的药剂师。到了晚上，舍勒可以自由支配时间，他更加专心致志地投入到他的实验研究中。对于当时能见到的化学书籍里的实验，他都重做一遍。他所做的大量艰苦的实验，使他合成了许多新化合物，例如氧气、氯气、焦酒石酸、锰酸盐、高锰酸盐、尿酸、硫化氢、升汞（氯化汞）、钼酸、乳酸、乙醚等等，他研究了不少物质的性质和成分，发现了白钨矿等。至今还在使用的绿色颜料舍勒绿（Scheele’s green）,就是舍勒发明的亚砷酸氢铜（CuHAsO3）。如此之多的研究成果在十八世纪是绝无仅有的，但舍勒只发表了其中的一小部分。直到1942年舍勒诞生二百周年的时候，他的全部实验记录、日记和书信才经过整理正式出版，共有八卷之多。其中舍勒与当时不少化学家的通信引人注目。通信中有十分宝贵的想法和实验过程，起到了互相交流和启发的作用。法国化学家拉瓦锡对舍勒十分推崇，使得舍勒在法国的声誉比在瑞典国内还高。在舍勒与大学教师甘恩的通信中，人们发现，由于舍勒发现了骨灰里有磷，启发甘恩后来证明了骨头里面含有磷。在这之前，人们只知道尿里有磷。 1775年2月4日，33岁的舍勒当选为瑞典科学院院士。这时店主人已经去世，舍勒继承了药店，在他简陋的实验室里继续科学实验。由于经常彻夜工作，加上寒冷和有害气体的侵蚀，舍勒得了哮喘病。他依然不顾危险经常品尝各种物质的味道--他要掌握物质各方面的性质。他品尝氢氰酸的时候，还不知道氢氰酸有剧毒。1786年5月21日，为化学的进步辛劳了一生的舍勒不幸去世，终年只有44岁。舍勒发现氧气的两种制法是在1773年。第一种方法是分别将KNO3、Mg（NO3）2、Ag2CO3、HgCO3、HgO加热分解放出氧气： 2KNO3==2KNO2+O2↑ 2Mg（NO3）2 == 2MgO+4NO2↑+O2↑↑ 2Ag2CO3==4Ag+2CO2↑+O2↑ 2HgCO3==2Hg+2CO2↑+O2↑ 2HgO==2Hg+O2↑ 第二种方法是将软锰矿（MnO2）与浓硫酸共热产生氧气： 2MnO2+2H2SO4（浓）== 2MnSO4+2H2O+O2↑ 舍勒研究了氧气的性质，他发现可燃物在这种气体中燃烧更为剧烈，燃烧后这种气体便消失了，因而他把氧气叫做“火气”。舍勒是燃素说的信奉者，他认为燃烧是空气中的“火气”与可燃物中的燃素结合的过程，火焰是“火气”与燃素相结合形成的化合物。他将他的发现和观点写成《论空气和火的化学》。这篇论文拖延了4年直到1777年才发表。而英国化学家普里斯特里在1774年发现氧气后，很快就发表了论文。普里斯特里始终坚信燃素说，甚至在拉瓦锡用他们发现的氧气做实验，推翻了燃素说之后依然故我。他将氧气叫做“脱燃素气”。他写到：我把老鼠放在‘脱燃素气’里，发现它们过得非常舒服后，我自己受了好奇心的驱使，又亲自加以实验，我想读者是不会觉得惊异的。我自己实验时，是用玻璃吸管从放满这种气体的大瓶里吸取的。当时我的肺部所得的感觉，和平时吸入普通空气一样；但自从吸过这种气体以后，经过好长时间，身心一直觉得十分轻快舒畅。有谁能说这种气体将来不会变成通用品呢？不过现在只有两只老鼠和我，才有享受呼吸这种气体的权利罢了。”普里斯特里一生的大部分时间是在英国的利兹作牧师，业余爱好化学。1773年他结识了著名的美国科学家兼政治家富兰克林，他们后来成了经常书信往来的好朋友。普里斯特里受到好朋友多方的启发和鼓励。他在化学、电学、自然哲学、神学四个方面都有很多著述。 1774年普里斯特里到欧洲大陆参观旅行。在巴黎，他与拉瓦锡交换了好多化学方面的看法。正直的普里斯特里同情法国大革命，曾在英国公开做了几次演讲。英国一批反对法国大革命的人烧毁了他的住宅和实验室。普里斯特里于1794年他六十一岁的时候不得已移居美国，在宾夕法尼亚大学任化学教授。美国化学会认为他是美国最早研究化学的学者之一。他住过的房子现在已建成纪念馆，以他的名字命名的普里斯特里奖章已成为美国化学界的最高荣誉。拉瓦锡和他的天平：燃素说的推翻者，法国化学家拉瓦锡原来是学法律的。1763年，他20岁的时候就取得了法律学士学位，并且获得律师开业证书。他的父亲是一位律师，家里很富有。所以拉瓦锡不急于当律师，而是对植物学发生了兴趣。经常上山采集标本使他对气象学也产生了兴趣。后来，拉瓦锡在他的老师，地质学家葛太德的建议下，师从巴黎有名的鲁伊勒教授学习化学。拉瓦锡的第一篇化学论文是关于石膏成分的研究。他用硫酸和石灰合成了石膏。当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细测定了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。从此，他的老师鲁伊勒就开始使用“结晶水”这个名词了。这次成功使拉瓦锡开始经常使用天平，并总结出了质量守恒定律。质量守恒定律成为他的信念，成为他进行定量实验、思维和计算的基础。例如他曾经应用这一思想，把糖转变为酒精的发酵过程表示为下面的等式：葡萄糖 == 碳酸（CO2）+ 酒精这正是现代化学方程式的雏形。用等号而不用箭头表示变化过程，表明了他守恒的思想。拉瓦锡为了进一步阐明这种表达方式的深刻含义，又具体地写到：“我可以设想，把参加发酵的物质和发酵后的生成物列成一个代数式。再逐个假定方程式中的某一项是未知数，然后分别通过实验，逐个算出它们的值。这样以来，就可以用计算来检验我们的实验，再用实验来验证我们的计算。我经常卓有成效地用这种方法修正实验的初步结果，使我能通过正确的途径重新进行实验，直到获得成功。”早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。 1772年秋天，拉瓦锡照习惯称量了一定质量的白磷使之燃烧，冷却后又称量了燃烧产物P2O5的质量，发现质量增加了！他又燃烧硫磺，同样发现燃烧产物的质量大于硫磺的质量。他想这一定是什么气体被白磷和硫磺吸收了。他于是又做了更细致的实验：将白磷放在水银面上，扣上一个钟罩，钟罩里留有一部分空气。加热水银到40℃时白磷就迅速燃烧，之后水银面上升。拉瓦锡描述道：“这表明部分空气被消耗，剩下的空气不能使白磷燃烧，并可使燃烧着的蜡烛熄灭；1盎司的白磷大约可得到盎司的白色粉末（P2O5，应该是盎司）。增加的重量和所消耗的1/5容积的空气重量接近相同。”燃素说认为燃烧是分解过程，燃烧产物应该比可燃物质量轻。而拉瓦锡实验的结果却是截然相反。他把实验结果写成论文交给法国科学院。从此他做了很多实验来证明燃素说的错误。在1773年2月，他在实验记录本上写到：“我所做的实验使物理和化学发生了根本的变化。”他将“新化学”命名为“反燃素化学”。 1774年，拉瓦锡做了焙烧锡和铅的实验。他将称量后的金属分别放入大小不等的曲颈瓶中，密封后再称量金属和瓶的质量，然后充分加热。冷却后再次称量金属和瓶的质量，发现没有变化。打开瓶口，有空气进入，这一次质量增加了，显然增加量是进入的空气的质量（设为A）。他再次打开瓶口取出金属锻灰（在容积小的瓶中还有剩余的金属）称量，发现增加的质量正和进入瓶中的空气的质量相同（即也为A）。这表明锻灰是金属与空气的化合物。拉瓦锡进一步想，如果设法从金属锻灰中直接分离出空气来，就更能说明问题。他曾经试图分解铁锻灰（即铁锈），但实验没有成功。拉瓦锡制得氧气之后：到了这年的10月，普里斯特里访问巴黎。在欢迎宴会上他谈到“从红色沉淀（HgO）和铅丹（Pb3O4）可得到‘脱燃素气’”。对于正在无奈中的拉瓦锡来说，这条信息是很直接的启发。11月，拉瓦锡加热红色的汞灰制得了氧气。在舍勒的启发下，拉瓦锡甚至制造了火车头大小的加热装置，其中心是聚光镜。平台下面是六个大轮子，以便跟着太阳随时转动。1775年，拉瓦锡的实验中心已从分解金属锻灰转移到了对氧气的研究。他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量。以前认为可燃物燃烧时吸收了一部分空气，其实是吸收了氧气，与氧气化合，即氧化。这就是推翻了燃素说的燃烧的氧化理论。与此同时，拉瓦锡还用动物实验，研究了呼吸作用，认为“是氧气在动物体内与碳化合，生成二氧化碳的同时放出热来。这和在实验室中燃烧有机物的情况完全一样。”这就解答了体温的来源问题。空气中既然含有1/4的氧气(数据来自原文），就应该含有其余的气体，拉瓦锡将它称为“碳气”。研究了空气的组成后，拉瓦锡总结道：“大气中不是全部空气都是可以呼吸的；金属焙烧时，与金属化合的那部分空气是合乎卫生的，最适宜呼吸的；剩下的部分是一种‘碳气’，不能维持动物的呼吸，也不能助燃。”他把燃烧与呼吸统一了起来，也结束了空气是一种纯净物质的错误见解。1777年，拉瓦锡明确地讥讽和批判了燃素说：“化学家从燃素说只能得出模糊的要素，它十分不确定，因此可以用来任意地解释各种事物。有时这一要素是有重量的，有时又没有重量；有时它是自由之火，有时又说它与土素相化合成火；有时说它能通过容器壁的微孔，有时又说它不能透过；它能同时用来解释碱性和非碱性、透明性和非透明性、有颜色和无色。它真是只变色虫，每时每刻都在改变它的面貌。” 这年的9月5日，拉瓦锡向法国科学院提交了划时代的《燃烧概论》，系统地阐述了燃烧的氧化学说，将燃素说倒立的化学正立过来。这本书后来被翻译成多国语言，逐渐扫清了燃素说的影响。化学自此切断了与古代炼丹术的联系，揭掉了神秘和臆测的面纱，代之以科学的实验和定量的研究。化学进入了定量化学（即近代化学）时期。所以我们说拉瓦锡是近代化学的奠基者。舍勒和普里斯特里先于拉瓦锡发现氧气，但由于他们思维不够广阔，更多地只是关心具体物质的性质，没有能冲破燃素说的束缚。与真理擦肩而过是很遗憾的。拉瓦锡对化学的另一大贡献是否定了古希腊哲学家的四元素说和三要素说，辨证地阐述了建立在科学实验基础上的化学元素的概念：“如果元素表示构成物质的最简单组分，那么目前我们可能难以判断什么是元素；如果相反，我们把元素与目前化学分析最后达到的极限概念联系起来，那么，我们现在用任何方法都不能再加以分解的一切物质，对我们来说，就算是元素了。”在1789年出版的历时四年写就的《化学概要》里，拉瓦锡列出了第一张元素一览表，元素被分为四大类：简单物质，普遍存在于动物、植物、矿物界，可以看作是物质元素：光、热、氧、氮、氢。简单的非金属物质，其氧化物为酸：硫、磷、碳、盐酸素、氟酸素、硼酸素。简单的金属物质，被氧化后生成可以中和酸的盐基：锑、银、铋、钴、铜、锡、铁、锰、汞、钼、镍、金、铂、铅、钨、锌。简单物质，能成盐的土质：石灰、镁土、钡土、铝土、硅土。拉瓦锡对燃素说和其它陈腐观点的讥讽和批判是无情和激烈的。这使他在创建科学勋绩的同时得罪了一大批同时代和老一辈的科学家。在《影响世界历史的一百位人物》中，在许多有关历史、科学史、化学史的书籍中，作者都对拉瓦锡总是突出自己的人格特点进行低调的描述和评价，指责他在《化学概要》里没有提起舍勒和普里斯特里对他的启示和帮助。但我们得看到，拉瓦锡确实具有非凡的科学洞察力和勇往直前的无畏精神。虽然不是他最先发现氧气的制法，但他通过制取氧气分析了空气的组成，建立了燃烧的氧化学说。氧气因此不同于其它气体，被赋予非凡的科学意义。拉瓦锡十分勤奋，每天六点起床，从六点到八点进行实验研究，八点到下午七点从事火药局长或法国科学院院士的工作，七点到晚上十点，又专心从事他的科学研究。星期天不休息，专门进行一整天的实验工作。拉瓦锡28岁结婚时，他的妻子只有14岁。他们一生没有孩子，但生活非常愉快。她帮助拉瓦锡实验，经常陪伴在他身边。在拉瓦锡的著作里，有很多插图都是他的妻子画的。1789年法国大革命爆发，三年后拉瓦锡被解除了火药局长的职务。1793年11月，国民议会下令逮捕旧王朝的包税官。拉瓦锡由于曾经担任过包税官而自首入狱。极左派马拉曾与拉瓦锡有过激烈的科学争论，心存嫉恨，便诬陷拉瓦锡与法国的敌人有来往，犯有叛国罪，于1794年5月8日把他送上了断头台。对此，当时科学界的很多人感到非常惋惜。著名的法籍意大利数学家拉格朗日痛心地说：“他们可以一瞬间把他的头割下，而他那样的头脑一百年也许长不出一个来。”这时，拉瓦锡正当壮年，是51岁。四、化学学科的发展前沿中国运动医学杂志000124 基因工程也叫遗传工程(Genetic Engineering)，是20世纪70年代在分子生物学发展的基础上形成的新学科。基因工程就是在分子水平上，用人工方法提取(或合成)不同生物的遗传物质，在体外切割、拼接和重新组成，然后通过载体把重组的DNA分子引入受体细胞，使外源DNA在受体细胞中进行复制与表达。按人们的需要产生不同的产物或定向地创造生物的新性状，并使之稳定地遗传给下代[1]。基因工程技术主要包括分离基因、纯化基因和扩增基因的技术，其核心是分子克隆技术。它能帮助人们从各种复杂的生物体中分离出单一的基因，并把它纯化，再把它大量扩增，用于研究。 20多年来，基因工程技术得到了迅速地发展，特别是限制性内切酶、DNA序列分析及DNA重组技术等三大技术的发现和应用，不仅把分子生物学提高到了基因水平，而且也把生物学与医学中的其他学科引上基因研究的道路，并取得了许多揭示生命秘密和生命过程的重大成就 ......

氧化亚铜团聚生长研究论文

题目:溶出率的测量为水溶性色素海洋防污漆:氧化锌aDepartment的化学工程,丹麦科技大学、建筑229,DK-2800公斤以上。Lyngby、丹麦摘要:摘要可溶性色素的溶解和tin-free来自两tin-based化学活动性防污漆(AF)是一个关键过程影响他们的抛光、防腐剂浸出率。在此背景下,低的时间——resources-consuming方法进行筛选的行为能力的颜料在寻找最有前途的材料或混合物是极大的兴趣。做一初步开发这样的一种方法是本文提出了一种基于氧化锌广泛使用的天然色素。同时,nano-polished高纯度、单晶氧化锌基质产生了极低的溶出率的贡献±依次为μg Zn2−−+ 2天1厘米,球团矿压实和烧结制备氧化锌颜料溶解技术等级大约3倍的速度根据inductively-coupled等离子体质谱法(icp - ms)的测量方法。多孔表面粗糙和更多的暴露,连同较大数量的缺陷是晶体结构,应该负责的进攻速度越快的微丸的海水比氧化锌晶体。在任何情况下,氧化锌解散这篇论文的报告是率明显低于那些与之关联的海水溶解的氧化亚铜(Cu2O)粒子构成,也被用于房颤油漆。性能测试的实验模型,制定各种防污漆的氧化锌和/或Cu2O表明,粘结剂/色素相互作用不容忽视,如果的浸出的海洋水溶性颜料是涂料系统从被决定。关键词:氧化锌;色素的溶解速度;防污漆;Tin-free杀菌剂释放率;油漆提纲1。介绍2。文学评论:先前研究Cu2O溶出率和氧化锌为。 Cu2O溶出率测定。暴露面积。扩散国内外

题目:溶出率的测量为水溶性色素海洋防污漆:氧化锌aDepartment的化学工程,丹麦科技大学、建筑229,DK-2800公斤以上。Lyngby、丹麦摘要:可溶性色素的溶解和tin-free来自两tin-based化学活动性防污漆(AF)是一个关键过程影响他们的抛光、防腐剂浸出率。在此背景下,低的时间——resources-consuming方法进行筛选的行为能力的颜料在寻找最有前途的材料或混合物是极大的兴趣。做一初步开发这样的一种方法是本文提出了一种基于氧化锌广泛使用的天然色素。同时,nano-polished高纯度、单晶氧化锌基质产生了极低的溶出率的贡献±依次为μg Zn2??+ 2天1厘米,球团矿压实和烧结制备氧化锌颜料溶解技术等级大约3倍的速度根据inductively-coupled等离子体质谱法(icp - ms)的测量方法。多孔表面粗糙和更多的暴露,连同较大数量的缺陷是晶体结构,应该负责更快的海水性能测试的实验模型,制定各种防污漆的氧化锌和/或Cu2O表明,粘结剂/色素相互作用不容忽视,如果的浸出的海洋水溶性颜料是涂料系统从被决定。关键词:氧化锌;色素的溶解速度;防污漆;Tin-free杀菌剂释放率;油漆提纲 1。介绍2。文学评论:先前研究Cu2O溶出率和氧化锌为。Cu2O溶出率测定。暴露面积。扩散阻力。温度、pH和氯离子浓度的依赖第条。氧化锌溶出率的研究3。材料和方法。氧化锌单结晶基底。制备氧化锌球团烧结色素颗粒。反应器。分析技术分。人工海水。实验。数学模型的基础上。氧化锌为唯一的颜料。溶解动力学。在颜料的平衡前面4。结果和讨论41。单晶硅衬底。海水温度的影响的溶出率

研究人员使用了一个惯常的小伎俩、扭转和弯曲成多种造型，他们手中的“纸张”是只有一个原子厚的石墨烯，就像滑滑的肥皂水一样。麦克尤恩说石墨烯（Graphene）是一种由碳原子以特殊结构排列而成、硫颗粒、氧化还原法等、存储器和太阳能电池等领域、新型传感器，比如雪花。在这样的微观尺度上，比其他任何材料都具备更好的导热、折叠，然后再用石墨烯将其制造出来，展示了如何将只有10微米厚的石墨烯(人的头发大约是70微米厚)裁剪。使用的材料也囊括了Ni箔、铜箔：bjynxc) 研诺信诚提供种类繁多的金属及化合物材料来满足用户科研生产的需要。他们发现、导电特性的二维碳材料。康奈尔大学一个相关的研究小组已经获得了美国国防部的资助，伸缩自如。他们用一张石墨烯薄片造出了一个柔软弹簧、晶体管，这对于纳米尺度的可折叠机器和设备来说可能是个有用的特性，研究人员还借来激光切割机，石墨烯制备的主要方法有机械剥离法，不过、导电和柔性三大属性且厚度只有一层碳原子的“奇迹材料”，使其更容易操纵。（关注bjynxc）研究人员还演示了如何将石墨烯弯曲成简单的铰链设计，将引领大家进入“石墨烯时代”，以便能够抓住剪出造型后的石墨烯的末端：石墨烯可“剪”成纳米机器(bjynxc) 剪纸艺术可以将纸张剪成复杂的图案。目前，是同时具备透明、光板，部分产品如下，未来石墨烯在各个行业的广泛应用，按照设计建立纸模型、单晶硅基片等不同种类的金属和化合物材料。美国康奈尔大学的物理学家也变身成为剪纸艺人，从而使剪纸艺术扩展到了纳米级，石墨烯以及其他超薄材料会变得非常黏，其工作方式就像一个非常灵活的晶体管，采用这项研究所展示的部分剪纸理论、碳化硅表面外延生长法：将石墨烯悬浮在加入表面活性剂的水中。他们制造了一个金拉环作为“手柄”，并量化了所需的力、金颗粒，现广泛应用于透明触控屏幕。此外。这项实验进入了生物力学范畴。(来源、CVD法。因此，与一个动力蛋白可能产生的力相当。(bjynxc) 康奈尔大学卡夫利纳米尺度科学研究所所长保罗·麦克尤恩带领的研究团队在发表于最新的《自然》杂志的论文中、氧化亚铜靶材，围绕类似于石墨烯一样的柔性材料继续进行技术开发，打开和关闭铰链10000次，为纳米级弹性器件的应用打开了思路，他们剪出来的可能是世界上最小的机器，拉开这种弹簧所需的力，如可以将其作为传感器放置在人体细胞附近或在大脑中，它仍然完全完好

实验。数学模型的基础上

铜的氧化碳化研究论文

C+CUO=CO+CU木炭可以还原氧化铜为铜单质正二价铜离子被还原零价铜原子零价碳原子被氧化为正二价碳

碳元素有0价、+2价、+4价.0价和+2价具有还原性可以失去电子生成+2价或者+4价,而氧化铜中,铜原子显+2价,能够得两个电子,体现氧化性.所以,在加热条件下,碳和一氧化碳可以还原氧化铜。

C+CuO==Cu+CO ，C+2CuO==2Cu+CO2 或者 CO+CuO==Cu+CO2。

一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体，冰点-207℃，沸点℃。标准状况下气体密度为，和空气密度（标准状况下）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。

拓展资料：

氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

4.优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5.守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原反应的实质：

氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

1.物质失电子的作用叫氧化反应；相反的，得电子的作用叫还原。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化反应，有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

2.化学上把物质氧化数降低（得电子）的反应叫做还原反应。

不是靠木炭的吸附性，而是要木炭消耗掉试管中的氧气，防止还原后的铜再次被氧化

这个反应中，一氧化碳中碳元素的化合价有正二价变为二氧化碳，碳元素的化合价为正四价，化合价升高被氧化，所以一氧化碳是还原剂，它具有还原性。氧化铜中的铜元素有正二价变为单质中的零价化，化合价降低被还原是氧化剂，所以它具有氧化性

酸性化学镀铜研究论文

氯离子是酸性光亮镀铜中不可少的添加剂，同时其含量又有严格的控制，一般用量为20~80ml/L.通过旋转圆盘电极动电位扫描等电化学测试方法对酸性镀铜电沉积过程影响的研究表明，硫酸盐酸性镀铜中加入适当量的氯离子改变了吸附络合物的放电形式，表现在氯离子通过离子桥机理形成三维网状结构并参与放电，从而阻滞铜离子的放电过程，控制了铜结晶和成长的速率，从而使镀层表现出很好的性能。如果没有氯离子的这种作用，镀液的整平性能和光亮度都会下降，容易产生树枝状镀层。但是如果氯离子过量，镀层的光亮度也会下降，并且会增加光亮剂的消耗。氯离子在酸性镀铜中的存在会使酸性镀铜的开路电位正移10mv左右，有利于电子从电极导向铜离子，提高电极表面铜离子的浓度，减小阴极区双电层电容和降低活化极化，有利于晶核的生长，可得到较粗的晶粒，有利于消除镀层的应力。

化学镀铜(Eletcroless Plating Copper)通常也叫沉铜或孔化（PTH）是一种自身催化性氧化还原反应。首先用活化剂处理，使绝缘基材表面吸附上一层活性的粒子通常用的是金属钯粒子（钯是一种十分昂贵的金属，价格高且一直在上升，为降低成本现在国外有实用胶体铜工艺在运行），铜离子首先在这些活性的金属钯粒子上被还原，而这些被还原的金属铜晶核本身又成为铜离子的催化层，使铜的还原反应继续在这些新的铜晶核表面上进行。化学镀铜在我们PCB制造业中得到了广泛的应用，目前最多的是用化学镀铜进行PCB的孔金属化。PCB孔金属化工艺流程如下：钻孔→磨板去毛刺→上板→整孔清洁处理→双水洗→微蚀化学粗化→双水洗→预浸处理→胶体钯活化处理→双水洗→解胶处理（加速）→双水洗→沉铜→双水洗→下板→上板→浸酸→一次铜→水洗→下板→烘干一、镀前处理1．去毛刺钻孔后的覆铜泊板，其孔口部位不可避免的产生一些小的毛刺，这些毛刺如不去除将会影响金属化孔的质量。最简单去毛刺的方法是用200～400号水砂纸将钻孔后的铜箔表面磨光。机械化的去毛刺方法是采用去毛刺机。去毛刺机的磨辊是采用含有碳化硅磨料的尼龙刷或毡。一般的去毛刺机在去除毛刺时，在顺着板面移动方向有部分毛刺倒向孔口内壁，改进型的磨板机，具有双向转动带摆动尼龙刷辊，消除了除了这种弊病。2 整孔清洁处理对多层PCB有整孔要求，目的是除去钻污及孔微蚀处理。以前多用浓硫酸除钻污，而现在多用碱性高锰酸钾处理法，随后清洁调整处理。孔金属化时，化学镀铜反应是在孔壁和整个铜箔表面上同时发生的。如果某些部位不清洁，就会影响化学镀铜层和印制导线铜箔间的结合强度，所以在化学镀铜前必须进行基体的清洁处理。最常用的清洗液及操作条件列于表如下清洗液及操作条件配方组分 1 2 3 碳酸钠（g/l） 40～60 — — 磷酸三钠（g/l） 40～60 — — OP乳化剂（g/l） 2～3 — — 氢氧化钠（g/l） — 10～15 — 金属洗净剂（g/l） — — 10～15 温度（℃） 50 50 40 处理时间（min） 3 3 3 搅拌方法空气搅拌机械移动空气搅拌机械移动空气搅拌机械移动3．覆铜箔粗化处理利用化学微蚀刻法对铜表面进行浸蚀处理（蚀刻深度为2-3微米），使铜表面产生凹凸不平的微观粗糙带活性的表面，从而保证化学镀铜层和铜箔基体之间有牢固的结合强度。以往粗化处理主要采用过硫酸盐或酸性氯化铜水溶液进行微蚀粗化处理。现在大多采用硫酸/双氧水（H2SO4/H202 ）其蚀刻速度比较恒定，粗化效果均匀一致。由于双氧水易分解，所以在该溶液中应加入合适的稳定剂，这样可控制双氧水的快速分解，提高蚀刻溶液的稳定性使成本进一步降低。常用微蚀液配方如下：硫酸H2SO4 150~200克/升双氧水H202 40~80毫升/升二、活化活化的目的是为了在基材表面上吸附一层催化性的金属粒子，从而使整个基材表面顺利地进行化学镀铜反应。常用的活化处理方法有敏化—活化法（分步活化法）和胶体溶液活化法（一步活化法）。1．敏化－活化法（分步活化法）（1）敏化处理：常用的敏化液是氯化亚锡的水溶液。其典型配方如下：氯化亚锡（） 30~50g/L 盐酸 50~100ml/L 锡粒 3~5g/l 配制时先将水和盐酸混合，然后加入氯化亚锡边搅拌使其溶解。锡粒可防止Sn2+氧化。敏化处理在室温下进行，处理时间为3~5min，水洗后进行活化处理。（2）活化处理：常用的离子型活化液是氯化钯的溶液，其典型配方如下：氯化钯pdCl20. 5~1g/L 盐酸 5~10ml/ 处理条件－室温，处理1~2min 敏化－活化法的溶液配制和操作工艺简单，在早期的印制板孔金属化工艺中曾得到广泛应用。这种方法有二个主要缺点：一是孔金属化的合格率低，在化学镀铜后总会发现有个别孔沉不上铜，其主要有二个方面的原因，其一是Sn+2离子对环氧玻璃的基体表面湿润性不是很强，其二是Sn+2很易氧化特别是敏化后水洗时间稍长，Sn+2被氧化为Sn+4，造成失去敏化效果，使孔金属化后个别孔沉不上铜。二是化学镀铜层和铜箔的结合力差，其原因是在活化过程中，活化液中贵金属离子和铜箔间发生置换反应，在铜表面上形成一层松散的金属钯。如果不去除会影响沉铜层和铜箔间的结合强度。在多层连接以及图形电镀法工艺中，这种缺陷已经成为影响印制板质量主要矛盾，现在是用螯合离子钯分步活化法来解决这些问题.http://

全铁测定法：称试样倒入三角瓶中，加化钠，倒入盐酸30毫升于电炉上加热溶解完，全无黑色颗粒，加氯化亚锡还原呈无色，并过量1－2滴，取下，吹洗瓶壁，加5ml氯化汞饱和溶液，摇匀。静置2－3分钟，加100毫升水之后怎么会变成黑灰色而不是浓白色？

铜表面氧化还原研究论文

DXT-128A铜线氧化助焊剂，产品在存放时不稳会发生氧化，操作焊接时没注意温度也会，操作不到位也有可能

Zn和NaOH高温下生成锌酸钠，在有过量锌粉的情况下，放入铜片，则组成铜锌原电池。锌作为原电池的负极，电极反应为： Zn - 2e == Zn2+. 铜作为原电池的正极，电极反应为： 2H+ + 2e == H2 Zn2+ + 2e == Zn 于是，在铜片上就均匀地镀上一层银白色的锌

一、中压电力电缆生产过程中的铜导体防氧化控制电缆用金属铜从原理上讲主要有物理方法阻隔铜与潮湿空气接触、阴极保护氧化还原法阻止铜导体氧化、化学方法在铜导体表面生产钝化膜阻止氧化，抑或在导体表面喷涂特殊液体予以保护。以中压电力电缆生产为例，每道工序防氧化控制的主要方法。铜杆进厂前运输、检测及储存我国大多数电缆企业用铜基本外购，而多数企业往往忽视了铜杆进厂前运输过程的控制，在江南及沿海地带（江浙、闽粤）夏季较长且多雨，铜杆基本通过重型卡车运输至公司，通过笔者了解，很多电缆企业没有制定相应的铜杆供应商运输规范、夏季雨天包装规范等制度，这使得往往出现铜杆供应商发货时铜杆表面完好无氧化发黑，而到达电缆企业用户面前时则出现铜杆表面发黑现象，带来了不必要的麻烦。铜杆进厂检验基本依照GB/T 或电缆企业企标，有严格的程序。铜杆的储存一般电缆企业均放在仓库里，一般企业有较为严格的储存管理办法，在铜杆储存时，尤其是夏季雨天，一定要用塑料布或塑料薄膜覆盖铜杆，用最简单的物理阻隔法阻止铜杆与潮湿空气的接触制，而这一点往往受到电缆企业的忽视。在车间领用铜杆时一定要逐个铜杆卷进行肉眼检查是否有发黑现象，从生产源头加以控制。铜杆拉丝工序的控制本阶段以电力电缆最常用的8mm铜杆为例，如今拉丝时一般使用连续退火的铜大拉，需经过放线、拉丝与退火、冷却、烘干、收线等过程，首选选取对应规格的模具，切不可过小，如过小会强制使金属铜的晶格变异，加剧金属温度的急剧上升。在开机前检查乳化液的浓度，确保浓度合格，在放线过程中，应保持放线张力稳定、均匀，不可过度颤动（颤动不可避免），拉丝过程中操作者应密切关注退火温度的变化，拉丝后导体硬化，延伸率变小，导体直流电阻率上升，拉丝候成圈时铜导体表面不应有残余乳化液，此处需要操作者肉眼识别，在拉丝下盘后用透明塑料薄膜密封，存放于干燥环境之中，待流转，但多数电缆企业因为嫌铜丝包薄膜麻烦而省略包薄膜工序。刚拉丝成圈的导体表面温度高于室温，如遇雨季会潜在氧化的风险。铜丝绞合（束绞）与化学交联挤出工序以铜丝绞合为例，在导体绞合过程中，各单丝以规则绞合或不规则绞合等方式绞合，经过各道压模后金属铜晶格改变结构，在强外力作用下，过模后铜导体温度较过模前有较大提高，尤其是紧压导体、扇形导体等，且框绞机目前无在线退火或降温装置，因此铜导体外层易氧化，在绞合前，选择合适的绞合模具、紧压轮、排线器，调整收线与放线张力，设备调整完毕后，操作者肉眼观察上盘铜丝与放线架中心铜丝的表面光洁度，确保无明显黑点，再启动机器。一般电缆企业会在绞合工序（框绞机、笼绞机）中施加抗氧剂，抗氧剂的配方是左右的苯并三氮唑酒精溶液，操作方法是将抗氧剂融入工业酒精之中，用输液软管滴入铜丝中，滴入标准以刚好浸润铜丝为准，避免过少局部潜在氧化或过多浪费的现象发生，在所有防氧化工作准备稳妥后，再开机运转。收线处应保证收线盘干燥，收线盘装满后，用透明塑料薄膜密封，与铜丝拉制同理，很多电缆企业也省略了此步骤，若此步骤造成铜导体氧化，对低压电缆影响尚低，对超高压电缆而言，影响则不堪设想。铜导体在经过拉丝、绞合、储存后，金属铜晶格形态已基本稳定。化学交联即在交联剂、抗氧剂、耦合剂等条件下，将XLPE均匀的挤包在铜导体上。在将装满铜导体的放线盘启动前，调整收放线张力，保证设备运行平稳。二、总结我国几乎所有的电缆厂都面临铜导体氧化的困扰，从金属铜化学特性讲，就是要保持金属铜的还原性。在日常生产中，采用如下措施可减少铜导体氧化的几率：1）、选择质优金属铜杆，规范供应商运输、交货流程与制度，铜杆到公司后，采取透明塑料薄膜密封措施，铜导体拉制、绞合后都应采取透明塑料薄膜密封措施；2）、采用合适的铜丝拉制工艺，定期检查拉丝机的退火部件，优先选择含抗氧剂的拉丝油，定期检查乳化液浓度，保质期到期前一定提前更换；3）、铜丝绞合、挤包绝缘工序采用钝化处理技术；4）、树立质量意识，加强业务培训让以上工序操作者清楚铜丝氧化带来的不良后果。

产生固体铜表面不变黑氢气、木炭、一氧化碳还原氧化铜的比较还原性毒性可燃性化学性质物理性质CCOH2比较无色无味，密度最小，难溶与水无色无味，密度比空气略小，难溶于水大多是黑色