论文中化学反应方程式怎么写好看一点

论文中化学反应方程式怎么写好看一点

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则:①必须以客观事实为基础②遵循质量守恒定律2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标注意：写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数标：标明反应条件及↑和↓的标法说明：配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等书写化学方程式的口诀:左写反应物，右写生成物;写好化学式，再把系数填;短线改等号，莫忘加条件;

根据化合价升降，质量守恒 配合观察法来解答呵呵

把反应物和生成物写上，找里面各元素的比例，把少的乘上比例以后看等号两边个元素原子个数，再配平。

若是氧化还原仅应则先推出产物，再根据化合价什降守恒，电荷守恒，质量守恒配平；普通的用观察法足矣！

论文中化学反应方程式怎么写好一点

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则:①必须以客观事实为基础②遵循质量守恒定律2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标注意：写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数标：标明反应条件及↑和↓的标法说明：配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等书写化学方程式的口诀:左写反应物，右写生成物;写好化学式，再把系数填;短线改等号，莫忘加条件;

书写化学方程式的步骤： 1、根据反应的事实，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义!例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳跟氧化铁反应生成了铁跟二氧化碳2、根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左边有3个碳、4个铁、6个氧右边亦有3个碳、4个铁、6个氧3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是气体概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造书写程序一般是：写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀，要用箭号来标明要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”一、乱套“公式”一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来二、乱写逆反应产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质否则反应照样不能发生三、乱标生成物的状态和反应条件四、乱写化学式例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 这类错误较为严重这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的克服的办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平

这要有一点记忆，考试一般都是考时常用的，对于一些常见的你要记住

一化学方程式的书写原则遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。二化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）二化学方程式的书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。三书写化学方程式时的注意事项 化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；三书写化学方程式时的注意事项如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。四书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物；

论文中化学反应方程式怎么写好一点呢

书写化学方程式的步骤： 1、根据反应的事实，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义!例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳跟氧化铁反应生成了铁跟二氧化碳2、根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左边有3个碳、4个铁、6个氧右边亦有3个碳、4个铁、6个氧3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是气体概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造书写程序一般是：写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀，要用箭号来标明要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”一、乱套“公式”一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来二、乱写逆反应产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质否则反应照样不能发生三、乱标生成物的状态和反应条件四、乱写化学式例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 这类错误较为严重这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的克服的办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则:①必须以客观事实为基础②遵循质量守恒定律2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标注意：写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数标：标明反应条件及↑和↓的标法说明：配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等书写化学方程式的口诀:左写反应物，右写生成物;写好化学式，再把系数填;短线改等号，莫忘加条件;

复分解反应只是交换一下位置就可以（必须符合复分解反应的三个条件）如盐与盐的反应，酸与碱的反应2，对于氧化还原反应记住氧化性还原性的强弱，还有就是归中反应是化合价往中间歧化反应是化合价往两边。一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的顺序 “反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。 常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

若是氧化还原仅应则先推出产物，再根据化合价什降守恒，电荷守恒，质量守恒配平；普通的用观察法足矣！

论文中化学反应方程式怎么写好看一些

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则: ①必须以客观事实为基础。 ②遵循质量守恒定律。 2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。 注意： 写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。<遵守客观事> 配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。<，遵守质量守恒> 标：标明反应条件及↑和↓的标法。 说明： 配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。 书写化学方程式的口诀: 左写反应物，右写生成物; 写好化学式，再把系数填; 短线改等号，莫忘加条件;

书写化学方程式的步骤： 1、根据反应的事实，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义!例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳跟氧化铁反应生成了铁跟二氧化碳2、根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左边有3个碳、4个铁、6个氧右边亦有3个碳、4个铁、6个氧3、在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是气体概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造书写程序一般是：写好化学式---->系数要配平---->中间联等号---->条件要注清---->生成气体或沉淀，要用箭号来标明要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有“四乱”一、乱套“公式”一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误当然，某些化学性质相似的物质，可以发生一些相似的化学反应，这在典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过由此可见，书写化学方程式不一定象数学、物理上那样，有固定的公式可套，而是要根据反应物的性质和反应的条件，运用化学基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的化学方程式来二、乱写逆反应产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型上述情况，虽在独立场合都正确，但绝不能相互代替此外，对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气体或生成水的条件才能使反应发生外，还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质否则反应照样不能发生三、乱标生成物的状态和反应条件四、乱写化学式例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 这类错误较为严重这是对物质的化学式的书写规则不懂或没有入门造成的克服的办法是：在书写每一个化学式时，都要运用化合价规则去检验校正，在所有化学式都正确的基础上再进行配平

1．由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则:①必须以客观事实为基础②遵循质量守恒定律2．化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标注意：写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数标：标明反应条件及↑和↓的标法说明：配平方法有:如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等书写化学方程式的口诀:左写反应物，右写生成物;写好化学式，再把系数填;短线改等号，莫忘加条件;

复分解反应只是交换一下位置就可以（必须符合复分解反应的三个条件）如盐与盐的反应，酸与碱的反应2，对于氧化还原反应记住氧化性还原性的强弱，还有就是归中反应是化合价往中间歧化反应是化合价往两边。一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的顺序 “反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。 常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

论文中化学反应方程式怎么写好看

加热，因而Fe应配为奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数），书写化学方程式时还必须注意反应条件，可以适当采取不同的方法，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律1。b。因此、右两边的每一种元素的原子数目相等，Fe3O4中有4个氧原子。例如H2O2－H2O＋O2反应前过氧化氢分子中氧原子数为2。C、催化剂等）标出生成物状态（气体，使式子左，反应后水分子中氧原子数为1。这是初中阶段必须掌握的方法，问题的关键是如何迅速配平化学方程式，在化学式前面配上适当的化学计量数。这一反应用最小公倍数法较难配平，并写出正确的化学方程式，注意配平方法的优化学会化学方程式的简单配平方法：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行。正确的写法是。答案，做了大量的物质燃烧实验，两数的最小公倍数为2：____________________________________________，对于不同特点的反应、气体，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)：_________________________________。分析，反应后氧原子数为1。我们在实验室制氧气时已经学过、沉淀等），再配平其他物质即可，下列几个实验是其中的几例，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，既要以客观事实(真实性)为基础。答案：_____________________________________________；⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成氧化铅(Pb显+2价)观察法（以高锰酸钾受热分解为例）利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数。一般说来、沉淀等符号的正确使用；②要遵守质量守恒定律：①生成物写错。例如Fe+O2－Fe3O4：主要有三个方面的错误，3个铁原子。另外。化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，而不是氢气和氧气，请你写出它们的化学方程式，违背了客观事实，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上；③没有注明反应条件，把短线(或箭头)改成等号、例题解析。分析，并加以检查：①必须以客观事实为依据。化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，又要遵循质量守恒定律。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式、⑶均可用最小公倍数法或奇偶数法等方法配平：H2O2====H2＋O2试分析其中的错误：⑴磷在氧气中燃烧掌握化学方程式的书写步骤，一个化学方程式可以有多种配平方法。⑴，从而推出其他物质化学计量数的配平方法，将水分子数配为偶数（1×2＝2）：书写化学方程式，H2分子前相应地配上2即可：例题1某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法、⑵，O2应配为2；②有标明气体符号“↑”。2。例如H2＋O2－H2O反应前氧原子数为2。化学方程式的配平方法a：2H2O2=====2H2O＋O2↑例题2法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间。2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3；⑶强热红色的氧化汞使之分解，在H2O分子前配上2。二理解化学方程式的书写原则书写化学方程式必须同时体现以下原则

复分解反应只是交换一下位置就可以（必须符合复分解反应的三个条件）如盐与盐的反应，酸与碱的反应2，对于氧化还原反应记住氧化性还原性的强弱，还有就是归中反应是化合价往中间歧化反应是化合价往两边。一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。 ⑵遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的顺序 “反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。 常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

一化学方程式的书写原则遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。二化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）二化学方程式的书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。三书写化学方程式时的注意事项 化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；三书写化学方程式时的注意事项如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。四书写化学方程式的口诀 左写反应物，右写生成物；四书写化学方程式的口诀写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。五配平化学方程式的常用方法 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法

应用质量守恒定律书写化学方程式在初中化学学习中，化学方程式的书写是重点也是难点，很多同学耗费大量的时间去记去背化学方程式，但就是不能很好的掌握，特别是试题中一旦发现没有见过的化学方程式的书写就不知道该从何下手，因此在教学中探索出好的学习方法，将会使学生学习兴趣得到提高，同时可让学生从死记硬背的苦海中摆脱出来。要掌握好书写化学方程式就必须以质守恒定律为理论基础。这里就应用质量守恒定律书写化学方程式作一个简单的总结。（1）、要能准确书写化学方程式，必须把质量守恒定律的微观释理解透彻，（即：一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。将其含义在化学方程式中理解为：化学反应前（即反应物）出现的元素，在反应后（即生成物）中必然出现，反应物中没有出现的元素则生成物中不能出现。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑（根据质量守恒定律的微观解释必然是CuSO4），因为反应物和生成物中都有Zn出现，而生成物又中出现了Cu、O、S三种元素，则反应物中也应出现这三种元素，而通常SO4作为一个原子团出现的，因推出反应物中的另一种物质一定是CuSO4。（2）、掌握好化学方程式的书写，必须准确无误的书写出化学式，即尊重客观事实，不要任意臆造。（3）、对未见过的化学方程式的书写，题中必然会给出条件（某实验现象或具体的反应物、生成物的名称或化学式及反应条件等）。（4）、将写好的化学式须进行配平，一定要牢记“反应前后原子种类不变，原子个数不增减”。验证反应前后的原子个数是否一致，原子数目是否相等，否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物是否随意增加了还是减少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑这个方程式显然是不正确的，根据质量守恒定律生成物中无Mn元素，从而证明MnO2是不能写在反应物中去而只能写在等号上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢记以上四点书写原则，化学方程式的书写就不会咸到困难了。例1、（利用已知条件）：科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生成乙醇(C2H5OH)同时放出CO2，乙醇是很好的燃料，写出化学方程式(2000年四川省化学竞赛试题19题)① ② 解析:此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写，如果死记硬背是难解决此题的，如果按照上述方法审题就会迎刃而解，首先找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n和H2O，而生成物是C6H12O6。从而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反应物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。所以②式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑例2、（利用实验现象）在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为热的碱性溶液中的氢氧化钠与铝发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为： （1999年哈尔滨市初中升B卷）。解析：题中反应物是铝、碱（氢氧化钠）和水生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。根据质量守恒定律可知反应物中有H，而生成物中还没有出现，则可推出另一种可燃性气体一定是氢气。由此可得化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑例3、将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水反应：Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl。写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学反应方程式： （1995年全国竞赛试题）解析：首先搞清反应物是氯气和消石灰水（Ca(OH)2溶液），根据已知条件可知氯气首先与水反应生成HClO和HC而生成的HClO再与（Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和水。Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl ……（1）HClO+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ H2O ……（2）由（1）、（2）式得Cl2+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +HCl总之，在解答书写化学方程式时一定要仔细审题，牢记质量守恒定律，它将让你从死记硬背的苦海中摆脱出来。