酸碱滴定论文格式
酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的 方法 。那么关于大学化学酸碱滴定实验 报告 该怎么写呢？下面是我给大家整理的大学化学酸碱滴定实验报告_酸碱中和滴定验 报告 范文 ，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
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篇一：酸碱中和滴定 验报告
班级________________姓名________________实验时间______________
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围)
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?
3、滴定管和量筒读数时有什么区别?
三、数据记录与处理
四、问题讨论
酸碱中和滴定的关键是什么?
篇二：酸碱中和滴定实验报告
一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.
3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。
药品： NaOH溶液，盐酸，草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手
段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)
四.实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
②测得盐酸的物质的量浓度为
七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)
④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择)
八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
篇三：酸碱中和滴定实验报告
实验名称： 酸碱中和滴定
时间实验(分组)桌号 合作者 指导老师
一：实验目的：
用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。
实验药品： 盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙()
三：实验原理：
c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】
四：实验过程：
(一)滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水(具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。)
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积(如)的未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位 。
(二)滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。
(三)实验记录
(四).实验数据纪录：
五、实验结果处理：
c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)注意取几次平均值。
六、实验评价与改进：
[根据：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]
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酸的相对分子质量的测定一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。三、提供的试剂：1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸2、 mol/L 的NaOH溶液【学生撰写的实验报告】一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升）三、实验过程 1、预测酸、碱用量（1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则 碱的物质的量为： mol/L× L = mol因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即X + 2 NaOH 1 2 Y Y= mol 酸的质量为 mol×90 mol/L = g（2）称取克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）2、滴定过程（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。（2）用 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。（3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。四、数据记录及处理 NaOH的体积（ml ± ml） 1 2 3 滴定后读数 A1 B1 C1 滴定前读数 A2 B2 C2 所用碱的体积 A1-A2 B1-B2 C1-C2 平均所用碱体积：V毫升计算过程：X + 2NaOH 1 2 Z （V/1000）×（V/1000）×（V/1000）×酸的相对分子质量为[（V/1000）×]
具体问题具体分析，不能以偏概全。
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土壤酸碱度测定文献论文
土壤酸碱性用土壤浸出液，滴到PH试纸上，论文吗，应该是分析土壤酸碱性产生原因吧
实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水、标准比色卡步骤：①采取土样②将土样放入烧杯中，加10～15ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌后，静置③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸颜色跟标准比色卡对照，得到土样的酸碱度
方法：称取通过1mm孔径筛的土样10g于烧杯中，加无CO2的蒸馏水25mL，轻轻摇动后用电磁搅动器搅拌1分钟，使水和土充分混合均匀，放置30分钟，用pH计测定上部浑浊的ph值。 测定ph值的土样应存放在密闭玻璃瓶中，防止空气中的氨、CO2及酸碱气体的影响。土粒的粗细及水、土比例均对ph值有影响。一般酸性土壤的水土比保持5:1～1:1，对测定结果影响不大；碱性土壤水土比以1:1或为宜。另外，风干土壤和潮湿土壤测得的ph值有差异，尤其是石灰性土壤，由于风化作用，使土壤中大量CO2损失，导致ph值偏高，因此风干土壤的ph值为相对值。
生物碱论文格式
药学论文格式由以下6部分组成：论文题目；作者署名、工作单位和邮编；摘要（目的、方法、结果、结论）；关健词；正文（资料与方法、结果、结论）参考文献。药学论文[1]是医学科学研究工作的文字记录和书面总结，是医学科学研究工作的重要组成部分, 也是取得学历、学位、晋升职称的必要条件 。医学论文一般分为药学论文,医学论文,临床医学论文。医学论文报道医学领域领先的科研成果；是医学科学研究工作者辛勤劳动的结晶，是人类医学科学发展和进步的动力。 从事医学科研究工作的同志，经常撰写医学论文，不仅可以扩大视野，掌握国内、外医学动态，而且能提高科研设计能力和研究能力，以及教学能力和业务水平。反过来，如果科研能力、业务水平及教学能力提高了，工作成绩显著，又能写出高质量的医学论文。论文一经发表，即被社会所承认，也是该项目取得科研成果的必要途径。 由此可知，医学论文像一面镜子一样，反映出一个国家、一个省、一个地区、一个单位的医学科学水平和工作风貌，更能反映出人才的多少和水平的高低。因此，如何撰写出高质量的医学论文是广大医务工作者应该掌握的基本技能，是摆在每个医务工作者面前的一个重要课题。
观赏植物马尾杉内生菌及其次生代谢产物对AChE的抑制活性 【作者】 杜晓华 【导师】 巩振辉 郑珍贵 【学位授予单位】 西北农林科技大学 【学科专业名称】 蔬菜学 【论文级别】 硕士 【出版时间】 20030301 【关键词】 观赏植物 马尾杉 内生菌 乙酰胆碱酯酶抑制活性 【中文摘要】 该实验以观赏植物马尾杉为材料,研究了其内生菌的种类分布、组成及其在植物不同器官分布的特点;通过体外实验,筛选出了对乙酰胆碱酯酶有抑制作用的内生菌种,对效果最明显的一株菌种进行了适宜培养条件的探索;并对此菌种产生的活性成分进行了初步分离与检测.结果如下:1.从观赏植物马尾杉中共分离到分别属于子囊菌,藻菌和半知菌的56种内生真菌,其中子囊菌占73％,藻菌占21％,半知菌占14％;内生菌在观赏植物马尾杉器官中的分布以茎中最多,其次为叶片,假根中最少.2.共筛选出对乙酰胆碱酯酶有抑制作用的菌种13株,其中珠网霉属K11菌种表现出较强的抑制率,其发酵液的生物碱粗提物对乙酰胆碱酯酶的抑制率与从蛇足石杉(观赏用马尾杉的同科植物)植株提取的总生物碱相当,IC50分别为410μg/L.该菌种生长和乙酰胆碱酯酶抑制物合成最适培养基为马铃薯培养基,适宜培养温度为26℃±1℃,液体震荡培养速度为120rpm以上.在接种量为2mL时,菌种生长适宜培养天数为四天,乙酰胆碱酯酶抑制物合成适宜培养时间为五天以后.、HPLC分析结果表明,珠网霉属K11菌能够在其发酵液中合成石杉碱甲类物质.
生物碱是存在于自然界（主要为植物，但有的也存在于动物）中的一类含氮的碱性有机化合物，有似碱的性质，所以过去又称为赝碱。大多数有复杂的环状结构，氮素多包含在环内，有显著的生物活性，是中草药中重要的有效成分之一。具有光学活性。有些不含碱性而来源于植物的含氮有机化合物，有明显的生物活性，故仍包括在生物碱的范围内。而有些来源于天然的含氮有机化合物，如某些维生素、氨基酸、肽类，习惯上又不属于“生物碱"。已知生物碱种类很多，约在10，000种左右，有一些结构式还没有完全确定。它们结构比较复杂，可分为59种类型。随着新的生物碱的发现，分类也将随之而更新。由于生物碱的种类很多，各具有不同的结构式，因此彼此间的性质会有所差异。但生物碱均为含氮的有机化合物，总有些相似的性质，因为在其生物合成的途径中氨基酸是起始物，主要有鸟氨酸、赖氨酸、苯丙氨酸、组氨酸、色氨酸等，主要经历两种反应类类型：环合反应和碳——氮键的裂解，所以总有些性质相似。生物碱具环状结构，难溶于水，与酸可以形成盐，有一定的旋光性和吸收光谱，大多有苦味。呈无色结晶状，少数为液体。生物碱有几千种，由不同的氨基酸或其直接衍生物合成而来，是次级代谢物之一，对生物机体有毒性或强烈的生理作用。
滴定研究论文
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血清中浓度即二氧化碳结合力，是血生化中一项重要指标，反映了新陈代谢机能活动，可用于判断临床病人酸碱平衡和电解质紊乱。血清中浓度的测定已成为日常的诊疗手段，准确的检验结果才能正确判断病情的严重程度，并指导用药及采取相应的措施。随着医学的发展，临床检验质量的提高越来越依赖于检验技术的进步和检验仪器的发展。 本课题基于对国内外研究现状的分析以及几种测量方法的比较，确定了采用滴定原理来测定血清中浓度的研究方案。 课题论述了酸碱滴定法的基本原理，为本仪器的研究奠定了理论基础。针对滴定法中滴定剂耗用量测量与终点判断容易产生较大误差这一问题，提出了解决方案，给出了浓度测定仪的总体设计方案。 分析测定仪各组成部分的原理，并设计各部分的具体实现电路。根据被测血清样本体积很小这一特点，合理选择输送设备，设计微量滴定装置和输送设备的驱动电路。分析了光谱法颜色测量的基本原理及特点，并将它应用于酸碱滴定的终点判断，具体设计了颜色测量系统的整体结构与光源驱动电路。还给出了单片机控制系统的硬件接口电路和软件设计。 最后，通过试验与数据分析，得出该仪器具有较好的重复性和较高的精度，证实了该仪器能满足临床检验的要求，具有很好的实用价值。
具体一点，说明白详细要求，我可以帮忙。
酸碱平衡紊乱主题论文
这么一点悬赏分，留着自己写去吧！！我到是有个好题目，但我不想写。。。作业要诚实，你要写……我倒是可以指导一下
酸的相对分子质量的测定一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。三、提供的试剂：1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸2、 mol/L 的NaOH溶液【学生撰写的实验报告】一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升）三、实⚥8C过程 1、预测酸、碱用量（1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则 碱的物质的量为： mol/L× L = mol因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即X + 2 NaOH 1 2 Y Y= mol 酸的质量为 mol×90 mol/L = g（2）称取克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）2、滴定过程（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。（2）用 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。（3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。四、数据记录及处理 NaOH的体积（ml ± ml） 1 2 3 滴定后读数 A1 B1 C1 滴定前读数 A2 B2 C2 所用碱的体积 A1-A2 B1-B2 C1-C2 平均所用碱体积：V毫升计算过程：X + 2NaOH 1 2 Z （V/1000）×（V/1000）×（V/1000）×酸的相对分子质量为[（V/1000）×]补充：食物的酸碱性尿液通常呈酸性；吃素的人，尿液呈中性或弱碱性的机会较站在营养保健的角度来看，食物的摄取能做到酸碱平衡最好。虽然食物的酸碱本身对身体所造成的影响非常微小，但无论是吃得过酸还是过碱，代表的都是一种营养不均衡，久了对健康就会造成伤害的。偏食酸性食物或碱性食物过多，都可能引发有关疾病。所以，平常进食应适当注意科学搭配，避免过于偏食，以保持人体内的酸碱平衡。但是，由于生活的改变，食物的酸碱性现今酸性体质的人居多，所以对酸性食物的过多食用应注意避免。若进食酸性食物过多，引起酸过量，就可以使人体多种病患接踵而来。幼年者皮肤病、便秘、龋齿、胃酸过多、神经衰弱、疲劳倦怠；中老年者神经痛、胃溃疡、动脉硬化、血压升高。碱性食物过多会使体液偏碱，易招致糖尿病、骨质疏松症乃至白血病等病但是把食物以「酸碱」二分为「好坏」是一种错误的认知。少吃些肉，多吃些菜是对的；如果酸性食物吃的太多，吃些碱性食物均衡一下也是可接受的，但是不要矫枉过正了。只要遵循着均衡饮食的原则，注意天然新鲜食物的充份摄取，在营养上，在酸碱上，都能得到良好的平衡。补充：化学中酸和碱的概念是在科学发展过程中不断更新的．在19世纪末奥斯特瓦尔德的影响下，根据电解质离解的理论，化学界中形成了这样的概念：氢离子是酸性的体现者，酸的强度与浓度成正比；氢氧离子则是碱性的体现者，碱的强度与浓度成正比。因而，酸碱中和作用就是氢离子和氢氧离子相互作用生成水的反应。在当时，这一概念经过测定不同的酸碱的中和热证明是符合事实的。与此同时，人们在实验中发现，除去杂质的纯水具有微弱的导电性。因此，在水中游离的的氢离子和氢氧根离子存在，而且，当时的人们已测定水中离子的浓度积为10-14。当时通常认为水的离解可能用下列方程时，在25℃时测定纯水的导电率，得出H+和OH-两种粒子的浓度均为10-7mol/L。1909年，哥本哈根的化学家索伦森又提出了用氢离子浓度的负对数PH来表示氢离子浓虽然为，根据电解质离解学说的原理，似乎关于酸和碱的概念已经很明确，但是在20世纪初由于发现了许多新的实验事实，食物的酸碱性食物的酸碱性关于酸和碱的确切定义的问题又被提出来了。在当时的许多新发现中，最具代表性的事实乃是在醋酸钠对盐酸进行库仑已法滴定时，所得到的滴定曲线和用碱滴定盐酸时得到的曲线颇为相似斯特的科学家拉普斯根据测定水对醇溶液中酯化作用的影响提出，酸是氢离子的给予体（即质子的给予体），碱则是氢离子的接受体。1923年，英国剑桥大学的教授洛里和丹麦布朗斯台德，以及同是丹麦人的比约鲁姆都同时而又各自独立地扩展了这些概念。在3人之中。布朗斯台德将酸碱理论发展得最完备。食物的酸碱性根据布氏的理论，酸应该是能给出质子的各种分子或离子（即质子给予接受体）依据布朗斯台德的观点来看，铵离子应该看成是酸，原因是它能够给出质子而生成NH3；氨因此是碱，原因是它能够接受质子。推而广之，则酸中的阴离子可以看作碱。如果满意，请采纳！您的采纳使我继续努力的动力！
体液中的酸性物质和碱性物质主要是组织细胞在物质分解代谢过程中产生的，其中产生最多的是酸性物质，仅小部分为碱性物质。（一）、酸性物质的来源 1 ．挥发酸（ volatile acid ） 碳酸（ H2CO3 ）是体内唯一的挥发酸，是机体在代谢过程中产生最多的酸性物质，因其分解产生的 CO2 可由肺呼出而被称之挥发酸。通过肺进行的 CO2 呼出量调节也称之酸碱的呼吸性调节。糖、脂肪和蛋白质等物质在代谢过程中产生大量的 CO2 ，在安静状态下，成年人每天产生的 CO2 约 300-400L 。机体在代谢过程中所产生的 CO2 ，可以通过两种方式与水结合生成碳酸。一种方式是： CO2 与组织间液和血浆中的水直接结合生成 H2CO3 ，即 CO2 溶解于水生成 H2CO3 。该反应过程不需要碳酸酐酶（ carbonic anhydrase, CA ）参与： CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3- 另一种方式是： CO2 在红细胞、肾小管上皮细胞、胃粘膜上皮细胞和肺泡上皮细胞内经碳酸酐酶（ CA ）的催化与水结合生成 H2CO3 。其反应过程如下： CO2 +H2O H2CO3 H+ +HCO3- 2 ．固定酸（ fixed acid ） 固定酸是体内除碳酸外所有酸性物质的总称，因不能由肺呼出，而只能通过肾脏由尿液排出故又称非挥发酸（ unvolatile acid ），也称之酸碱的肾性调节。机体产生的固定酸有：含硫氨基酸分解代谢产生的硫酸；含磷有机物（磷蛋白、核苷酸、磷脂等）分解代谢产生的磷酸；糖酵解产生的乳酸；脂肪分解产生的乙酰乙酸、 β- 羟丁酸等。但是，人体每天生成的固定酸所离解产生的 H+ 与挥发酸相比要少得多。（二）、碱性物质的来源体内通过三大营养物质的分解代谢产生的碱性物质并不多。但人们摄入的蔬菜和水果中含有有机酸盐（如柠檬酸盐、苹果酸盐等），在体内经过生物氧化可生成碱性物质。二、酸碱平衡调节机制机体对酸碱平衡的调节主要是由三大调节体系共同作用来完成的，即血液缓冲系统的缓冲，肺对酸碱平衡的调节和肾对酸碱平衡的调节。 （一）、血液缓冲系统的缓冲作用血液缓冲系统包括血浆缓冲系统和红细胞缓冲系统，都是由弱酸和其相对应的弱酸盐所组成。其中弱酸为酸性物质，对进入血液的碱起缓冲作用；弱酸盐为碱性物质，对进入血液的酸起缓冲作用。血浆缓冲系统由碳酸氢盐缓冲对（ NaHCO3/H2CO3）、磷酸氢盐缓冲对（Na2HPO4/NaH2PO4）和血浆蛋白缓冲对（NaPr/HPr）组成。红细胞缓冲对则由还原血红蛋白缓冲对（KHb/HHb）、氧合血红蛋白缓冲对（KHbO2/HHbO2）、碳酸氢盐缓冲对（KHCO3/H2CO3）和磷酸氢盐缓冲对（K2HPO4/KH2PO4 ）等组成。碳酸氢盐缓冲对占血浆缓冲对含量的50%以上，血浆中50%以上的缓冲作用由它完成；当血浆中的酸性物质（如盐酸）过多时，由碳酸氢盐缓冲对中的碳酸氢钠对其缓冲。经过缓冲系统缓冲后，强酸（盐酸）变成了弱酸（碳酸），固定酸变成了挥发酸，挥发酸分解成H2O和CO2，CO2由肺呼出体外。因此，也有人称碳酸氢盐缓冲对为开放性缓冲对。其缓冲目的是使血液酸碱度维持稳定，减小pH变动。血液 pH 是表示血液酸碱度的指标。由于 pH 是 H+ 浓度的负对数，所以血液 pH 的高低反映的是血液中 H+ 浓度的状况。正常人动脉血 pH 在 之间，其平均值是 。 血液 pH 的高低取决于血浆中 [NaHCO3 ]/[H2CO3 ] 的比值，这可用 Henderson-Hasselbach 方程式表示： pH= pKa + 1g [HCO3- ]/[H2CO3 ] [H2CO3 ] = 40× （代入上式） pH=[24/] = = = 从式中可知，当 [HCO3- ]/[H2CO3 ] 的比值为 20:1 时， pH 为 。当 [HCO3- ]/[H2CO3 ] 的比值大于 20:1 时， pH 升高。 pH 大于 为碱中毒（ alkalosis ），但不能区分是代谢性碱中毒还是呼吸性碱中毒。当 [HCO3-]/[H2CO3 ] 的比值小于 20:1 时， pH 下降。 pH 低于 为酸中毒（ acidosis ），但不能区分是代谢性酸中毒还是呼吸性酸中毒。 pH 正常并不能表明机体没有酸碱平衡紊乱。因为 pH 正常的情况有三种：一是机体没有酸碱平衡紊乱；二是机体有酸碱平衡紊乱但代偿良好，为完全代偿性酸碱平衡紊乱；三是机体可能存在相抵消型的酸碱平衡紊乱，正好相抵消时 pH 正常。 细胞外液中固定酸增加后，血浆缓冲体系中的各种缓冲碱立即对其进行缓冲，造成 HCO3- 和其它缓冲碱被不断消耗而减少。在缓冲过程中 H+ 与 HCO3- 作用所形成的 H2CO3 ，可分解为 H2O 和 CO2 ，CO2可由肺呼出体外。缓冲体系的缓冲调节作用不但非常迅速，而且十分有效。但是，如果因为缓冲调节而被消耗的缓冲碱不能迅速地得到补充，就可能使持续增加的 H+ 不能被充分中和而引起血液 pH 降低，反映酸碱平衡的代谢性指标： AB 、 SB 、 BB 均降低， BE 负值增大。
第四节 单纯型酸碱平衡紊乱单纯型酸碱平衡紊乱可分为四类，即代谢性酸中毒(临床上最常见的酸碱平衡紊乱类型)、代谢性碱中毒、呼吸性酸中毒和呼吸性碱中毒 一、代谢性酸中毒 代谢性酸中毒是指固定酸增多和(或)HCO₃⁻丢失引起的pH下降，以血浆HCO₃⁻原发性减少为特征，是临床上常见的酸碱平衡紊乱类型 一 原因和机制 1. 肾脏排酸保碱功能障碍 a. 肾衰竭： i. 体内固定酸不能由尿中排泄，特别是硫酸和磷酸在体内蓄积，H⁺浓度增加导致HCO₃⁻浓度降低，硫酸根和磷酸根浓度在血中增加。 ii. 重金属及药物(磺胺类)的影响，使肾小管排酸障碍，而肾小球功能一般正常。 b. 肾小管功能障碍： i. Ⅰ型肾小管性酸中毒(RTA)的发病环节是由于远曲小管的泌H⁺功能障碍，尿液不能被酸化，H⁺在体内蓄积导致血浆HCO₃⁻浓度进行性下降。 ii. Ⅱ型肾小管性酸中毒由于Na⁺-H⁺转运体功能障碍，CA活性降低，HCO₃⁻在近曲小管重吸收减少尿中排出增多导致血浆HCO₃⁻浓度降低。肾小管酸中毒可引起“反常性碱性尿”。 c. 应用碳酸酐酶抑制剂：大量使用碳酸酐酶抑制剂如乙酰唑胺可抑制肾小管上皮细胞内CA活性，使H₂CO₃生成减少，泌H⁺和重吸收HCO₃⁻减少。 2. HCO₃⁻直接丢失过多： a. 胰液、肠液和胆液中碳酸氢盐含量均高于血浆，严重腹泻、肠道瘘管或肠道引流等均可引起NaHCO₃大量丢失。 b. 大面积烧伤时大量血浆渗出，也伴有HCO₃⁻丢失。 3. 代谢功能障碍： a. 乳酸酸中毒：任何原因引起的缺氧或组织低灌流时，都可以使细胞内糖的无氧酵解增强而引起乳酸增加，产生乳酸性酸中毒。常见于休克、心脏骤停、低氧血症、严重贫血、肺水肿、一氧化碳中毒和心力衰竭等。 b. 酮症酸中毒：见于体内脂肪被大量动员的情况下，多发生于糖尿病、严重饥饿和酒精中毒等。（酮体有乙酰乙酸、β-羟丁酸和丙酮） 4. 其他原因： a. 外源性固定酸摄入过多，HCO₃⁻缓冲消耗：水杨酸中毒，大量摄入阿司匹林(乙酰水杨酸)可引起酸中毒，经缓冲HCO₃⁻浓度下降，水杨酸根潴留；含氯的酸性药物摄入过多，在体内易解离出HCl b. 高K⁺血症：各种原因引起细胞外液K⁺增多时，K⁺与细胞内H⁺交换，引起细胞外H⁺增加，导致代谢性酸中毒。这种酸中毒时体内H⁺总量并未增加，H⁺从细胞内溢出，造成细胞内H⁺下降，故细胞内呈碱中毒，在远曲小管由于小管上皮泌H⁺减少，也可引起反常性碱性尿。 c. 血液稀释，使HCO₃⁻浓度下降：见于快速输入大量无HCO₃⁻的液体或生理盐水，使血液HCO₃⁻稀释造成稀释性代谢性酸中毒。 二 分类 1. AG增高型代谢性酸中毒 a. 特点是AG增高，血氯正常。这类酸中毒是指除了含氯以外的任何固定酸的血浆浓度增大时的代谢性酸中毒。如乳酸酸中毒、酮症酸中毒、水杨酸中毒、磷酸和硫酸排泄障碍等。其固定酸的H⁺被HCO₃⁻缓冲，其酸根增高。这部分酸根均属于未被测定的阴离子，所以AG值增大，而Cl⁻正常，故又称正常血氯代谢性酸中毒。 2. AG正常型代谢性酸中毒 a. 特点是AG正常，血氯升高。这类酸中毒是指HCO₃⁻浓度降低而同时伴有Cl⁻浓度代偿性升高，则呈AG正常型或高血氯性代谢性酸中毒。 b. 常见于消化道直接丢失HCO₃⁻，轻度或中度肾衰竭，泌氢减少；肾小管性酸中毒重吸收HCO₃⁻减少或泌H⁺障碍，使用碳酸酐酶抑制剂；高钾血症、含氯的酸性盐摄入过多和稀释性酸中毒等。 三 机体的代偿调节 1. 血液的缓冲及细胞内外离子交换的缓冲代偿调节作用 a. 增多的H⁺被血浆缓冲系统进行缓冲。 b. 2～4小时后，约1/2的H⁺通过离子交换方式进入细胞内被缓冲，而K⁺从细胞内向细胞外转移，以维持细胞内外电平衡，故酸中毒易引起高血钾。 2. 肺的代偿调节作用 a. 血液H⁺浓度增加可通过刺激(外周化学感受器)颈动脉体和主动脉体化学感受器，反射性引起呼吸中枢兴奋，增加呼吸的深度和频率，明显改变肺的通气量。 b. 呼吸加深加快是代谢型酸中毒的主要临床表现，其代偿意义是使血液中H₂CO₃浓度(或PaCO₂)继发性降低，维持[HCO₃⁻]/[H₂CO₃]的比值接近正常，使血液pH趋向正常。 3. 肾的代偿调节作用 a. 除肾功能异常引起的代谢性酸中毒外，其他原因引起的代谢性酸中毒是通过肾的排酸保碱能力加强来发挥代偿作用的。 b. 在代谢性酸中毒时，肾通过加强泌H⁺、泌NH₄⁺及回收HCO₃⁻使HCO₃⁻在细胞外液浓度有所恢复。 c. 肾小管上皮细胞中的碳酸酐酶和谷氨酰胺酶活性增强，使尿中可滴定酸和NH₄⁺排出增加，并重新生成HCO₃⁻，肾小管泌NH₄⁺增加是最主要的代偿机制。因为H⁺-Na⁺交换增加，肾小管腔内H⁺浓度增加，降低了肾小管细胞与管腔液H⁺的浓度差，使肾小管上皮细胞继续排H⁺受限。但管腔内H⁺浓度越高，NH₄⁺的生成与排出越快，产生的HCO₃⁻越多。 d. 通过以上反应，肾加速酸性物质的排出和碱性物质的补充，由于从尿中排出的H⁺增多，尿液呈酸性。 代谢性酸中毒的血气分析参数如下：由于HCO₃⁻降低，所以AB、SB、BB值均降低，BE负值增大，pH下降，通过呼吸代偿，PaCO₂继发性下降，AB＜SB。 四 对机体的影响 代谢性酸中毒主要引起心血管系统和中枢神经系统的功能障碍，慢性代谢性酸中毒还可引起骨骼系统改变。 1. 心血管系统改变：严重的代谢性酸中毒能产生致死性室性心率失常，心肌收缩力降低以及血管对儿茶酚胺的反应性降低。 a. 室性心律失常： i. 代谢性酸中毒出现的室性心率失常与血钾升高密切相关，高血钾的发生除与细胞外H⁺进入细胞内与K⁺交换，K⁺逸出有关外，还与酸中毒对肾小管上皮细胞泌H⁺增加，而排K⁺减少有关。 ii. 重度高血钾由于严重的传导阻滞和心室纤维性颤动，心肌兴奋性消失，可造成致死性心率失常和心跳停止。 b. 心肌收缩力降低：酸中毒引起心肌收缩力降低的机制可能是： i. H⁺增多可竞争性抑制Ca²⁺与心肌肌钙蛋白亚单位结合，从而抑制心肌的兴奋-收缩耦连，降低心肌收缩性，使心输出量减少 ii. H⁺影响Ca²⁺内流 iii. H⁺影响心肌细胞肌浆网释放Ca²⁺ c. 心血管系统对儿茶酚胺的反应性降低： i. H⁺增多时，也可降低心肌和外周血管对儿茶酚胺的反应性，使血管扩张，血压下降。尤其是毛细血管前括约肌最为明显，使血管容量不断扩大，回心血量减少，血压下降，所以休克时首先要纠正酸中毒，才能减轻血流动力学障碍，不然会导致休克加重。 2. 中枢神经系统改变： a. 酸中毒时生物氧化酶类的活性受到抑制，氧化磷酸化过程减弱，致使ATP生成减少，因而脑组织能量供应不足。 b. pH值降低时，脑组织内谷氨酸脱羧酶活性增强，使β-氨基丁酸增多，后者对神经系统具有抑制作用。 3. 骨骼肌系统改变 五 防治的病理生理基础 1. 预防和治疗原发病 2. 碱性药物的应用 3. 防治低血钾和低血钙